1、2015-2016学年河南京翰教育高二上学期期末考试化学试卷姓名：_分数：_可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20 分）1、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（ ）A元素 B单质 C原子 D分子2、有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了
2、热能3、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示4、在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2
3、CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725. 8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol15、下列离子能抑制水的电离的是（ ）AH+ BFe3+ CNa+ DNO3-6、室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是( )A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性来源:学&科&网D其溶液的pH=137、已知分解1 mol H
4、2O2放出热量98 kJ在含少量I 的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)8、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后
5、，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%9、常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）Ac(H)c(OH)乘积不变 BpH减小了Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了10、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30 分）11、25 时，在10 mL浓度均为0.1
6、mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH4+) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl) c(NH4+) c(Na)12、下列说法正确的是（）A常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3来源:Z.xx.k.Com来源:Zxxk.ComCBaSO4（s）+4C（s）
7、BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(CO32-)c(HCO32-)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H
8、)c(NH4+)c(OH)D 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）A化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO ）15、下列操作不能达到实验目的的是（）目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2
9、+向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D确定蔗糖是否水解取水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热16、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY17、若某
10、装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18、下列说法正确的是（ ） A 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀19、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中
11、正确的是（ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中 A B C D 20、温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ()。AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大三、填空题（本题共4个小题，共50分）来源:Z。xx。k.Com21、（6分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2
12、 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_（向左移 / 向右移 / 不移动）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填序号）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。 缩小容器体积（用实线表示）。 降
13、低温度（用虚线表示）。（5）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为_（6）己知： C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 2 H2O (l) H2 (g) +1/2 O2 (g) H 3则2C (s) + 2O2 (g) 2CO2 (g)的H _。22、（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
14、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；来源:学科网(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 C mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。23、（18分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两
15、极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。24、（14分）某化学实验小组
16、使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验。（1）白醋溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）。（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量测定方法_量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_ （3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.310-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为 注：c平衡（CH3COOH）0.10mol/L，水的电离可忽略不
17、计（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。来源:Z#xx#k.Com为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：实验次数第一次来源:学科网第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL来源:学科网26.0225.3525.30根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=。2015-2016学年河南京翰教育高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题1、A 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、A 8、C 9、D 10、A二、选择题11、B 1
18、2、B 13、B 14、D 15、D 16、D 17、C 18、C 19、D 20、B三、填空题21、（1）增大。（2）向左移。（3）A B（4）如右图（5）50% （6）2H1+H2-2H322、答案(1)O22H2O4e=4OHCH410OH8e=CO32-7H2O(2) H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3) 3.45104 C 423、(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO3(合理即可)5.4 g变小(4)FeCu2CuFe224、（1）CH3COOHCH3COO+H+、H2OOH+H+（2）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（3）=( 1.310-3)2/0.10 molL1=1.6910-5 molL1；（4）
