1、1/62019 年百色市普通高中秋季学期期末考试参考答案及评分标准 高二化学（一）选择题：本题共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有 1 个选项符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A C A B D C D A D B D D A B 1.解析：选 C A 项，通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，正确；B 项，一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳，正确；C 项，二氧化硫有漂白性，用于漂白纸浆，不是利用氧化性，错误。D 项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确；2.解析:升高温度
2、、增大浓度、增大锌的表面积、形成原电池均能加快反应速率；锌粒是固体，增加质量不影响反应速率。B 正确。3.解析：选 A 该反应中 N 元素化合价由3 价、3 价变为 0 价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，B 项正确；A 项，该反应中 NH4Cl 中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；C项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；D 项，该反应每生成 2 mol N2时，转移电子的物质的量2mol(30)6 mol，正确。4.选 C.A 项反应有误，电荷不平；B 项生成物还有氢氧化铜沉淀，反应物还有铜离子和氢氧根离子；D 项电荷不平。5.选 A。B 项含有 4 种官能团；C 项 2
3、mol-COOH 与 2 mol NaOH 发生中和反应；D 项溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应、酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同。6.解析：选 B A 项，使用的条件不是标准状况下，错误；B 项，N8.484NA0.1NA，正确；C项，标准状况下水不是气体，不能使用 NnNAVVmNA计算，错误；D 项，根据 NnNAcVNA，需知道溶液体积才能计算，错误。7.解析：选 D A 项，浓盐酸和 MnO2制备氯气需要加热，试管中 NaOH 溶液不能作为收集氯气，只能用作尾气处理。B 项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的 Na2SiO3溶液，不能判断，错误。C 项，利用硝
4、酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D 项，浓硫酸有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的炭可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故 D 选项能得出相应实验结论；8.选 C。X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，X 是 O，W 所在族序数是周期数的 2 倍，且 W 的原子序数大于 O，则 W 是 S，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10，则 Y 和 Z 的最外层电子数之和为 4，结合 X、Y、Z 原子序数依次增大知，Y、Z 分别是 Na 和 Al。Na
5、 在水溶液中是不能置换出其他金属单质的，A 选项错误；单核离子半径：WXYZ，B 选项错误；Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3和 H2SO4，两两之间可以反应，C 选项正确。X 和 W 形成的化合物可能是 SO2，也可能是 SO3，其2/6水化物不一定是强电解质，D 选项错误；9.选 D。A 项乙醇和乙酸互溶，分液不能乙酸；B 项酒精不是电解质，不能形成原电池；C 项右边试管口不用胶塞。10.选 A，经计算 V（NO）=0.3530=0.002mol L-1 s-1，再根据反应式化学计量数比可知，V（NH3）=0.002mol L-1 s-1。11.选
6、 D A.Fe2+为有色离子，故 A 错误；B.NH4+和 OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.HCO3与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项 K+、Fe2+、Cl、SO42不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确。12.选 B 解析 中子数为 10 的氧原子为18 8O，A 错误；Mg2质子数为 12，核外电子数为 10，B 正确；Na2S 为离子化合物，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。13.选 D。解析:由图像知,0t2时间内 N 的浓度的变化量是 M 浓度的变化量的 2 倍,可得反应的化学方
7、程式为 2N M;t2 时刻体系并未达到平衡,故正反应速率与逆反应速率不相等;t3 时刻反应已达到平衡,此时 v(正)=v(逆),因此选项 A、B、C 的说法都是错误的。14选 D X 是 CO2和 SO2的混合气体，Y 是 NO2气体。在 BaCl2溶液中，NO2与水反应生成 HNO3和 NO。HNO3将 SO2氧化。15 选 A.A.常温下，NaHCO3溶解度比 Na2CO3小，往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2有碳酸氢钠晶体析出，是因为反应会消耗水，同时碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因，故 A 正确；B.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然 SiO2既能与氢氟酸反应又能与 NaOH
