1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐3分类是学习和研究化学的一种重要
2、方法，下列分类合理的是（）A烧碱和纯碱都属于碱B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+5下列说法中不正确的是（）A钠保存在煤油中B氯水保存在棕色试剂瓶中CNa2O2需要隔绝空气密封保存D实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A漂白粉能漂白是因为 Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClOB氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C明矾能够消毒
3、杀菌和净化水D二氧化硅可用于制造光导纤维7下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）ANa与O2BNa2O2与CO2CNa2CO3溶液与盐酸DNaAlO2溶液与盐酸8下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）AAl跟NaOH溶液共热BAl（NO3）3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和水共热DAl2（SO4）3和过量的氨水9从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O2HNO3+NOABCD10下列实验装置不能达到实验目的是 （）A验证Na和水反应是否为放热反应B 用CO2
4、做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D 比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11下列反应的离子方程式正确的是（）ACl2溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OHCO32+H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O12下列说法不正确的是（）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu
5、+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2ODHNO3NO2NO，以上各步变化均能通过一步反应实现13下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2C在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl15
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子16某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A配制一定浓度的稀硫酸B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气，并随关随停17二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A浓盐酸在反
7、应中仅体现还原性B被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D氧化性：NaClO3Cl218下列操作可以达到实验目的的是（）A将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮20将
8、2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A0.05molB0.13molC1.05molD1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21（9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1）NaCl溶液（ NaHCO3），除杂质的试剂是 离子方程式为 （2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是 离子方程式为 （3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是 离子方程式为 22（10分）（1）
9、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 检验溶液中还有Fe3+的试剂是 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过 溶液中。（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 （4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 23（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42。某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回
10、答：（1）加入原料反应的离子方程式为 （2）操作中用到的玻璃仪器是 （填序号）。a烧杯 b漏斗C玻璃棒 d酒精灯（3）加入原料的名称为 回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾（1）请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 氧化产物是 （填化学式）（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（3）若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目
11、为 24（11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 （2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质 。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为 L（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B （4）C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式 （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白
12、性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）25（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）B点的沉淀物的化学式为 （2）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 （3）原混合物中MgCl2的物质的量为 （4）原固体混合物中NaOH的质量为 （5）Q点加入HCl溶液的体积为 参考答案与试题解析1【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质
13、特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。故选：C。2【解答】解：A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； B生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B。3【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，
14、故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误。故选：C。4【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。故选：A。5【解答】解：A钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中，故A正确；B氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，故C正确；D玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘
15、合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D错误，故选：D。6【解答】解：AHClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；B氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；D光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；故选：C。7【解答】解：ANa与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应
16、条件不同，生成物不同，故A不选；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B选；CNa2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，故C不选；DNaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，故D不选。故选：B。8【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；C、氧化铝不溶于水，不
17、能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，A12（SO4）3和过量的NH3H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；故选：D。9【解答】解：铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂； 过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 二氧化氮和水反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故选：C。10【解答】解：A钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，故A正确； B二氧化碳与氢
18、氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，故B正确；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，故D错误；故选：D。二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11【解答】解：A、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B、离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C、向烧碱溶液中通入过量的C
19、O2生成NaHCO3，故离子方程式为CO2+OHHCO3，故C错误；D、Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故D正确。故选：D。12【解答】解：A碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故A正确；B酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通
20、过一步实现，故D正确；故选：B。13【解答】解：A二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误B干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误C浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；DFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；故选：D。14【解答】解：AFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故A不选；B强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，或H+、SO32、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C不选
21、；D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，故D不选；故选：B。15【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5NA，故A正确；B、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故C错误；D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8 mol电子，
22、即8NA个，故D正确。故选：D。16【解答】解：A容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，故A错误；B氧化钙与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，则浓氨水与氧化钙反应，可制备氨气，故B正确；C二氧化氮与水反应，不能用排水法收集二氧化氮气体，故C错误；D过氧化钠与水剧烈反应，且为粉末状，不能用气体简易发生装置制备，故D错误。故选：B。17【解答】解：AHCl中Cl元素的化合价从1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；BNaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物
23、质的物质的量之比为1：1，故B正确；C反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3Cl2，故D错误。故选：B。18【解答】解：A将Fe（OH）2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，故A错误；B铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，故B正确；C先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，故C错误；D浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者
24、都与石灰水反应，故D错误。故选：B。19【解答】解：A、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故A正确；B、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气要加热，故B错误；C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误。故选：A。20【解答】解：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2，根据N原子守
25、恒，作氧化剂的硝酸的物质的量n（NOx）0.05mol，起酸作用硝酸的物质的量2nCu（NO3）22n（Cu）20.08mol，所以参加反应的硝酸的物质的量0.05mol+0.08mol0.13mol，故选：B。三、填空题（共5小题，每小题9分，满分50分）21【解答】解：（1）NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：盐酸；HCO3+H+CO2+H2O；（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：氯气；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）除去NaH
26、CO3溶液中Na2CO3，选择试剂为CO2，发生离子方程式为CO2+CO32+H2O2HCO3，故答案为：CO2；CO2+CO32+H2O2HCO3。22【解答】解：（1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是酸性KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子，故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液；（2）工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl
27、2+Ca（ClO）2+2H2O，因氯气与水发生：Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；饱和食盐水；（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（5）标准状况下，混合气体的物质的量为：0.3mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则：x+y0.328x+44y12解得：x0.075mol，y0.
28、225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比0.075mol：0.225mol1：3，故答案为：1：3。23【解答】解：（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2+FeCu+Fe2+，故答案为：Cu2+FeCu+Fe2+；（2）操作的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a烧杯b。漏斗c。玻璃棒，故答案为：abc；（3）操作用于分离铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸，故答案为：稀硫酸；（1）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（02）是氧化剂，Cu失电子化合
29、价升高（0+2）是还原剂，生成CuSO4为氧化产物故答案为：O2；CuSO4；（2）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价02，铜为还原剂，Cu元素的化合价0+2，转移电子数为：4e，用双线桥表示为：，故答案为：；（3）由（2）可知2mol硫酸参加反应转移4moL电子，所以若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为23mol，电子数目为3NA，故答案为：3NA。24【解答】解：A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O制备氯气
30、，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol22.4L/mol33.6L；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；酸性和还原性；33.6；（3）次氯酸的漂白性是永
31、久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；（4）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。25【解答】解：（1
32、）AB段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2+H+Al（OH）3，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2，反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2，Al3+4OHAlO2+2H2O，故答案为：Mg2+2OHMg（OH）2，Al3+4OHAlO2+2H2O；（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）0.02mol，根据Mg原
33、子守恒得n（MgCl2）n（Mg（OH）2）0.02mol，故答案为：0.02mol；（4）AB段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2+H+Al（OH）3，根据HCl的体积知，n（AlO2）n（HCl）1mol/L（0.030.01）L0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）n（AlO2）0.02mol，由Na+离子和Cl离子守恒得，原混合物中n（NaOH）n（NaCl）n（Cl）2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）0.02mol2+0.02mol3+0.03L1mol/L0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol40g/mol5.20g，故答案为：5.20g；（5）BQ过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n（NaOH）n（HCl），则V（HCl）0.13L130mL，故答案为：130mL。高考资源网版权所有，侵权必究！
