1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省2015届高考化学仿真卷津河中学 谌祥波催化剂7氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法不正确的是 ( )A催化脱氢反应中NH3BH3作还原剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C元素N的第一电离能高于同周期相邻元素D01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H28下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 ( )A该溶
2、液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存B与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO- + SO32- = SO42- + Cl-C不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀9利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 ( )选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH-10将2
3、mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D平衡时，充入C，该反应平衡常数减小反应池惰性电极惰性电极阳离子交换膜电解池溶液FeCl3溶液Fe3+H2SS沉淀H211现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）AH+从电解池左槽迁移到右槽B左槽中发
4、生的反应是：2Cl-2e-Cl2C右槽的反应式：2H+2e-H2DFeCl3溶液可以循环利用12化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是 ( )选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用C氢氟酸刻蚀水晶工艺品HF具有强酸性D甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键13室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )AKAl(SO4)2溶液：c(SO42-)c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH-)B用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH4) ”或“”填空：第一电离能粒子半径
5、熔点键的极性N SS2- Mg2+SO3 Na2O2HO HN（3）已知多硫化钠-溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：石墨石墨abNa+交换膜电源或负载Na2S2Na2S3水溶液NaBr溶液溴水2Na2S3 + 2NaBr3Na2S2 + Br2放电时Na+向 极迁移（填“a或b”）。充电时阴极电极反应式为： 。（4）已知N4为正四面体结构，NN键能为167kJ/mol，NN键能为942kJ/mol。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 _ 。(H=E反应物键能之和-E生成物键能之和)26(16分) 乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去
6、）：(1) AB为加成反应，B分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为 ，C+EF的反应类型是_。 (2) C中含氧官能团的名称是 ；ClCH2COOH的名称（系统命名）是_。(3) EF的化学方程式是_。(4)H是D的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。H的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 。aA能制取酚醛树脂 bA和C中均含有1个键c1molG完全燃烧生成9molH2OdF能发生加成、取代反应27(14分) 回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（
7、组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是_。检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是 。（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_ 。（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加
8、_mL 1.0 molL1 Na2SO3溶液。(相对原子质量O:16 Pb:207)28(14分) V2O5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下： 配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为 。 沉钒一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。沉钒率（%）温度（）溶液pH沉钒率（%）（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 （填“吸热”或“放热”）反
9、应。（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设。假设一：氯化铵溶液的浓度假设二： （4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论。限选试剂：0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液、1 mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选。（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）实验步骤与结论： 热分解（5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为 _ 。安徽省2015届高考化学仿真卷答案题号7891011121313(备选)答案BCAABDCB25（1）四、A；10。1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 （ 每空1分）（2）、 （ 每空
10、1分）（3）b（1分），2S32- + 2e- =3S22- （2分）（4）N4（g）= 2N2（g） H = -882 kJ/mol （3分）26 （1） （2分） 取代反应（1分） （2）醚键（2分） 2氯乙酸 （2分） （3）（3分） （4） （3分） （5）ad（3分）27(1)HNO3溶液（2分）。取少量溶液，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。（2分）(2) 坩埚 酒精灯 泥三角 （每空1分）(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）(4)4PbSO46OH=3PbOPbSO4H2O3SO2H2O （3分）(5)30 （2分）28（1）V2O5+2OH- = 2VO3- + H2O （2分）（2）8.0 吸热 （每空2分）（3）偏钒酸钠溶液浓度 （2分）（4）取等体积0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液，分别加入不同体积1 mol/L的氯化铵溶液，加入蒸馏水使两份溶液总体积相等。（2分）控制两份溶液温度均为50，pH均为8。（1分）使用专用仪器测定计算沉钒率。若两份溶液沉钒率不同，则假设一成立。反之则不成立。（1分）（其他合理答案也可）（5）2NH4VO3 2NH3+H2O+V2O5（2分）预祝同学们高考顺利，超水平发挥！- 5 - 版权所有高考资源网
