1、2015届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应3（人教版）一、选择题12014-2015湖南省宜章一中高三上学期第一次考试水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-2往含02mol KOH和01mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为672L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) 3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入
2、AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在4下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO3=Ca CO3H2O5下列离子方程式正确的是 A向含0
3、5mol溴化亚铁溶液中通入05mol氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD小苏打与甲酸溶液混合H+CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O6下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：N
4、H4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SO32+、Cl-、NO3- BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO38下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42- pH11的溶液中：CO32- 、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4 在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、
5、I 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S2、ClO 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D9下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O =Fe（OH）2+2HC1O CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH=NH3+H2OD将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+10 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能
6、大量存在Al3、NH、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH、SCN、SOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO11 能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO12常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
7、A、水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ 、 NO3- 、K+ 、 Cl-B、在NaAlO2溶液中：K+ 、 CO32- 、 SO42- 、 S2-C、甲基橙呈红色溶液中： Na+ 、 ClO- 、Al3+ 、NO3-D、含FeCl3 溶液中： Cl- 、 K+ 、 H2O2 、 NO3-13下列离子方程式中，表达正确的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ MgCO3+ 2H2O 将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-
8、 C明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O14将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是()ASO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOBSO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO4+HClO+H+Cl-C2SO2+2H2O+Ca2+2ClO-=CaSO4+4H+2Cl-+DSO2+H2O+Ca2+3ClO-=CaSO4+2HClO+Cl-15能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca
9、2+SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSCSO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H+2Br-+SD氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S+2Cl-16下列离子方程式不正确的是()A石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=Si+H2OB硅与烧碱反应：Si+2OH-+H2O=Si+2H2C向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HC+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CD往水玻璃中加入盐酸：2H+Si=H2SiO317下列离子方程式书写错误的是()ANa投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+
10、OH-=Al+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CDAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al+H2O18不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是AAl2(SO4)3和NaOH BNaHCO3和稀盐酸CNaCl和AgNO3 D盐酸和Ba(OH)219某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是()A BCa2+ CMg2+ DAl3+20某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK+、Cu2+、
11、N、Cl-BK+、Na+、Br-、Cl-CK+、N、HC、Cl-DNa+、Mg2+、Br-、S第II卷（非选择题）212015届江西省南昌市三校高三上第一次联考（7分）(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热；通过石棉网用酒精灯加热；通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A 用双氧水和二氧化锰制取氧气 B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E乙醇和浓硫酸制取乙烯 F石油的分馏G苯与溴在铁催化下制取溴苯 H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应 I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解
12、 J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有 。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。（3）通常用水浴加热的有 。（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 Ba2SO4固体 纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2 H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于非电解质的是_。（3）以上物质中属于电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。222015届四川省成都市高新区高三9月月考书写离子方程式(8分)（1） 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为 （2）二氧化锰与足量浓盐酸
