1、1.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C (s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g) =2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：选C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C.将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D.将五个热化学方
2、程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。2强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3BQ2Q157.3CQ1Q257.3D无法确定解析：选C。由于CH3COOH在水溶液中未完全电离，反应过程中继续电离会吸收一些热量，故放出的热量较少。3在测定中和反
3、应反应热的实验中，下列叙述错误的是()A向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B实验中可使酸或碱略过量C向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸解析：选D。浓H2SO4稀释放热，会影响实验结果的准确性。4已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO (g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7
4、.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1D43.68 kJmol1解析：选A。根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H43.65 kJmol1，化简：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.28 kJmol1。5火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生
5、成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2 (g)2H2O(g)H2534 kJmol1试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。解析：由题意可知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1根据盖斯定律，所求反应为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，令2，得2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H2H2H1534 kJmol1267.7 kJmol11 135.7 kJmol1。则1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ。答案：567.852N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1