1、福建师大附中高三化学适应性考试（20160104） （时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、背景材料：2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家2011年初初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ）A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂（CCl2F2）B、AgI和干冰都可用于人工降
2、雨C、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散D、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象2、下列说法正确的是（ ）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子碱性氧化物一定是金属氧化物NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物两种盐反应一定生成两种新盐A、 B、 C、 D、3、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键；B、10
3、0mL 1mol.L-1NaAl(OH)4溶液中含有0.1NA个Al(OH)4-C、常温常压下，5.6克铁与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子D、标准状况下，1.12L1H2和0.2克2H2均含有0.1NA个质子5、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A、化学式为 C6H6O6 B、乌头酸能发生水解反应和加成反应C、乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH6、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍XYZWT下列说法正确的是（ ）A、X、Z、W元素的原子半径以及它们的气
4、态氢化物的热稳定性均依次递增B、YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力C、根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）2NO2N2O4 H0 8、下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插
5、入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质 9、T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生c(X).c2(Y)c2(Z).c2(W)反应的平衡常数表达式为：K= 有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A、升高温度，平衡常数K增大 B、增大压强，W(g)体积分数增大C、增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动D、升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应10、下列说法正确的是（ ）A、已知化学键C-HC=CC-CH-H键能(KJ/mol)615.3414.4347.4435.3则可以计算CH3-
6、CH3（g） CH2=CH2（g） + H2（g）;H=+125.6KJ/molB、NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O ，说明NH3结合H+能力比H2O强；C、室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol.L-1的醋酸,c(CH3COOH)V(NaOH)=10.00mL时, 1c(CH3COO-)D、已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）= CH3COONa +H2O(l) H=-57.4KJ/mol11、工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳
7、离子通过），其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A、该电解槽的阳极反应式为：4OH 2e= 2H2O+O2B、通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小C、除去杂质后氢氧化钾溶液从出口A导出D、用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法12、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是（ ）A、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B、若A是单质，B和D的反应是OHHCO3=H2OCO32，则E一定能还原CuOC、若D为CO，C能和E反应，则A的电子式是D、若D为白色沉淀，与A摩
8、尔质量相等，则X一定是铝盐A、e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B、A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线C、d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D、坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液13、某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是（ ） 14、25时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL
9、，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（） A、曲线：滴加溶A、曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B、曲线：滴加溶液到20mL时：c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C、曲线：滴加溶液在10mL20mL之间时：c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）D、曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-） 第卷（非选择题，共58分）15、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大
10、的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）（2）A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种；X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物：将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的PH7，Y水溶液PH7。将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： X的化学式为 ，Y的化学式
11、为 混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为 用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A2时，NaCl溶液的PH= （假设电解过程中溶液的体积不变）。 （4）25，两种酸的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2SO3 1.3 10-2 6.3 10-8 H2CO3 4.2 10-7 5.6 10-11请写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 （5）常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1。H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（C
12、O2）产生，紫红色消失。写出反应的离子方程式 又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是 （忽略反应的热效应）16、（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强 25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g） Cl2(aq) Cl2(aq) + H2O HClO + H+ + Cl- HClO H+ + ClO- 其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如左下图所示。 由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为 在该体系中c(HClO) + c(ClO-) c(H+)
13、 c(OH-)(填“大于”“小于”“等于”)（2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应： H2O2（l）+ Cl2（g）= 2HCl（g）+ O2（g）已知: 2H2O2（l）= 2H2O（l）+ O2（g） H1=-196.5KJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H2=-571.6KJ/mol H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） H3=-184.6KJ/mol 则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为： （3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少
14、污染。新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图 则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。下列措施中有利于提高HCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（4）向50mL0.018 mol.L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02 mol.L-1的盐酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCl)= 1.0 10-10,则沉淀生成后溶液的PH是 ；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL
15、0.001 mol.L-1的盐酸， （填“能”或“不能”）观察到现象。17、（14分）丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是烷裂解的催化剂；G后面装置已省略。如图连接好装置后（部分夹持装置已省略），需进行的实验操作有：给D、G装置加热 检查整套装置的气密性 从A处通N2排出装置中的空气等(1)这三步操作的先后顺序依次是_ _。（2）简要说明空气排尽的方法： (3)B装置所起的作用是_ _ (4)假定丁烷完全裂解，流经
16、各装置中的气体能完全反应。要想知道裂解气中CH4和C2H6的比例关系，需要测定上图中装置 在反应前后的质量差。（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）(5)若对E装置中的混和物再按以下流程实验：C3H4YX 分离操作I、的方法是:I_ _，_ _ Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_ _ 。18、（14分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为_。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在_。（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取360 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程发生的化学方程式_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_。
