1、2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第九章第三节 盐类的水解1(2014东城模拟)在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()AabcBabcCacb Dcab解析：选D加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。三种溶液中均存在下述水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因为COHHCO，使上述平衡向右移动，促进NH水解。对于(NH4)2Fe(SO4)2，因
2、为Fe22H2OFe(OH)22H，因增大了c(H)，上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以cab。2下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF解析：选C结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。3(2014福建龙岩高中期末)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是()AH2Y在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(Y2)c(HY)c
3、(OH)c(H)DHY水解方程式为：HYH2OY2H3O解析：选A由于HY的电离程度小于HY的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2YH2OHYH3O；HY水解方程式为：HYH2OH2YOH；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(HY)c(OH)c(Y2)c(H)。4用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN) 小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L解析：选C由c(CN) 小于c(Na)知，CN水解的程
4、度大于HCN电离的程度，得到C正确。5(2014威海高三月考)下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：选DA是化合反应；B是复分解反应中强碱与酸式盐的反应；C实质是酸式盐的电离；而只有D是盐的水解。6在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A BC D解析：选D在NH4Cl饱和溶液中由于NH水解使该溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，则可采取减少溶液中的c(H)。Mg、NH4HCO3与溶液中H反应，而H2O虽促进NH水解，但溶液中
5、c(H)却是减少的。7(双选)下列说法正确的是()A酸式盐的水溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中H的物质的量浓度和OH的物质的量浓度相等DNaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH解析：选CD酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如HCO和HSO；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。8(2014深圳模拟)由下列物质所配成的0.1 molL1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()ANH4Cl：c(Cl)c(
6、H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)解析：选D首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电离。故A项为c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)，B项为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，C项为c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)。9(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为：_。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为：_。(2)向氯化铁
7、溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_。解析：(1)若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即AnnH2OA(OH)nnH；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即BmH2OHB(m1)OH。(2)氯化铁溶液中Fe3水解的离子方程式为Fe33H2O3HFe(OH)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2HCaCO3=Ca2CO2H2O；碳酸钙消耗了H，使Fe3水解平衡向右
8、不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。答案：(1)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH。(2)Fe33H2O3HFe(OH)3,2HCaCO3=Ca2CO2H2O碳酸钙消耗了H，使Fe3水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。10(2014盐城模拟)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的
9、pH等于1A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；(沉淀包括难溶物和微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E的化学式：A、_B、_C、_D、_E、_(2)写出A、E溶液反应的离子方程式：_。(3)写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：_。(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。解析：(1)阴阳离子两两组合，其中必需的组合为AgNO3、Na2CO3；A、B两溶液呈碱性，A、B可能为Na2CO3 、Ba(OH
10、)2、NaOH，常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，则B为Ba(OH)2；C、D、E溶液呈酸性，且0.1 mol/L C溶液的pH等于1，则C为一元强酸HCl；A溶液与C溶液反应只有气体产生，A溶液含有CO，且必需为Na2CO3；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，E溶液含有Al3，此时阴离子只有SO，E为Al2(SO4)3；D为AgNO3。(4)将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的Na 2CO3溶液中，恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，假设NaHCO3和NaCl均为1，则含2个Na，1个Cl，HCO水解，HCO的量要略小于1，溶液显碱性c(H)c(OH)，综合
11、得：c(H)c(OH)c(HCO)c(Cl)c(Na)。答案：(1)A、Na2CO3B、Ba(OH)2C、HClD、AgNO3E、Al2(SO4)3(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)OHH=H2O(4)c(H)c(OH)c(HCO)c(Cl)c(Na)11孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O及纳米材料G，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(
12、OH)24.76.4请回答下列问题：(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)溶液A的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。要检验其中的Fe2应选择下列试剂中的_。aKMnO4BNaOHcH2O2dKSCN(3)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。试剂是一种氧化剂，把Fe2氧化成Fe3的目的是_。该工厂选用试剂最好为下列中的_(填代号)。aH2O2b空气cCl2dKSCN(4)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是_。 (5)向溶液B中加入试剂的化学式为_，操作I的名称是_。(6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是_(填化学式
13、)。写出制备G和H的化学反应方程式_。(7)欲测定溶液A中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO还原为Mn2，则该反应的离子方程式为_ 。取A溶液20.00 mL，用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2浓度为_。解析：(1)Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、CO2和水，反应式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。(2)亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可选择a。(3)要制备硫酸铜，则必须除去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接除去亚铁离
14、子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法除去铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。(4)根据图像可知，在80 pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。(5)要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。(6)E是CO2，CO2和氯化钙是不反应的，要得到碳酸钙沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入CO2即可生成碳酸钙和氯化铵
15、。反应化学方程式为2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl。(7)参加反应的高锰酸钾是0.024 0 mol/L0.016 L0.000 384 mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000 384 mol50.001 92 mol，所以浓度为0.096 mol/L。答案：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(2)a(3)调节溶液的pH时，Fe3在Cu2开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去a(4)溶液温度控制在80，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右(5)CuO过滤(6)
16、NH32NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl(7)MnO 5Fe28H= Mn25Fe34H2O0.096 0 mol/L12(2014哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC
