1、第2节常见的酸和碱第2课时常见的酸(二)知识点 1金属活动性1.下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()A.ZnB.AlC.AgD.Fe2.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换出甲,则三种金属的活动性顺序为()A.甲乙丙B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.甲丙乙知识点 2酸与金属氧化物的反应3.将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中,首先观察到,反应的化学方程式为;一段时间后,又观察到铁钉表面出现,溶液变为浅绿色,反应的化学方程式为。知识点 3酸的化学通性4.学习完酸的化学性质,小蓝构建了如图7-2-7所示的知识网络图。请回答:
2、图7-2-7(1)若溶液X是一种酸,试剂A的名称是。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为。(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为。(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙,则X与D反应的化学方程式为 。5.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.稀释浓硫酸时,应将水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中 C.稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应6.2019杭州 在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都
3、能发生反应且反应中体现了“酸的通性”的组合是()A.B.C.D.7.为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是()选项实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去铁粉中少量的铜粉加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰加水溶解固体,过滤,对滤渣进行洗涤、烘干8.将铜丝放于酒精灯火焰上加热一段时间,铜丝表面变黑。将变黑的铜丝插入稀硫酸中,观察现象。下列有关说法不正确的是()A.铜丝表面变黑,质量增加B.变黑的铜丝插入稀硫酸中,表面恢复红色C.变黑的铜丝插入稀硫酸中,铜丝质量不变D.变黑的铜丝插入
4、稀硫酸中,溶液质量增加9.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图7-2-8所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。则下列说法中错误的是()图7-2-8A.金属活动性:乙甲丙B.生成氢气的质量:甲乙丙C.相对原子质量:乙丙甲D.消耗硫酸的质量:甲乙丙10.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验。图7-2-9(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)x=,实验过程中,可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更加剧烈,同学们提出了
5、以下猜想:猜想一:试管中氯离子对反应起了促进作用;猜想二:试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用;猜想三:以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确,向试管中加入少量(填字母,下同),向试管中加入少量,做对比实验。A.硫酸铜B.氯化钠C.硫酸钠D.浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验,观察到试管中化学反应快慢没有明显的变化,而试管中的化学反应明显加剧,则猜想成立。11.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气,取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入74.2 g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。请计算:(1)杂质的质量。(2)反应后所得溶液中
6、溶质的质量分数。考|题|展|示12.2020甘孜 图7-2-10是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是()图7-2-10A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn13.2020德州 综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图7-2-11所示),请回答下列问题。图7-2-11(1)上述六支试管中有气泡产生的是 (填字母),相关反应的化学方程式为 (只写出一个)。(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。(3)有一支试管中的物质不与稀
7、盐酸反应,原因是。答案详解详析1.C解析 在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属(除钾、钙、钠外)才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2.B解析 在金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属(除钾、钙、钠外)能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、乙能产生氢气,说明甲、乙的金属活动性强于丙。乙能从X溶液中置换出甲,说明乙的金属活动性强于甲。综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为乙甲丙。3.铁锈消失,无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有气泡 Fe+2HClFeCl2+H2解析 铁
8、锈的主要成分为氧化铁,它与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁,其水溶液为黄色;当铁锈完全反应后,里面的铁与盐酸继续反应生成氯化亚铁和氢气。4.(1)紫色石蕊试液(2)Fe2O3(3)铁(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO25.B6.B解析 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应,生成盐和氢气;氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应,生成盐和水;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应。7.D解析 铁锈、铁均能与硫酸反应,不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品;铁粉能与稀盐酸反应,铜粉不能,加入过量的稀盐酸会除去铁粉;氢气和甲烷燃烧
9、均有水生成,故分别点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,不能鉴别氢气和甲烷。8.C解析 加热铜丝生成黑色的氧化铜,铜丝质量增加;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜易溶于水,将变黑的铜丝插入稀硫酸中,铜丝表面恢复红色,同时铜丝质量减少,溶液质量增加。9.C解析 金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,则金属活动性:乙甲丙;完全反应生成氢气的质量:甲乙丙;等质量的金属与足量稀硫酸反应,生成的盐中金属元素的化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明金属的相对原子质量越小,则相对原子质量:丙乙甲;生成氢气的质量越多,消耗的稀硫酸的质量越多,则消耗硫酸的质量:甲乙丙。10.(
10、1)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(2)5气泡产生的快慢(3)CB(4)一解析 (1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。(2)应控制加入酸的体积相同,故x=5。实验过程中,可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)为了验证上述猜想是否正确,应向试管中加入S,向试管中加入Cl-,而铝可以与硫酸铜反应,加入浓盐酸会改变H+浓度,故向试管中加入硫酸钠,向试管中加入氯化钠。(4)通过(3)中的对比实验,观察到试管中反应快慢无明显变化,试管中反应明显加剧,说明氯离子对反应起了促进作用,则猜想一成立。11.解:(1)根据质量守恒定律,反应放出氢气的质量为74.2
11、 g+8 g-82 g=0.2 g。设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 1612x y 0.2 g=x=6.5 g=y=16.1 g杂质的质量为8 g-6.5 g=1.5 g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。答:(1)杂质的质量为1.5 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。12.C解析 镁、铁、锌都能与盐酸反应生成盐和氢气,单质a可能是镁、铁或锌;银不能与盐酸反应,单质a不可能是银。13.(1)BDMg+2HClMgCl2+H2(或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2)(2)溶液由红色变为无色(3)在金属活动性顺序表中,铜位于氢后面,所以不与稀盐酸反应解析 (2)石灰水能使酚酞变红,溶液由红色变为无色说明氢氧化钙已经发生了反应。
