1、学生用书P281把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是()盐酸物质的量浓度；温度；镁带的表面积；容器的密闭情况；溶液中氯离子物质的量浓度A BC D解析：选C。Mg2H=Mg2H2，反应速率大小与c(Cl)无关；而与c(H)、温度、镁带表面积、容器的密闭情况有关。22SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的
2、平均速率为v解析：选D。B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应体系中各组分的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。3(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号来源:Z&xx&k.Com初始浓度c/molL1来源:学_科_网溴颜色消失所需时间t/s来源:学科网ZXXKCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.40
3、0.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。4已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲
4、中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：选C。本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1
5、 mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。5(2011年广东深圳调研)某化学反应：2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，
6、可推测该反应是_反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是_。解析：(1)v(A)0.013 molL1min1。(2)对比实验1与实验2可知，平衡时A的浓度相等，确定1、2为等效平衡，即c21.0 molL1，且2先达平衡状态，反应的速率快，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3的A浓度变化值为0.17 molL1，这就说明了v3v1。又知从0 min 到10 min A的浓度变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1。(4)对比实验4与实验1可知
7、，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。答案：(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动1为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是()A用水湿润B加热干燥C加NaOH D滴入少量稀盐酸解析：选D。加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。2用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是()A超声波加快反应速率的作用小于搅拌B超声波使Al溶于CH3I中乳
8、化成为胶体C超声波使化学反应物局部急剧升温D超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快解析：选B。超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越
9、快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B。应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，B项加催化剂只能提高反应速率。5反应：A(g)3B(g) 2C(g)H0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平
10、衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动解析：选C。本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。降温正、逆反应速率都变小，排除A、B。该反应为放热反应，降温平衡向正方向移动，排除D，选C。6下图是表示2X(g)Y(s) Z(g)R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是()A减少Z的物质的量 B减小压强C升高温度 D使用催化剂解析：选D。因为速率同等倍数增大，说明改变的条件对正、逆反应速率的影响是相同的，所以选D项。7在一定条件下，某容器中充入
11、N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。8反应SO2(g)NO2(g) NO(g)SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A平衡左移，容器内压强一定增大B平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D平衡右移，SO2的转化率提高解析：选
12、D。NO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NOO2=2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。9(2011年新疆哈密高二检测)Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)()A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动C溶液颜色由浅绿色变为黄色D溶液颜色由浅绿色变为深绿色解析：选AC。可据勒夏特列原理判断平衡的移动，加入H后形成HNO3将Fe2氧化而使溶液变黄色。10各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加
13、入CH3COONa晶体，增大了溶液中的c(CH3COO)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3)不变，错误。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低，错误。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。11可逆反应：2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_。单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O
14、2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态解析：与是针对v(正)v(逆)，首先看方向是否为同向，如为同向则排除，为同向排除。如为两个方向的再看量的关系是否正确，为两个方向，且量的关系正确。如果NO2为减少的量，NO和O2为增加的量，则为同向，也不正确。当容器容积恒定时混合气体的密度为一恒量，不能标明反应达平衡状态。因为反应前后气体体积是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应也达平衡状态；当反应前后气体颜色不同时，颜色不发生改变也达平衡状态。据此，逐项分析，可知是平衡状态。答案：
15、12某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。(1)实验结论是_；(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：_。解析：这是一个对照实验，A中有大量气泡产生，表明氧化铜在反应中所起的作用是催化作用，所以结论是氧化铜做催化剂，加速了过氧化氢的分解。收集和测量气体体积所需的实验仪器有秒表、集气瓶、带双孔塞的导气管、量筒、水槽等。答案：(1)CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂(2)秒表、带双孔塞的导气管、集气瓶、量筒、水
16、槽13装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变_，右边混合气体遇冷颜色变_，中间混合气体颜色无变化。实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH4NO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变_，右边的混合气体颜色变_，中间混合气体颜色不变。解析：在二氧化氮和四氧化二氮混合气体体系中存在
17、着“2NO2N2O4”平衡，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。从以上实验可以知道：混合气体受热，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深；混合气体被冷却，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。固体在溶解过程中都不同程度的伴有能量的变化(即吸热或放热)，氢氧化钠、硝酸铵在溶解过程中能量的变化分别导致其水溶液温度升高、降低，这一性质可作为特定条件下的冷热源加以利用。两个实验虽冷热源不同，但实验结果一样。答案：深浅深浅14影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 m
18、olL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一
19、段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰 D水解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧
20、化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl，对实验结论存在干扰，所以选择B。答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)和0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)(2)B