13、反应的离子方程式为： （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为： （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 232015届广西桂林市第十八中学高三上学期第一次月考（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子分别是Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加
14、氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1） 实验中反应现象所涉及的离子方程式是_ _ _ _。（2） E溶液中溶质的名称是_，判断依据是_。（3） 写出下列四种化合物的化学式：A：_ C：_ D：_ F：_242015届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第一次检测考试（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32：_ 。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_
15、_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_。 参考答案1C【解析】试题分析：A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查离子大量共存的判断2D【解析】试题分析：含02mol KOH和01mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，开始溶液中的离子总物质的量是0.22+0.1+0.12=0.7mol，溶液换图与氢氧根离子反应生成碳酸根离
16、子，碳酸根离子再与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，相当于二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀0.1molCa(OH)2消耗2.24L的二氧化碳气体，此时溶液中只有KOH，离子的物质的量是0.4mol，继续通入二氧化碳，此时二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，0.2mol的氢氧根离子消耗2.24L的二氧化碳，溶液中的离子是0.2mol的K+与0.1mol的CO32-，溶液的离子的物质的量是0.3mol，再通入2.24L的二氧化碳，则二氧化碳恰好与0.1mol CO32-反应生成0.2mol的HCO3-，此时溶液中的离子的物质的量是0.2mol的K+与0.2mol的HCO3-，共0.4mol，所以
17、答案选D。考点：考查二氧化碳与碱的混合液的计算，对图像的分析判断3B【解析】试题分析：A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能
18、是碳酸氢根离子，错误，答案选B。考点：考查离子的鉴定4B【解析】试题分析：A、不符合电荷守恒，错误；B、碳酸氢钠是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确；C、FeS与硝酸应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、铁离子、NO气体、水，错误；D、碳酸氢镁中的镁离子与足量的氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀，漏掉离子反应，错误，答案选B。考点：考查对离子方程式书写的判断5B【解析】试题分析：A、0.5mol的溴化亚铁中含有0.5mol的亚铁离子，与0.25mol的氯气反应，所以还有0.25mol的氯气与溴离子反应生成液溴，漏掉了部分
19、的离子反应，错误；B、碳酸氢钙是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱溶液，所以 不会生成偏铝酸根离子，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，而碳酸氢根离子离子不能写成碳酸根离子和氢离子的形式，错误，答案选B。考点：考查离子方程式中与量有关的书写的判断6A【解析】试题分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二
20、氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。考点：考查离子方程式书写的判断7B【解析】试题分析：A、通入足量二氧化碳使溶液呈酸性，则溶液中含有硝酸，硝酸与亚硫酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、溶液为酸性溶液，通入二氧化碳与其他离子都不反应，可以大量共存，正确；C、二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧根离子反应生成盐和水，不能大量共存，错误；D、溶液中存在C6H5O-，通入二氧化碳与之反应生成苯酚，不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共
21、存的判断8C【解析】试题分析：铜离子为蓝色离子，错误；碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；加入Al能放出H2的溶液是酸性或碱性溶液，而碳酸氢根离子都不能再酸性或碱性溶液中大量共存，错误；在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液是酸或碱的溶液，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，则S2-与次氯酸根离子发生氧化还原反应不能大量共存，错误；酸性溶液中：Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，错误，所以答案选C。考点：考查离子大量共存的判断9D【解析】试题分析：A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离
22、子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。考点：考查对离子方程式书写的判断10C【解析】试题分析：A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶
23、液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。考点：考查给定条件的离子的大量共存的判断11D【解析】试题分析：A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。考点：考查对离子方程式书写的判断12B【解析】试题分析：A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能
24、是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3- 会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+ 、CO32- 、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3 溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。考点：考查微粒大量共存的知识。13C【解析】试题分析：A向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水，产生的沉淀是Mg(OH)2，而不能是MgCO3，离子方程式是：Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 4OH- = CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O+ CO3
25、2-，错误；B.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中,由于NaHCO3的溶解度小，会形成沉淀，离子方程式是： CO2 +2Na+CO32- + H2O =2NaHCO3 ,错误；C. 明矾净水原理Al3+ 3H2OAl(OH)3 +3H+,正确；D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合，电荷、电子不守恒，应该为：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O，错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。14A【解析】试题分析：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生
