1、(高一化学试卷 第 1 页 共 7 页)唐山一中 2019-2020 学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷 命题人：杜际更 审核人：毕开金 说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。2卷答案点击智学网上对应选项，卷将写在化学答题纸上的答案拍照上传至智学网。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65 卷(选择题 共 80 分)一选择题(共 40 小题，每小题 2 分，计 80 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1下列关于能量转换的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳
2、能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入3下列叙述中错误的是A点燃甲烷不一定会爆炸B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生D点燃甲烷前不必进行验纯4下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干冰D食盐5在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5molL1 s1Bv(B)0.3 molL1 s1Cv(C)0.8 molL1 s1Dv(D)10 molL1min16下列
3、说法中正确的是ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C含有共价键的化合物一定是共价化合物D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强7下列各组物质中互为同分异构体的是A12C 和 14CB金刚石和石墨CCO(NH2)2 和 NH4CNODH2、D2、T2(高一化学试卷 第 2 页 共 7 页)8下列叙述中，正确的是AO2、O3 互为同位素B1H、2H、3H 是三种核素C 32 He 和 42 He 互为同素异形体DH2O 与 D2O 的组成元素不同9下列化学用语中，表示正确的是A氯离子的结构示意图：BCH4 的
4、球棍模型：CMgF2 的电子式：D次氯酸的结构式：HClO10下列物质中，含有共价键的离子化合物是MgF2Na2O2KOH CO2NaClO H2SO4NH3H2OABCD11下列说法中正确的是A单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B二次电池的充放电为可逆反应C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强
5、的是ABCD13科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为 4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4 价D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸14“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为负极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了电能向化学能的转化8 8+18 2(高一化学试卷 第 3 页 共 7 页)15普通锌锰干电池的构造如图所
6、示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：NH4+MnO2+eMnO(OH)+NH316下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与 Cl2 反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水17下列叙述中正确的是A由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的 H+向正极移动
7、B钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe2eFe2+C铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，溶液中就有 0.4 mol 电子通过D原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极18A、B 两种元素为同一周期A 和A 元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32ABCD19用锌片与 1 mol/L 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量 1 mol/L 硫酸20100 mL 6 mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓
8、反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A醋酸钾溶液B硫酸铜溶液C氯化钠固体D烧碱溶液21能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是A乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色B乙烯分子里碳、氢原子个数比为 12C乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等D乙烯容易与溴水发生反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质(高一化学试卷 第 4 页 共 7 页)22下列操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较 Mg 与 Al 的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有 NaOH 溶
9、液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电。23下列结论正确的是粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2SSi酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2ABCD24将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2 的物质的量为A1 molB3 molC4.5 mol
10、D6 mol25一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO；NO2、NO、O2 的物质的量之比为 221 的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态。ABCD26下列关于元素周期表的说法不正确的是A共有 7 个周期和 16 个族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能确定该元素在周期表中
11、的位置D目前已知发现的第A 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质27下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水28 在 一 定 温 度 下 的 定 容 密 闭 容 器 中，当 物 质 的 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时，不 能 表 明 反 应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(高一化学试卷 第 5 页 共 7 页)A混合气体的压强B混合气体的密度CB 的物质的量浓度D混合气体的平均相对分子质量29反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的描
12、述正确的是Av(A)0.4 molL1min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 molL1min1D在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的30五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是AM 的原子半径比 N 小BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2CX2M 的热稳定性比 X2Y 强DM 和 N 的氧化物对应的水化物均为强酸31已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H+Q kJ/mol(Q0)，某温度下，向 2 L 的密闭容器中通入N2O5，
13、部分实验数据见下表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A在 1000 s 内，反应吸收的热量为 2.5Q kJB在 500 s 内，O2 分解速率为 3103 molL1s1C在 1000 s 时，反应恰好达到平衡D在 1500 s 时，N2O5 的正反应速率等于 NO2 的逆反应速率32下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A20时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合B20时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫
14、酸混合C10时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合D10时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合33用惰性电极电解足量的 AgNO3 稀溶液，说法不正确的是A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的 pH 不断降低C此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为 21 MN Y Z X(高一化学试卷 第 6 页 共 7 页)34在下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是A直流电源中，A 是正极B两池内
15、 CuSO4 溶液浓度均不改变C两铁极上最初析出物相同DP 池内溶液的质量逐渐减小35将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4 三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有 Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K+、Na+和 SO42的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设 Cl2、Br2 全部从溶液中逸出)ABCD36设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L H2O 中含有的电子数为 10NABNO2 和 N2O4 混合气体共 46 g，所含原子数为 3NAC1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NAD常温常压下，
16、12 g 14C 所含原子数为 NA37已知：(1)Fe2O3(s)+32C(s)32CO2(g)+2Fe(s)H1+234.1 kJ/mol(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2393.5 kJ/mol则 2Fe(s)+32O2(g)Fe2O3(s)的 H 是A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/mol38X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 54。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(
17、Y)r(X)BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素可组成酸，且受热易分解D由 X、Z、W 三种元素可组成碱，且受热易分解39有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H+57.3 kJ/molB在 101 kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H+285.8 kJ/molC已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJ/mol，则有 CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g
18、)H726.8 kJ/mol(高一化学试卷 第 7 页 共 7 页)D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g FeS 时放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)+S(s)FeS(s)H95.6 kJ/mol40已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Ha kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为A+130B+350C332D118 卷(非选择题 共 20 分)二填空题（每小问 2 分，共计 20 分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照
19、上传）在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol He，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol He，反应速率_。航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2 一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 2H2+O22H2O。(3)负极上的电极反应为_。
20、(4)工作过程中时，溶液的 c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。A、B、C、D、E、W、T 六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A 可与 D、E 形成 10 电子分子。B 原子的最外层电子数等于次外层电子数，C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的 L层电子数为 K 层和 M 层电子数之和，D 和 W 同主族。回答下列问题：(5)元素 B 在周期表中的位置是_。(6)元素 C 的原子结构示意图为_。(7)元素 C 与 W 可形成 CW2，C 与 T 可形成 CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。(8)元素 A 与 D、E 形成 10 电子分子的结构式分别为_。(9)元素 D、W 的简单氢化物的沸点高的为_(用化学式表示)。(10)1 mol CA4 与 D2 完全反应生成两种气体时放出热量 802 kJ，则该反应的热化学方程式为_。
