1、第3课时 盐类水解在化学实验中的典型应用第三单元 盐类的水解高中化学精品课件 选修 化学反应原理主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测盐类水解在化学实验中的典型应用本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点一溶液中离子浓度的大小比较探究点二一元酸相对强弱的判断主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。学习重难点：离子浓度的大小比较。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新防止Fe3水解防止Fe2被氧化Al2(SO4)3Al2
2、O3碱酸主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新3(1)氨气通入水中反应的化学方程式是。(2)氨水中存在的电离平衡有、。(3)氨水中含有的粒子有。NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OHH2OHOHNH3、NH3H2O、NH4+、OH、H(H2O)(H2O)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测疑难解析疑难解析学习探究探究点一：溶液中离子浓度的大小比较基础自学落实重点互动探究1单一溶液中离子浓度大小的比较先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。(1)氯化铵溶液判断溶液中存在的离子有NH4+、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶
3、液中离子浓度的大小。由大到小的顺序是c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)。NH4Cl是溶质，完全电离，H2O只有极少量电离,故NH4+和Cl的浓度一定大于H和OH的。NH4+水解Cl-不水解故c(Cl-)c(NH4+)NH4+水解呈酸性故c(H+)c(OH-)。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究疑难解析疑难解析(2)碳酸钠溶液电离、水解过程有：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究疑难解析疑难解析(3)碳酸氢钠溶液电离、水解过程有：水解电离c(OH-)）c(H+)c(
4、H+)c(CO32-)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究2混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O溶液中存在的离子有：Na、CH3COO、H、OH其浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是NH4ClNaOH=NH3H2ONaClNa、Cl、NH4+、OH、Hc(Na)c(Cl)c(OH)c(NH
5、4+)c(H)(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 NH4Cl、NH3H2O 溶液呈碱性NH4+、Cl、OH、H溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)方法点拨方法点拨两溶液混合，能反应的要先反应，后找到溶液中的离子，再比较大小。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。1溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度
6、大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I活学活用基础自学落实重点互动探究(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中(NH3H
7、2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3H2O碱(2)混合溶液中：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析S2-水解浓度变小电荷守恒物料守恒质子守恒S2的水解程度远大于HS的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)K不水解主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点二：一元酸相对强弱的判断基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析c(H+)大，HA的电离程度大，酸性强。pH大c(H+)小，HA的电离程度小，酸性弱。强酸稀释
8、pH值的变化大与NaOH反应与酸的强弱无关决定于浓度越弱越水解主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(2)弱酸强碱盐水解程度越大，溶液pH越大，相应弱酸的酸性越弱。(1)弱酸电离程度越小，溶液中c(H)越小，酸性越弱。一元酸相对强弱的判断方法：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析B X-不水解，HX为强酸根据越弱越水解，水解程度YHZ。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I基础自学落实重点互动探究显强酸性不水解，溶液呈中性因NH4+水解而呈弱酸性，中c(NH4+)是的2倍
9、，中水解产生的c(H)大于中水解产生的c(H)，pH：H2CO3，所以碱性Na2CO3CH3COONa，pH：A 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐345请选择题目解析题目解析在NaA溶液中有：AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。D 6主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析C12345NH4+水解促进了H2O的电离，
10、溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)25 时，水的离子积为11014由物料守恒可知c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)6主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析C123456主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知：c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。C 6主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345题目解析题目解析D 6主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345题目解析题目解析NaHCO36主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