26、成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误。考点：二氧化硫的性质和作用15B【解析】试题分析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，对应的离子方程式是Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2+NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2+OH-=HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，对应的离
27、子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2=S+2HCl，对应的离子方程式是H2S+Cl2=S+2H+2Cl-，D不正确。考点：二氧化硫的性质和作用16C【解析】试题分析： C项中过量的石灰水应使C全部沉淀，有NaOH生成，故正确的离子方程式为HC+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。考点：含硅矿物与信息材料17C【解析】试题分析： NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝18A【解析】试题分析：将NaOH逐滴加入Al2(SO4)3时先生成沉淀，随着NaOH的继续加
28、入，沉淀又逐渐溶解，将Al2(SO4)3逐滴加入NaOH时，开始无沉淀后来有，因此可以鉴别；NaHCO3和稀盐酸无论滴加顺序如何，均有气体生成，无法区分；NaCl和AgNO3相互滴加均有白色沉淀产生，无法区分；D项中盐酸和Ba(OH)2反应没有明显现象。考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝19A【解析】试题分析：加过量的氢氧化钠溶液时，与之反应生成NH3H2O，微热并搅拌时会逸出；Ca2+、Mg2+与之反应生成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀，再加过量盐酸时又生成了Ca2+、Mg2+，所以Ca2+、Mg2+的浓度基本不变；Al3+与之反应生成NaAlO2，微热搅拌，再加过量盐酸时，又
29、恢复成Al3+，所以Al3+几乎不变。考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝20B【解析】试题分析：含Cu2+的溶液显蓝色，A错误；由“加入铝可以生成H2”知，溶液为强酸性或强碱性。N与OH-，HC与H+、OH-，Mg2+与OH-，不能共存，故C、D错误。考点：铝及铝合金21（1）B、C、J； （2）E、F；（3）H、I；（1） （2） （3） （4）【解析】试题分析：A用双氧水和二氧化锰制取氧气，不用加热； B食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体，可用酒精灯直接加热；C氯化铵与碱石灰反应制取氨气可用酒精灯直接加热；D浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，不用加热；E乙醇和浓硫酸制取乙烯用酒精灯通过石棉
30、网加热；F石油的分馏用酒精灯通过石棉网加热；G苯与溴在铁催化下制取溴苯不用加热；H乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应用水浴加热；I乙酸乙酯在酸性条件下发生水解，用水浴加热；J葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应可用酒精灯直接加热。故（1）可用酒精灯直接加热的有B、C、J；（2）用酒精灯通过石棉网加热的有E、F； （3）通常用水浴加热的有H、I；NaCl晶体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；溶于水，水溶液能导电液态SO3是非电解质，溶于水与水反应产生硫酸，水溶液能导电 液态的醋酸是电解质，但是由于该物质是共价化合物，在物质中无自由移动的离子，所以不能导电，溶于水后溶液可以导电；汞是金属单质，
31、不是电解质，能够导电；Ba2SO4固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；也不能在水中溶解，所以溶液不能导电；纯蔗糖（C12H22O11）是非电解质，不能导电，水溶液也不能导电；酒精（C2 H5OH）是非电解质，不能导电，水溶液也不能导电；熔化的KNO3是电解质，由于离子可以自由移动，所以能够导电，该物质容易溶于水，水溶液能够导电。（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。考点：考查中学化学实验中加热方式、电解质、非电解质、导电性、物质的组成的知识。2221书写离子方程式(8分)（1）
32、 Cu+4H+ +2NO3-Cu2+2H2O+NO2 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3 （4）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O【解析】试题分析：根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H+ +2NO3-Cu2+2H2O+NO2（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2
33、+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O考点：考查离子方程式的书写。23（1） AgNH3H2O = AgOHNH （2分）AgOH2NH3H2O = Ag(NH3)2OH2H2O（2分） （2） 碳酸钾（2分） A、C、E中阴离子为OH、CH3COO和CO，由中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K（2分）
34、（3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 （各1分）【解析】试题分析：根据“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；可能结合成的碱性物质有：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOK、(CH3COO)2Ca、(CH3COO)2Ba，其中肯定有K2CO3，因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，由此确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和(CH3COO)2Ca；再根据等浓度溶液的碱性，可以确定A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是(CH3COO)2Ca。向B溶液
35、中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-、CO3 2-，向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+；综合上述实验：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；最终可确定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是(CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4。据此便可回答相关问题。考点：考查离子反应。24至少含有一种离子BaCO3，2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3+2CO32-+2H
36、2OBr、S2；CO32-、HCO3-【解析】试题分析：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br、S2；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；待测液中肯定没有的离子是Br、S2；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。考点：考查离子反应。