1、7中学化学中很多 “规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的是 （ ）ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D氯气通入NaBr溶液中可以置换出Br2，推出氟气通入NaBr溶液中也可置换出Br2 8.有机物M的结构简式为 ，有关M的下列叙述中正确的是（）A.可与H2反应，1molM最多消耗5molH2 B.可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C.可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗
2、3molNaOHD.常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度9下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHCO3溶液与过量石灰水反应：HCO3OHCa2+ = CaCO3H2O B小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H CO32 HO COC用FeCl溶液腐蚀印刷电路板：Fe Cu Fe Cu D用醋酸除去水垢：CaCO2H Ca HO CO10设NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中不正确的有 （ ） 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA 25、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl为0.3 NA l m
3、ol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA 标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAA B C D 11查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 ( )A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12.关于下
4、列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 D. CO32和SO42一定不存在于溶液X中26（13分）部分中
5、学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5BB单质之一常作为电极材料；其最高价氧化物会导致“温室效应”CC氧化物之一不但能形成酸雨，还能造成光化学烟雾DD被誉为“信息革命的催化剂”，单质是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合F氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物，也是最常用的液态灭火剂（1）如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为_；该反应的平衡常数表达式为 。（2）工业上用B单质制取D单质的化学方程式为 。（3）F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物
6、X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为： 。（4）F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M和次氯酸钠反应制取N的化学方程式 ；该反应中被氧化的元素是 （填名称）。（5）葡萄汁、蜂蜜和带甜味的水果中都存在一种由B、E、F三种元素组成的化合物Z，Z可为人体提供能量。已知：1g Z在人体中发生缓慢氧化，可以放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。27（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。乙的一种重要用途是 ；乙与烧碱溶液反应的离子方程式是
7、。丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。R的原子结构示意图是 ；已知：R(s) + O2(g) R2O3(s) H834.8 kJmol 1Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H520.9 k
8、Jmol 1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。28(16分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为： 。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是： 。（3）足量金属铝与稀盐酸反应后所得溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法： Al2O3 +C+ N2 Al
9、N+CO（配平） 氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物 36【化学化学实验】(15分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取 (1)下列有关实验室制备气体的说法不正确的是 。 可以用排水法收集氯气 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热可用
10、无水氯化钙干燥氨气 不能用排空气法收集NO气体 A、 B、 C、 D、(2)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称 。(3)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_(填序号)，当采用你所选用的装置制取氨气时，写出相应反应的化学方程式： 。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题： (4) 装置A中反应的离子方程式为 。(5) 装置D中的液体可换成 (填序号)。 aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 。 37【化学有机化学基础】(15分)簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙
11、酸() 发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是 。 (2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。 (3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意1种的结构简式) 。 38【化学有机化学基础】(15分)高三理科综合化学试题参考答案及评分标准7、C 8、D 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C26（13分）提示：A是铁、B是碳、C是氮、D是硅、E是氧、F是氢（1）Fe2O3 + 3CO3CO2 +
12、 2Fe（2分） Kc3(CO2)c3(CO)（2分）（2）2C + SiO22CO+ Si（2分）（3）分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2 （2分,其他合理答案也给分）（4）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分） NH3中氮元素（1分）（5）C6H12O6(l)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H180QkJmol（2分）27. （每空2分，共14分）（1）制造光导纤维或生产玻璃等 （2分） SiO2 + 2OHSiO32+H2O （2分）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分） 4Al(s)+ 3
13、MnO2(s)2Al2O3(s) +3Mn(s) H1776.5 kJmol1 （2分）28（每空2分，共16分）（1）盐酸（硫酸或硝酸）；（2分） Al3+3NH3H2O Al(OH)33NH4+ （2分）（2）Al2O3中含有SiO2杂质 （2分） （3）Al3+3H2O Al(OH)33H+ （2分）（4）2Al2O3 4Al + 3O2 （2分） 3.6104 （2分）（5） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 2 AlN + 3 CO （2分） （6） AB （2分）36(共15分) (1) B （2分） (2) 分液漏斗、圆底烧瓶 （2分） (3) C或G （2分） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要对应) （3分）(4) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O （3分） (5) c （2分） (6) NO尾气直接排放，没有进行处理 （1分）37(共15分) (1) 羟基 (1分) (2)CH2=CHCH2OH (3分) (答对其中任意一个均给分 ) (2分) (4) c (2分) ClCH2COOH (2分) (3分)
