1、第1课时 盐类的水解反应规律第三单元 盐类的水解高中化学精品课件 选修 化学反应原理主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测盐类的水解反应规律本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二盐类水解离子方程式的书写探究点一盐类的水解反应主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新1水的电离与溶液的酸碱性H2OHOH逆反应方向增大了水中
2、c(H)或c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)7 pH7 pH c(H)。CH3COOH主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究疑难解析疑难解析H2O HOHNH4Cl=ClNH4+HNH4+NH3H2O电离的方向NH4+与水电离的OH结合生成了难电离的NH3H2Oc(NH)减小，c(OH)减小，c(H)增大 酸性NH4ClH2ONH3H2OHClNH4+H2ONH3H2OHH2O OH H+NH4Cl NH4 Cl-NH3H2ONH4与水电离的OH结合形成弱电解质 NH3H2O,使c(OH)减小，使水的电离平衡正向移动，c(H
3、)c(OH)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。4NaCl溶液呈中性的原因：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律常见的弱离子3盐类水解的
4、特点吸热反应、微弱、可逆。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I活学活用基础自学落实重点互动探究D Na2CO3水解的实质是CO2-与H2O电离出的H结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I基础自学落实重点互动探究D 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性H抑制水电离，且溶液呈酸性Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点二：盐类水解离子方程式的书写基础自学落实重点互动探究ClOH2OHClOOHNH4+H
5、2ONH3H2OHCO32-H2OHCO3-OH、HCO3-H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究 水解微弱不标“”、“”多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。水解是可逆的要用可逆号水解微弱不标“”、“”主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：弱离子H2O弱电解质H(或OH)主目录目标定位知识
6、回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析是HCOOH的电离应为H2CO3是HS-的电离C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究I基础自学落实重点互动探究主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐345请选择A可以是强酸弱碱盐任何水溶液都含有H+和OH-主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345D 能水解的盐可显酸性或碱性谁强显谁性，盐的酸碱性取决于盐的类型在NaHCO3溶液中:既有
7、HCO3-H+CO2-又有HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性,由于水解大于电离,故溶液呈碱性。3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择A12345多元弱酸分步水解，分步表示或只写第一步为CH3COOH的电离是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择C 12345无弱不水解NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱在NaHCO3溶液中:既有HCO3-H+CO32-又有HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于水解大于电离故溶液呈碱性。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析C 12345CO2和NH3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
