1、课后限时自测(十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()【解析】氯水具有酸性和漂白性。【答案】B2(2014云南重点高中高三联合考试)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶
2、液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。【答案】D3(2014青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液ABC D【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。【答案】C4(2014武汉质检)下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶
3、液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl【解析】D项操作过程中引入Cl。【答案】D5如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 BNaOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，
4、进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。【答案】B6(2014镇江三校联考)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.【解析】根据Br、I被氧化的先后顺序，Br没有反应，I未反应完，由2ICl2=I22Cl反应可知，通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量比为14。【答案】C7(2014揭阳市高三检测)下列实
5、验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)【解析】氯水使红色布条褪色是与HClO的强氧化有关，与HCl无关。【答案】B8将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A等于4.48 LB等于2.24 LC在2.24 L4.48 L之间D小于2.24 L【解析】反应过程中浓HCl
6、变为稀HCl，反应停止。【答案】D9向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213【解析】还原性强弱顺序为I Fe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需1 mol氯气，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为
7、4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。【答案】B10氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2H2O HClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；
8、再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H)要比c(ClO)增大程度大，所以c(H)/c(ClO)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)(2014南宁模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2H2O HClHClOK4.5104。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌
9、(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收Cl2的是_
10、(填字母序号)。A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_。【解析】(1)氯碱工业制Cl2就是电解饱和NaCl溶液。(3)利用化合价升降法可配平该方程式。(4)证明Cl2比I2的氧化性强的事实就是，Cl2把I氧化为I2。【答案】(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl(4)BC湿润的淀粉KI试纸变蓝12(14分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(
11、2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_丁_(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNa2SO3CH2SO4 DCa(OH)2【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥
12、装置，因为还要通入水中。(4)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(5)氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2H2O HClHClOCl22OH=ClClOH2O(3)无可增大Cl2与水的接触面积(4
13、)盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(5)A13(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_。(2)橡胶塞连通后，分液漏斗中气体的压强p1与烧瓶中气体的压强p2的关系为_(填“”“”或“”)，连接橡胶管的目的是_。(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。(4)丁、己中发生反应的离子方程式分别为_，_。(5
14、)己装置的作用是_。【答案】(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色用分液漏斗分液(2)有利于球形分液漏斗里的浓盐酸能顺利流入烧瓶里(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)Cl22I=I22ClCl22OH=ClClOH2O(5)吸收剩余的Cl2，防止污染大气14(12分)AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下，B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A_、G_。(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是
15、人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_。(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得B的重要途径是_(用化学方程式表示)。【解析】因AG为中学化学中常见的物质，又常温下B是一种黄绿色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3还原成Fe2。G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。【答案】(1)HClMnO2(2)铁红(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)品红溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO42NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
