1、浙江省舟山市定海一中2022-2023学年高二期中模拟考化学试题卷注意事项：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 016 Na23 Mg 24 Al27 Si28 S32 C1355 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列关于能量变化的说法正确的是A化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石
2、，s) H0，则金刚石比石墨稳定D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高2下列物质属于弱电解质的是A乙酸乙酯BCD苯酚3下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是A氢气在氧气中燃烧B铝和二氧化锰在高温下反应C稀硫酸与NaOH溶液反应D石灰石在高温下分解4已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生5N2和H2在
3、催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol。下列说法正确的是A所有过程都是放热过程B过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量6下列有关热化学方程式的叙述正确的是A在稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H
4、=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2D已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则H变大7下列措施不能改变相应化学反应速率的是A在铁制品表面刷油漆铁的腐蚀速率B高炉炼铁增加炉高CO的反应速率C食物放在冰箱中储存食物的腐败速率D烧煤时用煤粉代替煤块煤的燃烧速率8下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活
5、化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率9硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3NONO2HNO3。其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(NH3)=0.010molL-1s-1 Bv(O2)=0.0010molL-1s-1Cv(NO)=0.0010molL
6、-1s-1 Dv(H2O)=0.045molL-1s-110在恒容容器中，用和合成甲醇：。相同时间内不同温度下，将和在反应器中反应，测定的产率产率=(实际产量/理论产量)100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A图中X点速率B该反应是吸热反应C图中P点所示条件下，延长反应时间能提高的产率DX点所对应甲醇的产率50%，则可以计算时的平衡常数11时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断错误的是A时，该反应的平衡常数值为0.25Bc点没有达到平衡，此时反应正向进行C时，平衡时A的转化率： b点小于a点D若c点为平衡点，则此时
7、容器内的温度高于12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加热浓氨水制取氨气B对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深C工业制金属钾：Na(l)+HCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成D光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅13对可逆反应，下列叙述正确的是A若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态B达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动D其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率14对平衡体系CO2(g)CO2(aq)H=-1
8、9.75kJmol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压15在恒容密闭容器中进行反应：。起始时按不同氢碳比投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是A该反应的焓变B三种条件下起始的氢碳比：C其他条件不变，缩小容器的体积可提高的转化率D，曲线起始浓度为，达到平衡，则，16德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是ABCD17下列说法正确的是A2C(s)+O2(g)=2C
9、O(g)H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/molBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) H-57.3kJ/mol18合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改
10、变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为bC图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K219常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：、B加入铝粉生成的溶液中：、C无色溶液中：、D的溶液中：、20用标准浓度氢
11、氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失ABCD2125时，的、。下列说法中错误的是A等浓度的与的混合溶液中有：B溶液中有：C溶液滴加盐酸至有：D溶液中有：22下列叙述正确的是A常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7B常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定为9C常温时，等浓度的上述两种酸分别与NaOH固体反应后呈中性，忽略溶液体积变化
12、则溶液中：D已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡静置后层显紫红色，说明在中的溶解度比在水中的大23以印刷线路板的酸性蚀刻废液(主要成分为CuCl2、HCl)为原料可制备CuCl等产品，反应过程如图所示。已知CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为：CuCl(s)+Cl-(aq) (aq)，潮湿时易被空气氧化。下列说法正确的是A加入N2H4H2O的反应：2Cu(OH)3Cl+N2H4H2O+2H+6Cl-=4+N2+7H2OB加入足量水是为了溶解CuCl(s)C“系列操作”可以是：过滤、用蒸馏水洗涤固体、干燥固体D蚀刻废液中可能存在CuCl42-24为二元酸，其电离过程为：。常温
13、时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A的的数量级为B溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C滴加溶液时，D滴加溶液的过程中，25下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器连续采集锥形瓶内溶液的温度，平行测定三次，并取最高温度代入计算HB探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液D证明Ksp(
14、AgI)Ksp(AgCl)向2 mL0.01 molL-1AgNO3溶液中滴加1-2滴同浓度的NaCl溶液后，再滴加1-2滴同浓度的KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀第II卷（非选择题）26（4分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2=422 kJmol1(1)写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。(2)有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I2C