8、溶液反应，但是 SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故 B 错误；C.SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀是硫酸钡不是亚硫酸钡，是二氧化硫与水反应产生亚硫酸显酸性，溶液中又有硝酸根离子会氧化亚硫酸为硫酸根离子，故 C 错误；D.非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述正确，错，且不存在因果关系，故 D 错误。16.选 B【解析】铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化，c 符合；明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶，最后剩余硫酸钡，b 符合；在
9、含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量，二氧化碳先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，d 符合；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，a 不符合。17.（共 14 分）（1）直形冷凝管(或冷凝管)（1 分）除去 Cl2中混有的 HCl 杂质（1 分）AFCB E（完全正确得 2 分，顺序错、多写、漏写均不得分）3/6将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2排入 E 中收集（2 分）控制反应的温度、控制滴入
10、浓盐酸的速率（其他合理答案均得分）（2 分）（2）S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S（2 分）（3）AC（完全正确得 2 分，只写一个且正确得 1 分，多写、写错一个均不得分）22.4m233V 100%或2240m233V%或9.6mV%或9.61mV%（2 分）【解析：（1）装置 A 为氯气的发生装置，经过饱和食盐水吸收氯化氢、浓硫酸干燥后，纯净的 Cl2在装置 B 中与 S 进行 S2Cl2的合成，S2Cl2蒸汽经冷凝在装置 E 中收集，尾气在装置 D 中处理。（2）S2Cl2遇水放出腐蚀性烟气，其中气体为 SO2、HCl，根据氧化还原反应元素化合价变化规律可知生成了固体 S。
11、（3）过氧化氢溶液和氯水均可以将 SO32氧化为 SO42，形成的 BaSO4不溶于稀盐酸，KMnO4溶液(硫酸酸化)引入了 SO42，不可选。根据硫元素守恒 SO2 BaSO4可计算得到二氧化硫的物质的量，进而计算出混合气体中二氧化硫的体积分数】。18.（共 12 分）（1）C（1 分）（2）4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S（2 分，化学式写错或者不配平给 0 分）(3)Fe(或铁)（1 分）2Fe3+Fe=3Fe2+（2 分），化学式写错或者不配平给 0 分）(4)取少量的溶液 Y 于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有 Fe3+，若溶液不变红，则不含有
12、 Fe3+。（2 分）（5）蒸发结晶（2 分）（6）25.0%（2 分）【(1)过程产生的气体为 SO2，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，SO2是酸性氧化物使石蕊试液变红色，故答案为：C；(2)过程中，FeS 和 O2、H2SO4反应的化学方程式为 4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S。(3)由产物绿矾逆推可知过程是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，反应离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+。（4）检验硫酸亚铁溶液中是否含有 Fe3，可用含 SCN的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有 Fe3，若溶液不变
13、色，证明溶液中不含 Fe3。(5)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法。(6）2.330g 的 BaSO4为 0.010 mol，铁元素的质量为 56 gmol10.010 mol0.560 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.560/2.240）100%25.0%。】19.(1)放热（1 分）(2)BCF（2 分）（有错选，不给分，无错选但漏选得 1 分）(3)0.225mol/（Lmin）（2 分，不加单位扣 1 分）5:8（2 分）(4)CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2（2 分）19.4（2 分）(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；
14、（2）Av(H2)=3v(CO2)，始终存在，不能判断正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，A 错误；4/6B该反应为气体体积不等的反应，则容器内气体压强保持不变，达到平衡状态，B 正确；Cv 逆(CO2)=v 正(CH3OH)，可知正逆反应速率相等，能判定平衡状态，C 正确；D混合气体的质量、体积不变，则容器内气体密度始终保持不变，不能判定平衡状态，D 错误；E2mol C=O 键断裂的同时甲醇中 1mol H-O键形成，描述的都是正反应速率，不能判定平衡状态，E 错误；F混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均摩尔质
