1、第三节 元素周期表的应用第1课时 同周期元素性质的变化规律课前预习情景素材 制冷设备已广泛应用于我们的日常生活中，其制冷核心物质制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管道内循环，蒸发时吸收能量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、一氯甲烷等作为制冷剂，但它们不是有毒就是易燃。 经过理论分析和较长时间的反复试验，科学家们较为顺利地找到了一种新的制冷剂氟利昂（CF2Cl2）。 在寻找新的制冷剂的过程中，科学家是这样进行理论分析和试验的：首先系统研究了某些化合物的易燃性、毒性的变化趋势，发现第2周期元素的氢化物的易燃性CH4NH3H2OHF，第3周期元素的氢化物的易燃性SiH4PH3
2、H2SHCl，发现同主族元素的毒性PH3NH3、H2SH2O、CS2CO2、CCl4CF4，得出应在碳的卤化物中寻找沸点介于CCl4与CF4之间(CCl4的沸点为76.8 ，CF4的沸点为-128 )的无毒并且不易燃烧的新制冷剂的结论。 科学家寻找新制冷剂的思维历程，启发我们探索元素周期表中同周期和同主族元素性质的变化规律，以便找到理论预测元素性质的方法，避免研究中的盲目性。 本课时带你寻找同周期元素的性质还有哪些变化规律。知识预览一、认识同周期元素性质的递变1.根据结构预测性质元素性质NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价-4-3-2-1原子半
3、径失电子能力得电子能力 预测结论：同一周期，由左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2.活动探究：得失电子能力的递变（1）失电子能力递变方法导引判断元素原子失电子难易的方法a.根据元素的单质遇H2O或酸发生反应置换出氢气的难易：越易置换出H2，失电子越容易。b.根据元素的最高价氧化物的水化物碱的碱性：碱性越强，失电子的能力越强。设计实验方案a.取一小块金属钠投入盛冷水的烧杯中，反应完毕后，向烧杯中滴加酚酞试液。b.取一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3 mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液，观察现象。然后，加热试管至水沸腾，观察现象。c.取一小片铝和一小段镁带，
4、用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2 mL 1 molL-1盐酸，观察发生的现象。d.取少量1 molL-1 AlCl3溶液注入试管中，加入3 molL-1 NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3 molL-1 H2SO4溶液和6 molL-1 NaOH溶液。仪器：烧杯、试管、表面皿、酒精灯、试管夹。试剂：酚酞、pH试纸、面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液、金属钠（切成小块）、盐酸（1 molL-1）、NaOH溶液、AlCl3溶液、水。实验记录：实验内容实验现象实验结论钠、镁、铝与水（或酸）的反
5、应情况（1）钠与冷水剧烈反应放出H2；（2）镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出H2，与酸剧烈反应放出H2；（3）铝与酸迅速反应放出H2（但比镁跟酸反应的剧烈程度要差）钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性对比（1）钠与水反应后的溶液滴加酚酞显深红色；（2）镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显浅红色；（3）Al(OH)3既能溶于稀H2SO4又能溶于NaOH溶液中NaOH显强碱性，Mg(OH)2碱性较NaOH弱，Al(OH)3属两性氢氧化物；钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱（2）得电子能力递变方法导引判断元素原子得电子难易的方法a.根据元素的单质与H2化合的难易程度：化合越容易，得电子能力越强。b.根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强，得电子能力越强。c.根据元素的最高价氧化物对应的水化物酸的酸性：酸性越强越易得电子。阅读探究材料填写下列表格元素SiPSCl最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性强弱氢化物SiH4PH3H2SHCl稳定性与H2化合的难易结论得电子能力 SiPSCl总结论： 在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，但从左到右原子序数递增，原子半径减小（原因：原子核对核外电子的吸引力增强）（稀有气体除外）。原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
