1、1镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A放电时Mg2向正极迁移B放电时正极反应为Mo3S42xe=Mo3SC充电时Mo3S4发生氧化反应D充电时阴极反应为Mg22e=Mg2电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是()A若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示
2、反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL13甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是()A总反应式都为CH42O2=CO22H2OBH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C若用H2SO4溶液做电解质
3、溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24HD若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，图乙是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是()A图乙中Cr2O向惰性电极移动，与该极近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C图甲中发生的还原反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀5高铁电池是一种
4、新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是()A充电时阳极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时OH向阳极移动C放电时每转移3 mol e正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连6 “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列
5、有关说法正确的是()A图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)Cc极上发生的电极反应是O24H4e=2H2OD图乙中电子从c极流向d极，提供电能7高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO8HB镍电极上的电极反应为2H2e=H2C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变8目前人们掌握了可充电锌空气电池技术，
6、使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2ZnO2=2ZnO，下列判断正确的是()A放电时，OH向负极方向移动B放电时，正极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OC充电时，Zn发生氧化反应D充电时，阴极反应为O22H2O4e=4OH9某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体1
7、0某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法中错误的是()A图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe3e=Fe3B图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量11由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是()A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b
8、极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应12铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存13如图所示，下列叙述正确的是() AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红14下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧
9、化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动16下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入
10、三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17为使反应：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是()A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸18微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224
11、H则有关该电池的下列说法正确的是()A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O26CO26H2O19如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A BC D20金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有
12、Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21下列有关金属的说法正确的是()A银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀22有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是()A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2
13、)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4123下列有关电化学的图示，完全正确的是()24铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为()A0.025 molB0.05 molC0.1 mol D0.2 mol25下列有关原电池和电解池的叙述正确的是()A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6O
14、H6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变26用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况()ACuSO4BCuOCCu(OH)2 DCuSO45H2O27工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答：(1)电解时的电极反应：阳极_，阴极_(2)Cr2O转变成Cr3的离子反应方程
15、式：_.(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？_.(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，简述理由_28甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中阴极的电极反应式是_(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方程式_将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应
16、的化学方程式为_若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_.29在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为_(2)阴极上的电极反应式为_(3)原上层液体是_(4)原下层液体是_(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_(6)要检验上层液体中含有的
17、金属离子，其方法是_，现象是_ 30二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(OH)28.0CuS0.42ZnS2.5MnS7FeS7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主
18、要反应的化学方程式为_(2)滤渣A的主要成分为_(3)加入MnS的目的是除去_杂质(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写出两种)31某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操
19、作和现象如下： 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为_、_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_(2)阴极上发生的反应为_；阳极上发生的反应为_(3)写出实验2中、的离子方程式：_，_.32某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g.试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接_，C接_，_接F.(2)写出B电极上发生反应的离子方程式_G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_(选填下列操作步骤的编号)称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电荷量为1.61019 C试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA_.
