1、6下列物质能促进水的电离的是 A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠7下列说法正确的是 A苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B聚乙烯和乙烯互为同分异构体 C煤油是煤干馏的产物之一 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖8下列说法正确的是 A实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂 B工业上常用电解AlCl3，制备金属Al CCO2溶于水能导电，故CO2是电解质DNH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)(NH)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：A、无水硫酸铜吸水，可以作为干燥剂，但干燥效果差，一般用碱石灰做干燥剂，错误；B、工业上电解氧化铝制备金属铝，氯化铝为共价化合物不能电离出离子，不能
2、电解，错误；C、二氧化碳溶解于水生成碳酸电离，二氧化碳不能电离故碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，错误；D、NH4C1溶液中NH水解使溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为c(Cl-)(NH)c(H+)c(OH-)，正确。考点：考查基本概念，物质的制备、用途及溶液中离子浓度关系有关问题。9下列说法正确的是 A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液10元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示 的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是
3、 AX一定是金属元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA D三个化合反应一定都是氧化还原反应11利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的 AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合 K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓 差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越 强)。下列说法不正确的是 A闭合K1，断开K2后，A电极增重 B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动 D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应12Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定 条件下反应初
4、始时c(X)=20103 molL-1，反 应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是A50oC,PH在36之间，X降解率随PH增大而减小BPH=2，温度在4080 oC,X降解率温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是： PH=3、温度为80 oCDPH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 molL-1min-1【答案】C23(15分) X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如右图。其中W的原子序数是Y的2倍。（1）W离子的结构示意图为_。（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)_。（3）能证明X、
5、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为_。（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为 6.64，则该反应的正反应为_反应(填 “吸热”或“放热”)。（5） 25、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_。 室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：KspM
6、g(OH) 2=4.010-12)。答_【解析】考点：考查化学综合涉及原子结构、周期律、平衡移动、热化学、溶度积计算等有关问题。24(15分) 废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2 和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。 （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。（2）第步操作的目的是_。（3）第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为_。 (已知：Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(ZnS)=1.610-24) （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO4的实验，
7、得 到数据如右表： 试剂x的最佳选择是_。 第步中用选出的最佳试剂X与M的 主要成分反应的化学方程式为_。（5）第V步系列操作可按以下流程进行： 已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：操作1：_；操作2：过滤，用少量水洗涤23次操作3：检测滤液，表明SO已除干净； 操作4：_； 操作5：低温烘干。25(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O
8、2=2NaNO3。 （1）仪器甲的名称是_装置B的作用是_。（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_。（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是_。【实验】利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M 遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL 并振荡，制成标准色阶。步骤：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10
9、mL振荡，与标准色阶比较。（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是_。（5）步骤iii比较结果与号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_mgkg-1（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。【答案】（1）分液漏斗 干燥（2）3MnO4+ 5NO +4H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3-（3） AB间加盛水的洗气瓶（4）吸附悬浮物使滤液澄清（5）120（6） 考点：考查综合实验中物质的制备和物质成分测定有关问题。31【物质结构与性质，13分】 芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
10、（1）天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原 子核外未成对电子数最多。（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。（3）H2S和H2Se的参数对比见右表。H2Se的晶体类型为_， 含有的共价键类型为_。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。（4）已知铝 (Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是_(填元素符号)，B的价电子排布式为【答案】（1） 氮（2） 2（3） 分子晶体 极性键 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；（4） Mn（5） 3d54s132【有机化学基础，13分】以下几种物质是食用香精的主要成分 （1）以上三种食用香精都含有的
11、官能团为_(填名称)。（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为_。（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式_。 a苯环上连接着两个互为对位的基团 b有一个甲基 c能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 d遇FeCl3，溶液显示特征颜色（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成： 有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下 试剂X为_；M的结构简式为_; D发生加聚反应的化学方程式为_【解析】试题分析：（1）三种物质均含有碳碳双键；（2）这两种物质分别为醛和醇，可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液鉴别醛基鉴别；（3）根据信息知该物质含有碳碳双键和酚羟基，有1个甲基故只能含有1个直连烯烃基，；（4）D一香芹酮共有10个碳原子，所以B应含有7个碳原子（丙醛有3个碳原子）且含有苯环的醛，故为苯甲醛，A、B、C、D、M分别为、，D含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚合物。考点：考查有机物的推断与合成有关问题。