1、甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高二上学期第四次月考化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Si28一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各项与反应热的大小无关的是( ) A反应物和生成物的状态 B反应的快慢C反应物的性质 D反应物量的多少2下列说法中正确的是( )A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D绝对不溶解的物质是不存在的3下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐
2、蚀A B C D全部4反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) HH2SO4，所以非金属性：ClS胶体的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤A B C D全部12将1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A(5a2b) kJ B(4b10a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) k
3、J 13常温下测得某无色溶液中水电离出c(H)11011mol/L，又知该溶液中还有大量NO3、NH4、Cl，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )AAl(OH)4、ClO BMg2、SO42 CCu2、HCO3 DBa2、I14如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡
4、时Y体积分数：AB D打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL15将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H216右图为直流电电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色17根据下列化学实验示意
5、图，能得出正确结论的是（ ）18.下列图示与对应的叙述相符的是A 图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B 图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C 图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D 图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19(共7分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下
6、列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HI H2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原的2倍，则_是原的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2
7、的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。20(共8分) (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O
8、3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2(O24e2O2)。(1) c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为。如图2所示电解100mL 0.5molL1CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母序号)。aCuObCu(OH)2 cCuCO3dCu2(OH)2CO3(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是_(填字母)。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_(填名称)。21（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水
9、的固体，组成他们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B；C；D；E 。(2)写出中反应的离子方程式： 。(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。22（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的： 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（
10、aq）(氨基甲酸铵) H =159.47kJ/molH2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） H =28.49kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3)n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3)n(CO2)3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。23(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：(1)将10.00 mL
11、过氧化氢溶液移至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + ( ) (3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是_ _。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定
12、管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。24(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)(1)该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。(2) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(3)若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mo
13、l N2充分反应，则N2的转化率是 (提示：272 = 729)化学答案一、选择题（每小题3分，共54分） 二、非选择题（包括6小题，共46分）19(共9分)(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%20(共10分) (1)正极（1分）CH44O28e=CO22H2O（2分） 1（2分）ac（2分） (2)bc（2分）锌（1分）21（9分）(1)Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4Mg(HSO4)2 （每个1分）(2)2Al3+ 3SO42- 3Ba2+ 8OH-= 3BaSO42Al(OH)4- （2分）(3) Na+ CO32 OH HCO3 H+（2分）22（共4分） 21。（1分） 有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。（2分） 加热（1分）（解释：因为生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性）。版权所有：高考资源网()
