1、胜利一中20162017学年度第一学期模块考试 高三化学试题 考生须知：1本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Mg24、N14、S32、Cl35.5、K39、Fe56、Ba137、Ca40、Cu64、Zn65。第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是()A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B铁路勘
2、探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集Cl2、NO等气体3下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是()A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下
3、慢慢加入浓硫酸D干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管4下列有关说法正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO24Al3Si2Al2O35用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6将浓硫酸与下列物质作用时，既
4、表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化AB C D以上答案均不正确7200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为()A5.8 B11.6 C23.2 D46.48某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO CCO DHCO9双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物
5、质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用10下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Na溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D11.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C
6、大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸12当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()生成Na2CO3质量关于所生成O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成的O2标况下的体积为2.24 LC21.2 gO2的摩尔质量是32 gmol1D22.4 g生成的标况下O2的体积为2.24 L13某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14某溶液既能溶
7、解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na15鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液 B溴水、淀粉溶液 C溴水、CCl4 D氯水、CCl416下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液退色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应17将0.195 g锌粉加入到20.0 m
8、L的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AMBM2 CM3 DMO218下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向溶液中加入少量高锰酸钾酸性溶液紫色退去可以证明溶液中不含Fe3，可能含有Fe2CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe319某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的
9、气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11120无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N221铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
10、b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.(ab)mol B(ab) mol C.(ab) mol D(ab) mol22现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A.1.6a g B.(a1.6) g C.(a3.2) g D.1.6 g23将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则
11、下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子24CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()ACaCl2溶液BCa(OH)2溶液C饱和Na2CO3溶液 DNa2SiO3溶液25将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是()XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题包括4小题，共
12、50分）26(10分)现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：.探究该合金的某些性质：(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式： _。.测定样品中碳的质量分数：(3) F的作用是_。(4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。27(10分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产
13、物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。（各装置只能用一次）(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则白色物质消失的离子方程式为_。28（20分）信息时代产生的大量电子
14、垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组
15、用滴定法测定CuSO45H2O (Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子29（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器
16、接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。胜利一中20162017学年度第一学期模块考试 高三化学试题 答案第I卷（选择题共
17、25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1C 2C 3C 4D 5D 6A 7C 8A 9D 10C 11.C 12B 13D14B15D 16B 17B 18D 19B 20B 21A 22B 23C 24A 25B第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题包括4小题，共50分）26(10分)(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应(2)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (3)防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差(4)100%27(2)CuCl (3)
18、分液漏斗AECBFD(若多选装置，只要合理均可)(4)2CuClH22Cu2HCl(5) 3CuCl4HNO=3Cu23ClNO2H2O28（20分）(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙(5)100%c29（10分）答案(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a (2)B、A、D、C(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2 金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色