15、lO=+Cl；II+ClO=+Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。27（12分）回答下列问题(1)在25、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_(2)；，_(填“”、“”或“”)。进料浓度比c(H2)c(CO2)=5的曲线为_点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B)_ (C)(填“”、“”或“=”)。(2)在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：将导致CH3OCH3的产率
16、增大，原因是_。(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H2)c(CO2)进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是_、_。(4)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：_NO(g)+_NH3(g) _N2(g)+_H2O(g)不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_(填标号)。a.体系温度不变 b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗c.容器内压强不再随时间而发生变化 d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6(5)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反
17、应2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO2) /mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。该温度下，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=_Lmol-1。(6)对于反应2NO2(g) N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
18、一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=_。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_。29（12分）取的溶液与的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：温度起始温度终止温度实验次数平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8回答下列问题：(1)从(上图)中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)实验中若用溶液跟溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(3)若溶液和硫酸溶液的密度
19、都是，反应后生成的溶液比热容，通过以上数据计算中和反应反应热_(结果保留小数点后1位)。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_。(5)现将浓度相等、体积分别为的溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：)。下列叙述正确的是_。A实验的环境温度为BP点混合溶液呈中性C由M、P点温差计算可得到中和热为D若将改为，P点将向右下方移动(6)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是_(填字母)。a、为节省时间，只做一次实验 b、两烧杯夹层间碎纸条没有填满c、记录混合液的最高温度作为终止温度 d、用铁制容器代替烧杯进行实验
20、e、测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用米测溶液的温度30（10分）用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：已知：几种难溶物的溶度积(25)如表所示：化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.810111.810131.010334.01038溶液中某离子浓度1.0106 molL1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为 _。(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18 molL1，则“调节pH”的范围为_，“滤渣2”的成分为
21、_。(3)“”处“萃取剂”萃取的成分是_；(4)MgCl26H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解，其中HCl的作用为_。(5)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式_。参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910ADDBDABCCC11121314151617181920CBDDDCDCDA2122232425CBDCC二、非选择题263NaClO(aq) = 2
22、NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=116 kJmol1 反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO转向【详解】(1)将第二个方程式减去第一个方程式的3倍得到溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=116 kJmol1；故答案为：3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=116 kJmol1；(2)常温下，反应II能快速进行，说明决定于反应I，反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO转向；故答案为：反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO转向。27(1)
23、(2) 气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故(或其他合理表述)(3)(4)(5)(6)【解析】（1）在25、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ ，则1mol即32g甲醇()燃烧生成和液态水时放热725.76kJ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；故答案为：；（2）气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故；故答案为：；气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故；（3）在反应中，断裂3molH-H键，共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，生成2molN
24、H3，共形成6molN-H键，放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92 kJ，则与反应生成的热化学方程式为；故答案为：；（4）由白磷结构图知，1个分子中含有6个P-P键，由P4O10的结构图知，1个分子有12个P-O键，有4个P=O键，1个氧气有1个O=O键；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，得到；故答案为：；（5根据盖斯定律写出肼和反应的热化学方程式：2-得到；故答案为：；（6）根据题意知，该反应的反应物为气态乙硼烷()和氧气，生成物为固态三氧化二硼和液态水，0.3mol的气态高
25、能燃料乙硼烷()参与反应放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为；故答案为：。28(1) A (2)充入的CO与H2O发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，可以减少H2O的浓度，同时增大CO2和H2的浓度，使平衡2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动，提高CH3OCH3的产率(3) 增加反应体系压强 及时分离出产物(4)e(5) NO2是反应物，随着反应的进行，NO2的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小 2800(6) Kpk2 B点与D点，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)满足平衡条件【解析】（1）
