1、物质的量单元测试本试卷分第卷和第卷共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 C：12 Na：23 Mg：24 Cl：35.5第I卷(选择题，共 54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。)1设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，01NA个H2O分子的质量为1.8g B7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA个 C20、1.01l05Pa时，11.2 LH2所含原子数为NA个 D1 L02molL-1硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA个 2一定量的
2、0.2moL/L NaCl溶液和0.1 molL MgCl2溶液混合后，Cl物质的量浓度( ) A0.1molL B0.2moLL C0.3molL D无法计算3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 ( )A B C D4实验室里需用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5g胆矾配成500 mL溶液5如果ag某
3、气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为何伏加德罗常数) ( )A B C D 6在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( ) A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022 7只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是 ( ) 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质
4、量A B C D只有8.两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A.密度 B.质子总数 C.分子总数 D.质量9.磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3XO4，若x值为0.5，则下列有关说法中不正确的是 ( )A.只含Co3+ 、Fe3+ B.含有Co3+、Fe2+、Fe3+ C.其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为12 D.其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1310.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；
5、d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab11固体A在一定条件下分解生成B、C、D；2A=B+2C+3D，若测得生成混合气体的摩尔质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ） A30 gmol-1 B60gmol-1 C90gmol-1 D 120gmol-112.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g13. 关于容量瓶的
6、四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A B C D14在标准况状下的aL HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质量浓度是 （ ）Amol/L Bmol/L C mol/L Dmol/L15 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的c（H+）=0.01mol/L。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 （ ） A0.5 mol/L B0.1 mol/L C0.05 mol/L D1 mol/L16在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44
7、 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 （ ）A37 B34 C47 D1217质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉p g水。得到溶液每毫升质量q g ，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ）A B C D18若NA表示阿伏加德罗常数，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法中错误的是 （ ）A有1/2NA个硫原子被还原B有1/3NA个氮原子被氧化C有3/4NA个二氧化硫生成D有2/3NA个硫酸铵分解班级 姓名 学号 成绩 第卷答题卡题号123
8、456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）二、实验题（本题包括2小题，共16分）19（8分）配制500ml 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为 。假定最终称得小烧杯的质量为 （选填“32.6g”或“31.61g”），请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（
9、画“”表示）。砝码质量g502020105称量(取用砝码)过程(3)配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm。 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上顺序编出正确程序 。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL，原因可能是 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度20(8
10、分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：如何检查装置的气密性？ 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的
11、体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 三、(本题包括5小题。共14分)21(4分)常温下，由A、B两气体组成的混合物，经分析该混合气体中只含碳、氢两元素，且无论A、B以何种比例混合，碳、氢的质量比总小于3l。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为 ，B为 。理由是 。若上述混合气体中碳、氢质量比为32，则混合气体中A与B的物质的量之比为 。22.（4分）W g碳酸钠晶体(Na2C
12、O310H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为gmL1，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 _。23.（2分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数_ (填“大于”“小于”“等于”)45%。24.（2分）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质离子数目最多的是 。25.（2分）某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为12，若该溶液中共有6 mol Cl，
13、则混合溶液中氯化钠的物质的量是 。四、(本题包括3小题共16分)26.(6分)一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是256gL。(1)反应前O2的体积是 mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是 。(3)若XY2分子中，X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为 和 (写出元素符号)。27(4分)某气体的摩尔质量是Mgmol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。某元素原子的摩尔质量是A gmol-1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为
14、NA。试说明下列各式的表示意义。 (1)MNA 。(2) YNA 。(3)mV 。(4)mM 。 28(6分)计算以下两小题时，除必须应用所给出的数据外。还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)。并列出计算式。在温度为t和压力为P Pa的情况下，19.5g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和300L的D气体，计算生成C的质量(m)。缺少的数据是 。计算式为m= 。 某饱和溶液体积为VmL，密度为gmL1，质量为m g,该条件下溶质的溶解度为S g，计算溶质的摩尔质量M（gmol1），缺少的数据为 ，计算式M= 或者缺少的数据为 ，计算式M= 物质的量单元测试参考答案一
15、、选择题（每小题3分，共54分。）题号123456789答案ABCDACCCA题号101112131415161718答案CCDADCCBC二、实验题19、（1）10g（2）高于；调节左边平衡螺母左移或右边平衡螺母左移，直至天平平衡；32.6g；图略（3）；（4）ACD（各1分）20、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2分）（2）（2分）（3）慢慢将量筒下降（2分）（4）（2分）三、填空题21、（4分）CH4；H2；1：222、（4分）；23、（2分）等于；大于24、（2分）硫酸铝25、（2分）3mol四、填空题26、（6分）672；76g/mol；C S27、（4分）一个气体分子的质量（2）原子的物质的量（3）气体密度（4）气体物质的量28、（6分）（1）该条件下D气体的密度ag/L；m=(30.53a)g（2）溶质物质的量a mol 或溶质物质的量浓度b mol/L
