1、高二化学（人教版）参考答案第 1 页 共 5 页20192020 学年度上期八市重点高中联盟“领军考试”高二化学参考答案(人教版)1.【答案】D【解析】A.酸雨的主要成分为 H2SO3，在空气 H2SO3 被氧化为 H2SO4，pH 减小，A 正确B.84 消毒液的主要成分为 NaClO,洁厕灵的主要成分为 HCl，混合使用产生 Cl2，B 正确C.氢氧化铝能与胃酸（HCl）反应而中和过多胃酸，C 正确D.泡沫灭火器有水，能与钠反应，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D 错误2.【答案】C【解析】A.稀 H2SO4 与稀 NaOH 溶液发生中和反应，放热，A 错误B.钠与水反应放热，B 错误C.
2、氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应为吸热反应，C 正确D.铝粉与氧化铁发生铝热反应，放热，D 错误3.【答案】B【解析】A.消耗 CO 速率等于消耗 CO2速率，得出 CO2生成速率等于 CO2消耗速率，反应达到平衡，A 正确；B.CuO 是固体，增大 CuO 质量，不改变反应速率，B 错误；C.充入一定量 CO，CO 浓度增大，正反应速率增大，C 正确；D.该反应气体分子数不变，在恒温恒容条件下，气体压强不变，D 正确。4.【答案】D【解析】A.将 FeCl3 晶体溶解于浓盐酸中，盐酸抑制 FeCl3 水解，平衡左移，A 正确B.Cl2+H2OH+Cl+HClO,食盐水中的 Cl使平
3、衡左移，B 正确C.升高温度，水电离平衡右移，电离程度增大，C 正确D.对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强，容器体积缩小，各物质的浓度增大，颜色变深，但该反应气体分子数不变，增大压强平衡不移动，D 错误5.【答案】C【解析】A.1molFe 与足量的 Cl2 反应生成 FeCl3，转移的电子数为 3NA，A 错误B.不知 NaOH 溶液的体积，不能计算 OH的数目，B 错误C.由于 CO32发生水解，使阴离子总数增大，大于 0.1NA，C 正确D.N2 和 H2 发生可逆反应，1molN2 和 3 mol H2 不能完全反应，反应后分子总数不是 2NA，D 错误6.
4、【答案】B【解析】H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1286 kJ/mol；S(s)O2(g)=SO2(g)H2297 kJ/mol。又知H2S(g)=S(s)+H2(g)H3=+21 kJ/mol；根据盖斯定律，上述三式相加得：H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(l)H=562 kJ/mol，所以 H2S 的燃烧热 562 kJ/mol，B 正确。7.【答案】C【解析】A.CH3COOH 电离的 H+抑制水的电离，A 正确B.0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 PH 大于 1，说明 CH3COOH 不完全电离，为弱电解质，B 正确C.加 H2O 稀释，CH3C
5、OOH 溶液浓度变小，不管 CH3COOH 是否存在电离平衡，都可使 PH 增大，不能说明 CH3COOH 存在电离平衡，C 错误D.向 CH3COOH 溶液通入 NH3,生成强电解质 CH3COONH4,溶液的导电性增大，D 正确高二化学（人教版）参考答案第 2 页 共 5 页8.【答案】C【解析】A.Y 的能量高于 X，XY 的反应为吸热反应，A 错误B.X、Y、Z 的能量高低的顺序是 ZYX，则 稳定性为 XYZ，B 错误C.整个反应的H=(E1E2)+（E3E4)=(E1+E3)(E2+E4)，C 正确D.加入催化剂不能改变反应的H9.【答案】D【解析】A.因为地壳深处即加压，平衡正向
6、移动，会放出 H2O，而地壳浅处即减压，使平衡逆向移动，会生成更多的 SiO2，A 正确B.只有改变温度时，平衡常数才能发生变化，B 正确C.当 SiO2 的质量不变时则反应达到平衡，C 正确；D.根据方程式可知，该反应的S5.1109 时有 BaCO3 沉淀析出，C 错误D.温度一定时，向饱和的 BaSO4 水溶液中加入 Na2SO4 固体，BaSO4 的溶解平衡左移，BaSO4 的溶解性发生变化，D 错误12.【答案】C【解析】A.图中压强是 P1P2，A 错误B.该反应的HV 逆，平衡右移，C 正确D.催化剂能加快反应速率，平衡时间缩短，D 错误13.【答案】D【解析】A.升高温度，S2
