1、皖南八校”2021届高三第一次联考化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1，必修2。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 C16 P31 Fe56 Cu64 Sr88第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的)1.75%乙醇消毒液、乙醚(C2H5OC2H5)、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.75%乙醇消毒液是指每100 g乙醇水溶液中含有75 g乙醇B.乙醚是丁醇的同分异构体C.84消毒液中的有效成分是次氯酸钠D.过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为1价2.下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是A.紫花前胡醇()的分子式为C14H14O4B.石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物C.2苯基丙烯()分子中所有原子不可能共平面D.乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性
3、高锰酸钾溶液褪色3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B.某种火箭发射阶段有少量N2O、逸出，产生红棕色气体：N2O42NO2C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热：2FeCl33H2OFe2O36HClD.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMO42H2OK2SO42MnSO42H2SO44.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH3的溶液中：Na、Fe2、Cl、CO32B.
4、使石蕊呈红色的溶液中：K、Mg2、NO3、ClC.HCl溶液中：K、Al3、SO42、ClOD.由水电离出的c(OH)1.01010 molL1溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO36.N2O是医学上的一种麻醉剂。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3N2O2H2OK2SO32NOK2SO4N2O2NaNO3(NH4)2SO42N2ONa2SO44H2O2NH32O2N2O3H2O下列说法正确的是A.反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B.反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C.反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物D.反应中每生成0.5 mol N
5、2O，转移4 mol电子7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.2.24 L(标准状况)氖气中含有NA个质子B.1 mol重水(D2O)比1 mol水(H2O)多2NA个中子C.31 g白磷和31 g红磷均含有NA个磷原子D.100 mL 1 molL1 H2SO4溶液含有5NA个电子8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是.A.原子半径：ZYXWB.元素Z的含氧酸均为强酸C.W、Y、Z的简单氢化
6、物中，W的氢化物沸点最高D.X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.将氯气通入苦卤中，溴元素被氧化B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁C.蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴11.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是A.该反应是放热反应B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D.该
7、反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少12.某固体酸燃料电池(如图所示)以NaHSO4固体为电解质传递H，电池总反应可表示为2H2O22H2O。下列说法错误的是A.电子通过外电路从a极流向b极 B.H由a极通过固体酸膜传递到b极C.b极上的电极反应为O24e4H2H2O D.a极上的电势比b极上的高13.一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO和一定量的H2反应生产工业原料甲醇(CH3OH)，测得CO、CH3OH的浓度随时间的变化如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是A.010 min，H2的平均反应速率为0.15 molL1min1B.t3 min时，反应速率：V正(
8、CO)V逆(CH3OH)C.CO的平衡转化率为75%D.达到平衡时，CO的物质的量浓度一定是H2的二分之一14.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列对混合烃的判断正确的是一定有乙烯 一定有甲烷 可能有乙炔(C2H2) 一定没有乙烷A. B. C. D.第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(8分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验(已知乙醛易溶于水)。回答下列问题：(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是 (填“加热”或“冷却”，下同)，乙的作用是 。(2)实验过程中铜网出现黑色
9、和红色交替的现象，反应的化学方程式为 。(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是 (填名称，下同)，集气瓶中收集到的主要气体是 。(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显 色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过 的方法除去。16.(10分)锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶(Sr3N2)，氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂
10、质。回答下列问题：I.氮化锶的制取(1)装置A中装有水的仪器的名称是 。(2)装置C中盛装的试剂是 (填标号，下同)，装置D中盛装的试剂是 。a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液(3)装置G的作用是 。II.产品纯度的测定称取7.7 g I中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200 mL 1.00 molL1盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL吸收液，用1.00 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00 mL。(4)三颈烧瓶中发生反应产生气体的化
11、学方程式为 。(5)产品纯度为 %(保留整数)。17.(11分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等)回收V2O5的新工艺流程，如下图所示：已知：部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：VOSO4是正盐回答下列问题：(1)V2O5还可以由三氯氧化钒(VOCl3)的水解来制备，反应的化学方程式为 。(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分 (填化学式)。(3)“浸出液1”先将溶液的pH调至8左右，再用ClO3离子将VO2氧化为VO3，反应的离子方程式为 。(4)加入Na2SO4进行“焙烧”的目的是 。(5
12、)“离子交换”步骤是：先将VO3离子通过“717树脂”通式为RN(CH3)3Cl吸附在交换柱上，然后再用富含 (填离子符号)的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717树脂”属于 离子交换树脂(填“阴”或“阳”)。(6)该工艺流程最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NHVO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是 。18.(10分)能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比
13、重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述物质充分燃烧，消耗O2最多的是 (填化学式)。(2)燃料电池的能量转化效率比直接燃烧的高，如图为甲烷空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，甲烷从 口通入(填“A”或“B”)。a极的电极反应式为 。(3)某同学设计的原电池如图所示，当导线中有3.01102个电子通过时，溶液质量减轻 g。(4)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2和Pb2的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除
14、水中少量的Cu2和Pb2，其原因是 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2和Pb2的去除率不升反降，其主要原因是 。19.(9分)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。回答下列问题：(1)反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。(2)G的化学式为 。(3)D转化为C的离子方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。(5)反应的化学方程式为 。20.(10分)以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：2NONa2O22NaNO23NaNO23HCl3NaClHNO32NOH2O酸性条件下，NO能与MO4反应生成NO3和Mn2回答下列问题：(1)加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为 。(2)B中观察到的主要现象是：有无色气体产生 ， 。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是 。(4)经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 (填标号)。a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.碱石灰(5)装置D中发生反应的离子方程式为 。