1、1南阳一中 2019 年秋期高三网上考试2020.2.14化学试题可能用到的相对原子质量H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108一、选择（每题有一个正确选项，共 48 分）1化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是()A温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2的目的是防
2、止营养成分被氧化 2、中国诗词大会第四季 2019 年 2 月 14 举行了第十场比赛，即收官之战，精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析不正确的是()“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2.5 固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程 AB C D 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA B标
3、准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2混合后气体的分子数为 NA C标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA D过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2 NA 4.下列说法中正确的是 ()漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹(At)是第A 族，AgAt 易溶于水 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 Cs2CO3加热时不能分解为 CO2和 Cs2O 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 根据反应 SiO2CaCO3=高温 CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强 A B C D 25.下列说法不正确的是(
4、)A淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应 Bamol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气 7.5a mol C按系统命名法，有机物的命名为 2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷 D七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 6、一种水基二次电池原理为0.252520.25+x2522xZn+ZnV OyH OZnV OzH O+y-z H O放电充电，电解液为含 Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（）A放电时，Zn2+脱离插层 B放电时，溶液中 Zn2+浓度一直减小 C充电时，电子由0.25252Z
5、nV OyH O层经电解质溶液流向0.25+x252ZnV OzH O层 D充电时，阳极发生电极反应：-2+0.25+x25220.25252ZnV OzH O+y-z H O-2xeZnV OyH O+xZn 7.处理烟气中的 SO2可以采用碱吸电解法，其流程如左图；模拟过程如右图，下列推断正确的是 A膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜 B若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连 Ca 极的电极反应式为 2H2O 一 4e一=4H+O2 D若收集 22.4L 的 P（标准状况下），则转移 4mol 电子 8某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO4
6、2、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验3过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是()A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1 B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1 D原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+9食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度 B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2的浓
7、度 C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用 D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 10.实验室从含碘废液（含有 I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是()A步骤中 Na2S2O3可用 Na2SO3代替 B步骤可以用倾析法除去上层清液 C含碘废液中是否含有 IO3-，可用 KI-淀粉试纸检验 D步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I2 11
8、.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为()A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L 12.下列图示与对应的叙述相符的是()4 A用硝酸银溶液滴定等浓度的 A、B、C的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)，由图 1 可确定首先沉淀的是 C B图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应 C图
9、 3 表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中某组分物质的量分数随起始投料比变化。m 点对应的X 转化率为 33.3%D图 4 表示常温下稀释 pH 相同的 HA 与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则 HA 为弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点的大 13.在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H0 B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C图中 Y
10、点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率 D380下，c 起始(O2)=5.0104 molL1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数 K2000 14不同温度下，三个体积均为 1L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867 kJ.mol1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是()容器编号 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH4 NO2 N2 CO2 H2O NO2 I T1 0.50 1.2 0 0 0 0.40 II T2 0.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60
11、 III T3 0.40 0.70 0.70 0.70 1.0 5AT1T2 B若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移 C平衡时，容器 I 中反应放出的热量为 693.6 kJ D容器 III 中反应起始时 v 正(CH4)cX(OH)+D在 X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第 1719 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 37 分。17(11 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热
12、发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质：6物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300 以上完全分解S2Cl2Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(1)制取少量 S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。仪器 m 的名称为_，装置 F 中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好
13、温度和_。(2)少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。(3)S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2 的体积分数。W 溶液可以是_(填标号)。a.H2O2 溶液b.KMnO4 溶液(硫酸酸化)c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含 V、m 的式子表示)。18.（13 分）CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。CO2 的综合利用是解决温室问题的有效途径
14、。(1)研究表明 CO2 和 H2 在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：7CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H1=akJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(1)H2=bkJmol-1H2O(g)H2O(l)H3=ckJmol-1则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1(2)为研究 CO2 与 CO 之间的转化，让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H，反应达平衡后，测得压强、温度对 CO 的体积分数(CO)的影响如图所示。回答下列
15、问题：压强 p1、p2、p3 的大小关系是_；Ka、Kb、Kc 为 a、b、c 三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0 MPa 时，足量碳与 a molCO2 反应达平衡后，CO2 的转化率为_(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_；300400时，乙酸的生成速率升高的主
16、要原因是_。为了提高该反应中 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(写一条即可)。(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_；每生成 0.5mol 乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol 硫酸。819.（13 分）研究减少 CO2 排放是一项重要课题。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O
17、(g)H3(1)H3_kJ/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，发生反应 I。下列描述能说明反应 I达到平衡状态的是_(填序号)。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保持不变C水分子中断裂 2NA 个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3NA 个 H-H 键DCH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变(3)反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4当
18、反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%_%。(4)在某压强下，反应 III 在不同温度、不同投料比时，CO2 的平衡转化率如图所示。T1 温度下，将 6mol CO2 和 12mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC 三者之间的大小关系为_。(5)恒压下将 CO2 和 H2 按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH 的选择性32CH OHCO的物质的量反
19、应的的物质的量 100%9温度高于 230，CH3OH 产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210B230C催化剂 CZT D催化剂 CZ(Zr1)T（二）选考题：20、21 题任选一道，满分 15 分20.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。(1)C 原子的价电子轨道表达式为_。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，解释原因_。吡啶结
20、构中 N 原子的杂化方式_。分子中的大 键可以用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )。该嘌呤和吡啶中都含有大 键，请问该吡啶中的大 键表示为_。(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图 2 所示)10石墨烯转化为氧化石墨烯时，1 号 C 与相邻 C 原子间键能的变化是_(填“变大”、“变小”“不变”)。石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为 am，12g 单层石墨烯的单面理论面积约为_m3(列出计算式即可)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60 和 K 能形成新型
21、化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为 a nm 该化合物中 K 原子和 C60 分子的个数比为_，该晶体的密度=_g/cm3(列出计算式)。21化学选修 5：有机化学基础(15 分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A 中的官能团名称是_。(2)AB所需的试剂和条件分别为_。(3)BC、EF的反应类型依次为_、_。(4)扎来普隆的分子式为_。(5)CD的化学方程式为_。(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的 B 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式有_。(7)已知：2NH有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。_