7、+H2OHS+OH右移，溶液的 pH 增大，A 错误B.由物料守恒得：c（Na+）=2c(S2)+2c(HS）+2c(H2S)，B 错误C.由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），C 错误D.加入少量 NaOH 固体，c（Na+）增大，S2+H2OHS+OH平衡左移，c（S2）增大，D 正确高二化学（人教版）参考答案第 3 页 共 5 页14.【答案】C【解析】A.速率之比等于化学计量数之比，即 H2 的消耗速率等于 CO 的 2 倍，A 正确B.a 点时达到平衡，正、逆反应速率相等，B 正确C.观察图示，曲线先达到平衡，曲线反应较快，C 错误D.升温，反
8、应加快，达到平衡时间缩短，D 正确。15.【答案】B【解析】A.氨水滴入盐酸，反应终点溶液显酸性，,应该选择甲基橙作为指示剂，A 正确B.由于反应终点溶液显酸性，M 点对应的盐酸体积应小于 20.0mL，B 错误C.M 点处的溶液为中性，有 c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)，C 正确D.根据氨水的电离度计算 0.10molL1 氨水中 c(OH)=0.1mol/L1.32%=0.00132mol/L,溶液中 c(H+)1011,pH 小于 12,D 正确16.【答案】C【解析】A.项中导线连接后形成原电池，Zn 作负极，被腐蚀，A 不符合B.Fe 和 Zn 分别与稀硫酸反应，均被腐
9、蚀，B 不符合C.Fe 作阳极，被腐蚀，Zn 受到防护，C 符合D.Zn 作阳极，被腐蚀，Fe 受到防护，D 不符合17.（10 分）【答案】（1）-43kJmol1（2 分）1/c(CO2)c2(NH3)（2 分）（2）能（1 分）（3）减小（1 分）（4）c（2 分）（5）cd（2 分）【解析】（1）分析图像知H3=2（-79.5 kJmol1+58 kJmol1）=-43 kJmol1。反应的 K=1/c(CO2)c2(NH3)。（2）反应是放热、熵减小的反应，欲反应自发进行，则G=H-TSc(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)（2 分）C2O42+H2OHC2O4+OH（
10、2 分）（3）9.2107mol/L（2 分）2.3104mol/L（2 分）（4）2MnO4+5H2C2O4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2 分）溶液由浅红色变为无色，而且半分钟内不再变化（2 分）8.8c/Vmol/L（2 分）。【解析】（1）草酸溶液中存在电离平衡：H2C2O4HC2O4+H+,HC2O4C2O42+H+，加入 NaOH 固体、Zn，消耗 H+，平衡正向移动，c(H2C2O4)、c(HC2O4)、c(H+)减小，c(C2O42)增大，加入 NaCl 固体，不影响，加入熟石灰，中和 H+，沉淀 C2O42平衡正向移动，故选 c。（2）草酸的电离常数 K1=c(
11、H+)c(HC2O4)/c(H2C2O4)=101.1101.1/0.1=101.2.X 点是二者刚好反应生成 NaHC2O4，根据图像知溶液呈酸性，即 HC2O4-电离程度大于水解程度，另外考虑水的电离，溶液中所有离子浓度由大到小顺序为 c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)。Y 点，二者刚好反应生成 Na2C2O4，pH=8.4，溶液呈碱性，原因是 C2O42-水解。（3）Ksp(CaC2O4)=2.3109=c(Ca2+)c(C2O42)=2102c(C2O42)，c(C2O42)=4.6107mol/L，所以所需Na2C2O4 溶液的最小起始浓度为 4.610 7mol/L2=9.210 7mol/L。当溶液中 Ca2+被除尽时，即c(Ca2+)=105mol/L，此时 c(C2O42)=5910102.3=2.3104mol/L。（4）H2C2O4 是弱酸，写化学式草酸滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，溶液由紫红色变为无色，而且半分钟内不再变化实际消耗草酸体积为 22.00mL（24.02 弃去），则 c(KMnO4)=8.8c/Vmol/L。