1、高二化学试题第 1页共 4 页大庆中学2021-2022学年度上学期开学考试高二化学试题说明:1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)1.下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是()A.因 SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料D.浓硫酸与 FeO 的反应中，浓硫酸只表现了酸
2、性2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是()A.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2B.向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化C.实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D.将 SO2 通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀 BaSO43.硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是()A.单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应B.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2C.通过反应 SiO2+2C 高温Si+2CO 可以说明非金属性 C D.SiO2既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 SiO2是两性氧化物4.下列离子方程式
3、正确的是()A向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2：SO2OH HSO3B向氯水中通入少量的 SO2：Cl2SO22H2O4H2ClSO24C将 SO2 通入到饱和的 NaHCO3 溶液中：2HCO23 H2OCO2D将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中：SO2H2OBa2BaSO32H5.下列有关说法正确的有向含 0.92molH2SO4的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于 0.46mol新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH4生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝N2 NO NO2；Fe
4、 FeCl2 Fe(OH)2；S SO3 H2SO4，上述每步转化都能通过一步反应实现将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个6.下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是()7.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化B.图 a 一定需要加热才能发生，图 b 不加热也能发生C.图 b 中反应物比生成物稳定D.图 b 可以表示 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化8.下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将铝片分別加入浓 H
5、NO3和 NaOH 溶液中NaOH 浓溶液中 的铝片溶解铝不与浓 HNO3反应B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成待测液中含有 SO42高二化学试题第 2页共 4 页A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和 NaOH 溶液反应生成 1molH2O(1)放出的热量
6、为 52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大9.下列关于反应能量的说法正确的是()A.若反应 A(s)=B(s)H H2D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 1molCH3COOH 的醋酸溶液混合后放出 57.3KJ 的热量10.甲醇 CH3OH 属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()ACH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmol1BCH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmo
7、l1CCH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1526.6 kJmol111.已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H112N2(g)O2(g)=NO2(g)H212N2(g)32H2(g)=NH3(g)H3则反应 2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H 为()A2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H312.下列关于原电池的叙述中错误的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在
8、原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动13.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池中锌是正极，表面有气泡产生B.电池是一次电池C.电池工作时，氢气发生还原反应D.电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒14.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是()实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增大b 极 有 气 泡 产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气泡产生电流从 a 极流向 d 极AabcdBbcdaCdabcDabdc15.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对 H2
9、(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是()增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂ABCD16.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol L1。对此反应速率的表示正确的是()高二化学试题第 3页共 4 页A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol L1 min1B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3:2:1C.在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol L1 min1D.前 2 min，v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的17.在一定条件下，将 3
10、 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，测得 C 的浓度为 0.2 molL1。下列判断错误的是()A.x=1B.B 的转化率为 40%C.2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1min1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态18.实验室用 Zn 与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对 H2 生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中
11、所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验/试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和 CuSO4 溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确是（）At1 t2 t3 t4BV4=V5=10CV6=7.5DV1V2V320第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题（包括4个小题，共46分。）19.（12 分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：(1)浓硝酸需要用
12、棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为_；(2)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的_（填字母）；A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性3 把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_；(4)氨催 化氧 化生 成 NO 是工 业制 硝酸 的反 应之一，写 出该 反应 的化学 方程 式：_。(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和 CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。20.（12 分）根据热化学的
13、相关知识，进行填空：(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a.煤在充足的空气中直接燃烧；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为a.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=E1 b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=E2 c.H2(g)+12 O2(g)=H2O(g)H=E3 H=E4 E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=_；(2)图乙为常温常压下 1 mol NO2和 1 mol CO 完全反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，该反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)
14、；请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_；(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247434则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变H=_。高二化学试题第 4页共 4 页(4)实验室用 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 molL1和 0.55 molL1两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_molL1的
15、溶液进行实验。21.（12 分）根据电化学的知识，填写下列空白：I.如图为原电池的示意图。(1)Zn 极为原电池的负极，该极的电极反应式是_，属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)如 Zn 棒质量减轻 13 g，则另一极放出气体的体积为_L(标准状况)。II.(1)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b 为多孔碳棒)其中_(填 A 或 B)处电极入口通氢气，b 电极的电极反应式为_；(2)当消耗标况下氢气 33.6L 时，假设能量转化率为 90%，则导线中转移电子的物质的量为_mol。22.（12 分）t时，将 2mol SO2和 1mol O2通入体积为
16、 2L 的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余 0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为_；平衡时，SO2转化率为_；(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _；A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗 2n molSO2的同时消耗 n molO2E.相同时间内消耗 2n molSO2的同时生成 n molO2F.混合气体密度不再变化(3)以下操作会引起
17、化学反应速率变快的是_；A.向容器中通入O2B.扩大容器的体积C.使用正催化剂D.升高温度E.向容器中通入氦气(4)t2时，若将物质的量之比 n(SO2):n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。则 SO2的转化率为_。2021-2022学年度上学期开学高二化学试题(参考答案）第卷（选择题）（18个小题，共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 CDBBABADC10 11 12 13 14 15 16 17 18 BDADCDBCC第卷（非选择题）（4个小题，共46分）二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19.（12 分）（每空各 2 分）；、；氢氟酸20（12 分）（每空各 2 分）放热反应，玻璃搅拌器；0.55 （12 分）（每空各 2 分）I.；氧化反应；II ；22（12 分）（其余空各 2 分）；（3 分）；（3 分）