26、由图可知，随着温度的升高，CO2平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0；相同条件下，增大进料浓度比c(H2)：c(CO2)，可以提高CO2平衡转化率，则进料浓度比c(H2)：c(CO2)=5的曲线为A；温度越高，反应速率越快，则B、C 两点用 CH3OCH3表示的平均反应速率v(B)v(C)，故答案为：；A；（2）充入的 CO 与 H2O发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，可以减少 H2O的浓度，同时增大 CO2和 H2的浓度，使平衡 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动，提高 CH3OCH3的产率，故答案
27、为：充入的 CO 与 H2O发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，可以减少 H2O的浓度，同时增大 CO2和 H2的浓度，使平衡 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)向正反应方向移动，提高 CH3OCH3的产率；（3）增加反应体系压强、及时分离出产物使平衡正向移动，提高 CO2的平衡转化率，故答案为：增加反应体系压强；及时分离出产物；（4）a.化学反应必然伴随热效应，体系温度不变说明反应到达平衡状态，a不选；b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗=5 v(NH3)生成，即正逆反应速率相等，说明反应到达平衡状态，b不选；c.该反应前后
28、气体分子数不相等，压强是一变量，则容器内压强不再随时间而发生变化，说明反应到达平衡状态，c不选；d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明氮气的浓度不变，说明反应到达平衡状态，d不选；e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6与起始投入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，e选；故选：e；（5）根据表中数据，随着反应进行，NO2的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐降低，主要考虑浓度对化学反应速率的影响；该温度下，反应达到平衡时n(NO2)=0.005mol，列三段式为，所以该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 ，故答案为：NO2是反
29、应物，随着反应的进行，NO2的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小；1400；（6）化学平衡常数Kp=p(NO2)2p(N2O4)，二者的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(NO2)：v(N2O4)=k2p(NO2)2：k1p(N2O4)=2：1，化学平衡常数Kp=p(NO2)2p(N2O4)，则k1=k2Kp，满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点，BD点的压强之比等于其反应速率之比为1：2，所以BD为平衡点，故答案为：Kpk2；B点与D点，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)=v(NO2生成) 满足平衡条件。29(1)玻璃搅拌器(2) 不相等 相等(3)(4)(5)BD(6
30、)ce【详解】（1）由图示可知，其中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；（2）根据题干条件可知，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取0.55mol/ L的NaOH溶液50mL与0.25mol/ L的硫酸50mL发生反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O，NaOH过量，以H2SO4为标准计算反应过程中放出的热量，若改用70mL0.25mol/L H2SO4溶液跟50mL0.55mol/ L NaOH溶液进行反应，硫酸过量，以NaOH为标准计算，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，则两次反应所放出的热量不相等；中和热是生成1mol水时放出的热量，故
31、所求中和热相等；（3）4次实验的温度差分别为3.4C、5.1C、3.3C、3.5C，第2次实验数据误差大，舍去，则温度差平均值为，50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/ L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为n(H2O)=0.05L0.50mol/L = 0.025mol，溶液的质量为100mL1g/cm3 = 100g，生成0.025molH2O放出的热量Q = cm = 4.18J/(gC)100g3.4C = 1421.2J = 1.4212kJ，所以实验测得的中和热 ；（4）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，生成的水相
32、等，放出的热量也相等，故，稀氨水与1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，稀氨水是弱碱，电离过程吸热，故反应放出的热量少，所以；（5）A图像分析，加入5ml硫酸反应后，温度为22，说明当未加入硫酸时温度低于22C，实验的环境温度低于22C，A错误；BP点是20m L硫酸和40m L氢氧化钠溶液恰好完全反应生成硫酸钠，混合溶液呈中性，B正确；CH2SO4、NaOH溶液的浓度未知，不能计算生成的水的物质的量，从而不能计算中和热，C错误；D醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，若将硫酸改为CH3COOH，反应放热少，且此时氢氧化钠有剩余，故P点温度低于28C，D正确；故选BD。（6）a为节省时间，只做
33、一次实验，会造成实验误差大，应重复几次，以减少实验误差，a错误；b两烧杯夹层间碎纸条没有填满，保温效果不好，实验误差大，b错误；c最高温度为恰好反应时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，提高实验准确性，c正确；d铁的导热性好，用铁制容器代替烧杯进行实验，热量散失多，实验误差大，d错误；e测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量散失，提高实验准确性，e正确；故选ce。30(1)MnO2SO2Mn2+(2) 5pH8 Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mg2+(4)抑制镁离子水解(5)MnO22HXMn2+2X
34、2OH【详解】（1）“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为MnO2SO2Mn2+；故答案为：MnO2SO2Mn2+。（2）根据Mg(OH)2 和Mn(OH)2 的溶度积常数得到Mn(OH)2 更难溶，“滤液1”中c(Mn2+)为0.18 molL1，调节pH值时不能沉淀锰离子，0.18c2(OH)1.81013，则c(OH)1.0106 molL1即c(H)1.0108 molL1，pH8，而要沉淀铝离子和铁离子，根据两者溶度积常数分析，因根据氢氧化铝的溶度积计算，1.0106c3(OH)1.01033，则c(OH)1.0109 molL1即c(H)1.0105
35、molL1，pH5，则“调节pH”的范围为5pH8，根据后面分析铁离子和铝离子不存在，因此“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；故答案为：5pH8；Fe(OH)3、Al(OH)3。（3）根据后面流程IV反萃取含有镁离子，因此“”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；故答案为Mg2+。（4）MgCl26H2O制取无水MgCl2时，由于镁离子会发生水解，需要在干燥的HCl气流中加热分解，因此HCl的作用为抑制镁离子水解；故答案为：抑制镁离子水解。（5）根据图中信息反应离子方程式Mn3+HXMn2+XH，反应离子方程式Mn2+MnO22H2O2Mn3+4OH，将的2倍加上，则反应的总反应的离子方程式MnO22HXMn2+2X2OH；故答案为：MnO22HXMn2+2X2OH。