1、2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应3（人教版）一、选择题1下列反应属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 B.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O【答案】C【解析】A、D项均为复分解反应，化合价不变。B项为分解反应，化合价也不变。只有C项化合价改变了。2水作为还原剂的反应是 ( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O【答案】C【解析】略3下列说
2、法正确的是 ()A分解反应一定是氧化还原反应B非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D氧化剂在氧化还原反应中被氧化【答案】C【解析】A不正确，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。B不正确，例如碳可以被氧化。D中氧化剂在氧化还原反应中得到电子，被还原，不正确。所以正确的答案选C。4下列反应中，SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2Mg+3SO2=S+2MgSO3CSO2+2H2S3S+2H2OD2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO4【答案】D【解析】试题分析：A该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应
3、，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；C该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D考点：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点5含有a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=
4、a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】B【解析】应用亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子，然后是溴离子，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。6日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成【答案】B【解析】A项中铜元素从0升高到+2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由+4价升高到+6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中
5、无化合价的变化，不属于氧化还原反应。7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是A.反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C.若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2moleD.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂【答案】A 【解析】红棕色气体为NO2；根据氮元素化合价升降情况，反应不可能直接产生NO2，故反应方程式空格处物质为NO，配平反应方程式为3NF
6、3+5NF3=2NO+HNO3+9HF8有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2【答案】C【解析】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。911P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4反
7、应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6：5 B5：6 C11：5 D11：6【答案】A【解析】试题分析：在反应中，被氧化的P原子就是化合价升高的P原子，看产物是6个H3PO4，被还原的P原子，看化合价降低的P原子，看产物是5个Cu3P，比值是6:5。考点：考查氧化还原反应的概念。点评：直接考查被氧化、被还原的概念，属于简单题。10已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ） A4 B5 C6 D7【答案】
8、D【解析】试题分析：根据化合价规则 A2On2-中A的化合价为+（n-1），n（A2On2-）=0.1L0.3mol/L=0.03mol，n（B2-）=0.15L0.6mol/L=0.09mol氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则0.03mol2（n-1-3）=0.09mol（2-0）n=7，选D。考点：考查氧化还原反应电子守恒法计算。112003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大
9、量的热，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用【答案】A【解析】试题分析：根据题给条件可知上述反应为氧化还原反应，且NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，由于NH4ClO4分解需要能量，所以铝粉的作用是燃烧产生热量使高氯酸铵分解产生气体使飞船飞行，A正确，其余选项都是错误的，答案选A。考点：考查反应类型反应热以及氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有利于调动学生的学习积极性。12某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H
10、2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）AAsH3是该反应的还原剂 BX的化学式为Br2C根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5【答案】D【解析】试题分析：A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，正确；B、设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，正确；C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，正确；D、Br
11、元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。 13含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】B【解析】试题分析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当C
12、l2不足量时，会先与Fe2+ 反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x0.5a时，该反应的离子方程式为Cl22Fe2+ 2Cl-2Fe3+所以说法A是正确的。当x0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。 纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与
13、所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。考点：FeBr2和氯气的反应点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+ 反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。142014黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn，则n值为 A5 B4 C3 D2【答案】C【解析】
14、试题分析：根据在氧化还原反应中，得失电子总数相等，可得0.078 mol=0.009mol2+0.01 mol2（6-n），解得n=3，则C项正确。考点：本题考查根据氧化还原反应原理的计算。 第II卷（非选择题）15用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （）配平下列反应的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2mo
15、lCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。【答案】（1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）（3分） （2）K2Cr2O7（3分） ：O：C：O： （3）A（3分） （4）0.8mol（4分）【解析】16工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。【答案】（1）Cl2NH3（写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.8【解析】试题分析：（1）根据反应的方程式可知，
16、氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂，发生氧化反应。（2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。（3）标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol61.8mol。考点：考查氧化还原反应的有关计算与判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。17X、Y、
17、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。（2）ZW2的分子式为_。（3）工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）01 mol的单质W与50 mL 15 molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。【答案】（1）ClSBr，n（Cl2）01 mol、n
18、（Fe2）0075 mol，n（Br）015 mol。可知Cl2能氧化全部Fe2和部分Br，设被氧化的Br的物质的量为x，根据得失电子相等，01 mol20075 molx，x0125 mol，即n（Fe2）n（Br）0075 mol0125 mol35。18（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3+4H+ 3e NO+ 2H2O下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原元素是_ ；还原剂是 ；（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移
19、的方向和数目： ；（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为 个；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）【答案】（6分）(1) N KI （2分）(2)（2分）(3)3.6121023 （或0.6NA）（1分） (4) 增大（1分）【解析】19(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 ；（2）25时，在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中NH4+、A
20、l3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2O（g）Fe3O44H2【答案】（1）2H2OH3 O+OH- （2） (3) CD AB 【解析】（2）由所给数据可知水的电离平衡受抑制，则溶液可能呈酸性，也可
21、能呈碱性。选项的NH4+、Mg2+不能在碱性溶液中大量存在；HCO3-在酸性或碱性中均不能存在。（3）通过化合价的改变可判断。AB均为自身氧化还原反应，水没有参加；20对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：（1）上述实验装置除了有
22、尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是 。（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。（3）确定乙是否煅烧完全的操作是 。（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （6）因忙于观察和记录，没有
23、及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2 。Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_ ；请设计简单实验证明上述解释 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请
24、结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。【答案】（本题共12分）（1）在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸（1分）（2）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）（3）重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。（2分）（4）2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2 （2分） （5）Cl2 Br2 Fe3+ （1分）（6）过量氯气和SCN 反应：2SCN-+Cl22Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色（2分）；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后
25、的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）（1分）BrCl + H2O HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-（1分）【解析】试题分析：（1）SO2极易溶于水，所以容易引起倒吸。由于B装置和A装置之间连接有橡皮管，所以该装置的另外一个特点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸。（2）固体灼烧应该在坩埚中进行，所以还需要的仪器有泥三角、坩埚（坩埚钳）。（3）要检验固体灼烧是否完全的正确操作应该是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。（4）由于固体乙灼烧后固体质量减少，所以固体乙中一定含有CuS，因为Cu2S灼
26、烧后固体质量不变，所以灼烧时反应的化学方程式是2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2。（5）A装置中产生氯气，D装置中溶液变红，这说明反应中有Fe3生成，即氯气将亚铁离子转化为铁离子。E装置中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，这说明反应中氯气首先氧化亚铁离子，所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是Cl2 Br2 Fe3+。（6）因为氧化性是Cl2(SCN)2，所以过量氯气和SCN反应：2SCN-+Cl22Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则可逆反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。要证明上述结论，可以根据平衡移动原理，即取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。由于过量的Cl2和Br2反应生成的BrCl，BrCl与水发生水解反应生成盐酸和次溴酸，反应的方程式是BrCl + H2O HBrO + HCl。反应只产生Cl-，不产生Br-，所以只能得到白色沉淀氯化银，得不到溴化银浅黄色沉淀。考点：考查铜和浓硫酸反应的实验探究、尾气处理、仪器选择、实验条件控制、氧化还原反应的有关判断和应用等