1、专题6单元测试题1在Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是()A提高反应限度 B降低反应限度C增大反应速率 D减小反应速率2石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多3根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1分析，下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大
2、于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和4某同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应进行分类，你认为分类合理的一组是()CaOH2O=Ca(OH)2Cu(OH)2CuOH2OBa(OH)22HCl=BaCl22H2OZn2HCl=ZnCl2H22MgO22MgOA属于化合反应的是B属于吸热反应的是C属于有热量放出的反应是D可以设计成原电池的反应是5对于敞口容器中的化学反应：Zn(
3、s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B若将硫酸改成浓H2SO4，产生H2的速率会加快C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol气体6.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为2Cl2e=Cl27在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)
4、2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()Ac(Z)0.5 molL1Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1Dc(Y2)0.6 molL18最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程9.科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(
5、如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，形成1 mol NN三键放出941 kJ热量，则()AN4分子中含有4个NN键B1 mol N4气体转化为N2时需要吸收724 kJ能量CN4是N2的同位素D1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ能量10某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550
6、请分析上表信息，下列说法错误的是()A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用11瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由
7、电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH44O28e=CO22H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol12在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol
8、氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应13工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH 键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出
9、”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度14.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。(1
10、)该装置为_装置，该装置中发生反应的离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。(2)若2 min后测得锌片的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a molL1，同时有a mol D生成。(1)02 min内，v(A)_。(2)该化学方程式中，y_。(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的
11、实验，则与上述反应比较，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。15根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为_，正极B极材料为_，溶液C为_。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则d电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为：_。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗
12、的O2在标况下的体积为_L。专题6单元测试题1解析：将晶体研细，可增大接触面积，加快反应速率，C项正确。答案：C2解析：根据物质所具有的能量越低越稳定的原理判断。答案：B3解析：S(s)变为S(l)吸收热量，所以A项中应该小于293.23 kJmol1；S(g)变为S(l)放出热量，所以B项中应该大于293.23 kJmoll；此反应为放热反应，所以C正确。答案：C4解析：属于分解反应，A项错误；属于放热反应，属于吸热反应，B、C两项均错误；D项正确。答案：D5解析：金属与酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；若将H2SO4改成浓H2SO4，则产生的是SO2，B项错误
13、；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，C项正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，正确。答案：B6解析：铁钉用饱和食盐水浸泡后，易发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应式为2Fe4e=2Fe2，铁中的碳作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，因为试管内的氧气被部分吸收，使试管内压强降低，所以试管中的导管内水柱上升。因为试管中氧气的量越来越少，所以铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而逐渐减慢。答案：A7解析：若反应向正反应方向进行，0.1 molL1X2与0.3 molL1Y2完全转化可生成0.2 molL1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 molL1；若反应向逆反应
14、方向进行，0.2 molL1Z全部分解转化生成0.1 molL1X2和0.3 molL1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 molL1，Y2的浓度应小于0.6 molL1。答案：B8解析：A项，CO和O生成CO2是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成C和O；C项，图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键；D项，状态状态表示CO与O反应的过程。答案：C9解析：N4分子中含有6个NN键，故A错误；1 mol N4气体转化为N2时能量变化为(19369412) kJ724 kJ，放出724 kJ能量，故B错误；N4和N2是氮元素的同素异形体，故C错误
15、；1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ能量，故D正确。故选D。答案：D10解析：A项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验和中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO和Cl，盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，正确。答案：C11解析：电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2由正极(电极b)流向负极(电极a)，故B错误；甲烷所在电
16、极a为负极，电极反应为：CH44O28e=CO22H2O，故C正确；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol，故D错误；故选C。答案：C12解析：(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂1 mol HH键和1 mol II键需要吸收436 kJ151 kJ587 kJ热量，生成2 mol HI放出2299 kJ598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见
17、的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。答案：(1)放热(2)放出11化学能热能(3)13解析：(1)反应的化学方程式为3H2N22NH3，如果1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH键可放出热量391 kJ62 346 kJ，总的结果是放出热量2
18、346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于上述数值。(3)c(NH3)10 mol2 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL1min1，v(N2)0.25 molL1min1。答案：(1)放出92(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ(3)0.25(4)acf14解析：.(1)题图所示装置为原电池，在该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液为电解质溶液。发生反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2C
19、u，由于Cu2被消耗，其浓度逐渐减小，所以溶液的颜色逐渐变浅。(2)根据1 mol Zn2 mol e可知，溶解1.3 g(0.02 mol)Zn，导线中流过0.04 mol电子。(3)若将CuSO4溶液改为FeCl3溶液，Fe3在Cu极上获得电子，正极的电极反应为Fe3e=Fe2。.(1)02 min内，n(A)a mol，则v(A)a mol/(Lmin)。(2)n(C)v(A)2 min2 La mol，n(B)a molL12 La mol。 xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)起始物质的量(mol) a b 0 0转化物质的量(mol) a a a a则x:y:p:qa:a:a:
20、a2:3:1:6，故y3。(3)容器容积由2 L缩小至1 L，容器容积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大。答案：.(1)原电池ZnCu2=Zn2Cu颜色变浅(2)0.04(3)Fe3e=Fe2.(1)a mol/(Lmin)(2)3(3)增大体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大15解析：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，电极反应为Fe2e=Fe2，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H2e=H2；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高。(2)将反应Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成上图所示的原电池装置，Cu元素的化合
21、价由0价升高到2价，失电子作原电池的负极，则负极A极材料为Cu，正极B极材料为石墨，Fe3在正极得电子发生还原反应，溶液C用可溶性铁盐，即含Fe3的溶液。(3)根据甲烷燃料电池的结构示意图可知，电子流出的电极为负极，c为负极，d为正极，在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以c电极的反应方程式为CH48e2H2O=CO28H。根据正极电极反应式：O24e4H=2H2O，则线路中转移2 mol电子时，消耗的O2为0.5 mol，在标况下的体积为0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。答案：(1)2H2e=H2升高(2)Cu石墨(或比铜活泼性弱的金属)含Fe3的溶液(3)正极CH48e2H2O=CO28H11.2
