1、tvtvtv武汉外国语学校20142015学年度下学期期末考试高一化学试题考试时间：2015年6月30日下午2:304:00满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 K 39 Ca 40 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Cu 64 S 32 Si28第卷（48分）一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，316=48分）1. 已知As、Br 在周期表的同一周期。下列关系正确的是（ ）A原子半径: As Cl P B热稳定性HClHBrAsH3C酸性：H3AsO4H2SO4 H3PO4D还原性：S2-Cl-Br-2. 下列说法正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素
2、所在的族序数等于原子核外的电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大3. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b 的阳离子和C、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径ab;阴离子所带的负电荷cd。则四种元素的原子序数关系是（ ）A 、a b c d B、 b a d c C 、C b a d D 、b a c d 4. 一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+ nB(g)eC(g)+D (g), 该反应一定达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每消耗m个
3、A分子的同时也生成了d个D分子C单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子DA、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d5. 在体积温度相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/26. COCl2(g)CO(g
4、)+Cl2(g)；H0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D7. 某元素只存在两种天然同位素, 且在自然界它们的含量相近, 其相对原子质量为152.0, 原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子8. 已知H2(g)I2(g)2HI(g), H0, 有相同容积的定容密封容器甲和乙, 甲中加入H2和I2各0.1 mol , 乙中加入HI0.2 mol , 相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡
5、浓度大于乙中HI的平衡浓度, 应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He, 乙不改变C甲降低温度, 乙不变D甲增加0.1 mol H2, 乙增加0.1 mol I29. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌
6、的质量理论上减小6.5g10. 反应：A（气）3B（气）2C（气）H0，平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11. A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为n,则关于B的原子序数：n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1 ，正确的是A、可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能12. X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种
7、元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( )A127R的核外含有53电子BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱CZ的单质易挥发，可以水封保存D在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色13. 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法不正确的是A、在熔融电解质中，O2由正极移向负极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：
8、O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 14. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙 使用的催化剂效率较高15. 下列有关说法正确的是（ ）A甲烷与氯气光照下反应
9、的生成的氯代物都是气体B正丁烷的四个碳原子在同一条直线上C正丁烷的熔点、沸点都比异丁烷小D分子式为CnH2n+2分子中共用电子对数为3n+116. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A. 第6 min后，反应就终止了 B. X的平衡转化率为85C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85 D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小密封线考号 姓名班级20142015学年度下学期期末高一化学答题卷一、选择题。（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题。17. （12分
10、）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mo
11、lC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。17. （10分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸
12、点 。（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为_；检测Mn+的方法（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g18. （10分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实
13、验报告。I 课题名称：氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾的受热分解的催化作用比较II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论：(1)
14、在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、。(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是(填分子式)，可用试纸检验。上述异常现象产生的原因是。VI 实验结论：19. （6分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 KJ/mol（1)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_。3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)”、“”或“=”）；若，则n(C1-)=mol（用含a的代数式来表示）。版权所有：高考资源网()
