1、衡中作业(二十七)1(2017绵阳诊断)25时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案D2100时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列
2、叙述不正确的是()A此时水的离子积Kw1.01012B溶液中水电离出的c(H)1.01010 molL1C水的电离度随温度升高而增大Dc(H)T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH) molL11 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。C项，只有c(OH)c(H)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故C错误。答案C4(2017岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw110
3、12。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91C19 D9921解析设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则103b104a105(ab)，ab91。答案B525时，Kw1.01014；100时，Kw11012，下列说法正确的是()A100时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3C
4、OOH恰好中和，所得溶液的pH7D25时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7解析100时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25时，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。答案D6(2017郑州模拟)常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1
5、molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2解析将c(OH)代入原题关系式中可得1108，解得c(H)1103 molL1，所以该溶液的pH3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH) molL111011 molL1，所以由水电离子出的c(H)11011 molL1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH7时应有V1V2，D项错。答案B7下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为1.01013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比
6、为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D25时，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水电离出的c(H)1.01013 molL1，A项错误；pH2的CH3COOH溶液中c(H)1.0102 molL1，pH1的CH3COOH溶液中c(H)1.0101 molL1，B项正确；等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7，C项正确；H2SO4
7、溶液中n(H)50103 L103 molL15105 mol，NaOH溶液中n(OH)50103 L103 molL15105 mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。答案A8(2017昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，
8、B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D9298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若
9、溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M点溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pH20.00 mL，错误。答案B11已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25时，将pH
10、9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解
11、析(1)25时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，pH4的硫酸中c(H)1104 molL1，当二者恰好反应完时有1105V(碱)1104V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110a molL1，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 molL1,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确
12、定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)11010 molL1，故pH10。答案(1)A水电离需要吸热，温度越高Kw越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1012.现有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等
13、体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)。(4)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_(填“”、“”或“”)11014，作此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该
14、溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合。 若所得混合液呈中性，则ab_。若所得混合液pH2，则ab_。解析.(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),
15、仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。.(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)c(Na)1.0104 molL1，而25时c(OH)1.0107 molL1，所以c(Na)c(OH)(1.0104 molL1)(1.0107 molL1)1 0001。(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性。若所得混合液呈中性，即n(H)n(OH)，1101 molL1b L molL1a L，则ab11。若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1102 molL1，则ab911。答案.(1)(2)
16、(3)(4)ABC.(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱1191113滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定
17、终点，则能否由此准确地计算出结果？_，请说明理由：_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水答案(1)由红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱15.903.18104100%b
