1、真题感悟查漏诊断 特别关注对点练习 专题二 化学常用计量考纲要求 1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律的含义。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的含义。6.了解溶解度、饱和溶液的概念。7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。对应学生用书P5真题感悟1设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正
2、确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA解析：选 A。A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 g/mol1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2和 H2 合成氨的反应为 N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 N
3、H3 小于 2 mol，故生成的 NH3分子数小于 2NA。C 项 Fe 与过量的硝酸反应生成 Fe(NO3)3，故 1 mol Fe 参加反应时转移电子数为 3NA。D 项标准状况下，CCl4 为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol
4、 O2 充分反应，产物的分子数为 2NA解析：选 C。A.D2O 的摩尔质量为 20 gmol1，18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 0.9 mol10 NA9NA，H2O 的摩尔质量为 18 gmol1，18 g H2O 的物质的量为 18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为 1 mol10NA10NA，故 A 不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为 H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，所含H离子数小于 2 L0.5 molL122NA，故 B 不正确。C.过 氧 化 钠 与 水 反 应 的 化
5、 学 方 程 式 为2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式 O22e，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NOO2=2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。1对阿伏加德罗常数的复习，重在理解物质的结构、性质及变化规律，相关物理量之间的转化关系。复习备考时应从掌握知识的内涵和外延，并能正确判断正误方面着手。2对物质的量浓度的复习，要注意对概念的理解。复习备考时，注意一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差的分析。3对有关溶液
6、计算的复习，要深刻理解不同物理量之间的关系。考点一 阿伏加德罗常数(自主探究)对应学生用书P5查漏诊断设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，2.24 L CH4 中含有 0.4NA 个共价键()(2)常温条件下，5.6 g Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移 0.2NA 个电子()(3)标准状况下，1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2均含有 0.1NA个质子()(4)100 mL 1 molL1NaAlO2 溶液中含有 0.1NA 个 AlO2()(5)Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA2NA()(6)常
7、温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数目为 6NA()(7)常温常压下，22.4 L 乙烯中含有的 CH 键为 4NA()(8)H2O2 分解产生标准状况下 1.12 L O2，转移的电子数目为0.2NA()(9)1 mol Cl2 参加反应时，转移的电子数一定为 2NA()(10)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA，则阳极质量减少 64 g()(11)室温时，1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出的 H数目为1012NA()特别关注解答阿伏加德罗常数的“5 个关注点”1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质，如 H2O、S
8、O3、戊烷、苯、CCl4等。(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2 等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯、O2 和 O3 等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、C2H4 等。3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如 Na2O2、NO2 与 H2O 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应
9、等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1 的乙酸溶液和 0.1 molL1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO)不相等。5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。对点练习1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA()(2)1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NA()(3)钠在空气中燃烧可生成多
10、种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA()(4)2.0 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA()(5)50 mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA()(6)1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(7)0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA()(8)标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA()(9)在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA()答 案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2设 NA 为阿
11、伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A12 g 金刚石含有的共价键数目为 2NAB1 mol 甲醇中含有的共价键数目为 5NAC1 mol NH3 中含有 4NA 对共用电子对D常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个质子解析：选 C。C 项，1 mol NH3 中应含有 3NA 对共用电子对。3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()A12.0 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NAB14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/nC标准状况下，1 L 液态水中含有的 H数目为 107NAD足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数为 2NA解析：选 B。A 项，1 个 NaHSO4 中含有一个 Na和 1 个 HSO4，所以 12.0 g NaHSO4 晶体中阴、阳离子总数应为 0.2NA。B 项，CnH2n 为单烯烃，所以 14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中，含有的碳碳双键的数目为 1414nNANAn。C 项，标况下，H2O 中 H浓度小于 107 molL1。D 项，没有指明气体所处的状况。解答阿伏加德罗常数的“3 步骤”