15、量不变说明反应达到平衡状态，F 正确；答案选 BCEF；（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始 1 3 0 0 转化 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡 0.25 0.75 0.75 0.75 从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v（H2）=2.25mol/L10min=0.225mol/（Lmin）；达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比为(0.25+0.75+0.75+0.75):(1+3)=5：8；（4）由图可知，其负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2；铅蓄电池中负极材料为 Pb，氧化为 PbSO4，甲醇燃料电
16、池中负极通入甲醇，氧化生成 CO2，相同质量提供电子数目之比为 112:620732=32：621，则甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的 621/32=19.4 倍。20.答案（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5（2 分）（2）氢键 （1 分）（3）a （2 分）（小写 a 给分大写 A 不给分）（4）（2 分）；正四面体（2 分）（5）CuCl（2 分）Cu2O 中 Cu+3d 轨道电子处于全充满状态。（2 分）3 4 99.5AN1010（2 分）21.（共 15 分）（1）（1 分）6.2510-3molL1 min-1（2 分
17、）60%(2 分)（2）A（2 分）4（2 分）（3）2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)H=+90.4kJ/mol（2 分）NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-(2 分)5（2 分）【（1）甲和乙初始时的组分的量相同，甲容器到达平衡的时间短，甲中反应速率快，所以反应温度 T400；乙中，v(N2)=v(NO)2=（2-1.5）mol1L40min2=6.2510-3molL1 min-1；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以温度相同时，乙容器和丙容器的NO 的转化率相同，平衡时，乙中 NO 的转化率为（2-0.8）2100%=60%，故丙中平衡后 N
18、O 的转化率为 60%。（2）反应 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)中，随着反应的进行，气体分子数增加，体系总压强增大，压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，即压强低时 NO2转化率大，故选 A 点；由方程式列三段式计算可得：C 点，n(NO2)=n(CO2)=2n(N2)=0.5mol,根据分压计算公式分别求出 NO2、5/6N2、CO2的分压，代入 Kp 计算公式，计算结果为 4MPa。（3）H2(g)还原 SO2(g)生成 S(g)和 H2O(g)的反应方程式为 2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)，该反应可由+得到，根据盖斯定律，H=+9
19、0.4kJ/mol，故答案为 2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)H=+90.4kJ/mol。氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，反应的离子方程式为 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-；NH4HSO3 溶液中2323c SOc H SO=15，根据 H2SO3 的电离平衡常数可得，Ka1Ka2=c2(H+)c(SO32-)/C(H2SO3)=c2(H+)15=1.510-21.010-7,c(H+)=10-5mol/L,故 pH 为 5。】22.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）醛基（1 分）4-硝基甲苯（对硝基甲苯）（2 分）（2）（2 分）（3）取代反应（
20、2 分）加成反应（2 分）（4）（2 分）（5）14（2 分）或（2 分）解析：由 A、B 的分子式和反应条件易推知 A 为乙醛、B 为乙酸中；根据题中所给反应原理可知 G 中含氨基，再由 G 的分子式和 J 的结构式可推知 G 的结构为，逆推可得 F 的结构为、D 的结构为，顺推可得 H 的结构为；结合 H 和 J 的结构可推知 E 的结构为，根据 C 的结构可得 D 的结构为。（5）由题意，K 含一个苯环、一个醛基、两个烷烃碳，可写出 14 个结构（括号内为等效氢数）：（6）、（6）、（7）、（7）、（5）、（7）、（6）、（6）、（7）、（4）、（6）、（4）、（5）、（6）。CH3NH2CHOCH3CH3CH3CH3OHCH2NCH3O2NCH3CH3NCH3CHH3COH2CH2CCHOHCCH3CHOH2CCH3CHOH2CCH3CHOH2CCH3CHOCH2CH3CHOCH3CH3CHOCH3CH3CHOCH2CH3CHOCH3CH3CHOCH3CH3CHOCH3CH3OHCCH2CH3CHOCH3CH3CHO6/6