1、专题：化学反应与能量第二讲 原电池北京四中：田军思考：1.能量变化的主要表现形式是什么？2.在生产生活实际中主要用途是什么？探索发现一：实验仪器和药品：Cu片、 Zn片、 稀硫酸、烧杯、试管、导线、电流计实验设计：设计图、现象记录、原因TIP:记录每个金属片上的实验现象、 电流计指针探索发现二：目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）、500mL烧杯实验目的实验步骤实验现象分析与结论交流与反思负极：正极：总反应：原电池：将化学能转变为电能的装置叫做原
2、电池。思考：如何用家庭中常见的物品组装原电池?把你的装置图画出来, 展示交流并现场演示。注意:1.所用物品必须是家庭生活中常见而且易获得的；2.如果家中没有电流表,检验电流可用小灯泡或者小二极管。思考：形成原电池需要具备哪些条件？判断：下列装置能否构成原电池？ 分析与总结：1.可以发生氧化还原反应(有电子的转移)2.电势(氧化还原性)不同的两个电极(有电势差，能形成电子的定向移动)3.存在电解质溶液4.形成闭合回路(外电路导线，内电路电解质溶液，能形成持续的电流)例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相
3、连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 参考答案：B专题：化学反应与能量第三讲 发展中的化学电源北京四中：田军锌锰干电池正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 负极：Zn2e- Zn2正极：2MnO22NH42e- Mn2O32NH3H2O 总反应：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O 纽扣电池负极：Zn2OH 2e- Zn(OH)2 正极：Ag2OH2O2e- 2Ag2OH 总反应： ZnA
4、g2OH2OZn(OH)22Ag 铅蓄电池负极：PbSO42 2e- PbSO4正极：PbO2SO42十4H2e-PbSO42H2O 总反应：PbPbO22H2SO42PbSO4十2H2O锂电池负极：Lie- Li 正极：MnO2Li e- LiMnO2 总反应：LiMnO2LiMnO2 氢氧燃料电池电解质为酸性时 负极: 正极:总反应电解质为碱性时 负极: 正极:总反应：思考题：请根据反应 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+设计一个原电池，画出装置图。参考答案：该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。负极材料：铁正极材料：铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】电解质溶液：氯化铁溶液
