1、清流一中20112012学年上期10月月考高二化学理科试卷时间：120分钟 满分：100分 出卷人：廖燕梅相对原子质量： Cu-64 Cl-35.5 I-127一、 选择题（每题2分共46分）每题有且只有一个正确答案1下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A.在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子B.用电解法精炼铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极2.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）A.0.28L B.0.56L C.0.14L D.11.2L3.沼气是一种能源，它的主
2、要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); H890kJmol1 4用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（ ）A. CuCl2 B.
3、 AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO45已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为( )A131.3kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol16.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7.已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H2 =
4、2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（
5、 ）A. CuCl2CuO B.NaOHNa2O C.NaClHCl D. CuSO4Cu(OH)210下列关于热化学反应描述中正确的是( )A盐酸和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为：2CO2(g)2CO(g)O2(g)；H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.下列各变化中属于原电池的反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀
6、锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D、锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快12.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则：（ ）A电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x gC. 阴极质量增加a g,ax D. 阴极质量增加b g,bx13.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿输送透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中14用惰性电极电解一定浓度的硫酸
7、铜溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数是( )A1.6 mol B1.2 molC0.8 mol D0.4 mol15 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H22NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池充电时，镍元素被氧化C电池充电时，镍元素被还原D电池放电时，H2是正极16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+N
8、i2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC18.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分
9、别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C. 溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大19如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( ) A锌片是负极 B两个铜
10、片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池20.燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2 (g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是（ ）AX是负极 BY是正极 CY极被还原DY极发生氧化反应21右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀22.电解饱和食
11、盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（ ）A、阳极 B、阴极 C 、整个溶液 D、无法确定23.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）= 2C（g）；H+Q1B. 2A（g）+B（g）= 2C（g）；H+Q2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l）；H+Q3D. 2A（l）+B（l）= 2C（l）；H+Q4二、填空题（ 共54分）24（5分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ 。（3分）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g
12、) = H2O(l)的H =_ kJ。25(7分)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中_(填“相等、不相等”)，简述理由_（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3
13、H2O）代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b26（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为 （用a、b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；（不许用“NA”表示）(4) 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的（填代号）。A. NaOH B. Zn
14、C. Fe D. H2SO4CfKa bAc dBe27(10分)下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。(每空1分)（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 _或 （只要求填两种电解质溶液）。28(8分)如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)U形管可观察到_，写出有关反
15、应的化学方程式_(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生_。(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻_克。 年段_ 班级_ 姓名_ 座号_29.(16分)某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_，(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该
16、小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_图1 图2清流一中20112012学年上期10月月考高二化学理科答题卷24 _ _ _ ，_ 25（1）_。（2） _ _ _ 。（3）_（4）_， _， _ _ （5）_。26 。 ； ；(4)。27 （1） 。 。（2） ， 。（3）
17、 ， _或 28.(1)_，_(2) _。(3) _。29.(1) _，(2) _，_。_。(3) _。_。_清流一中20112012学年上期10月月考高二化学理科参考答案一、选择题（每题2分共46分）15 ：C B C B A 610 ：B B A CB 1115： B D CCB1620：D B A A D 2123 ：B B C二、填空题（ 共54分）24（共5分）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H241.8 kJmol1（3分）； 285.825(共7分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成
18、1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小26（共8分） 由a到b（或ab）; Zn2eZn2 1.2041022(4)B27(共10分)（1）正；阴极 （每空1分）（2）2 H+ + 2e - = H2 或：2H2O + 2e - = H2+ 2 OH-电解2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（每空2分）（3）Zn 2e - = Zn2+ （2分）, ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（每空1分）28(共8分) (1)两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入a、b两只小烧杯中2KCl2H2O2KOHH2Cl2(2)a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变(3)0.1329.(共16分)(1)Fe2e=Fe2(2)2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(3)4OH4e=2H2OO2小于H放电，促进水的电离，OH浓度增大O22H2O4e=4OH