1、安徽省2011年高中毕业学业水平测试训练集锦化学（6）铁铝化合物、合金学习目标1了解氧化铝、氢氧化铝的两性及它的重要用途 2认识铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的性质，知道检验Fe3+的方法。3结合其他元素及化合物性质的学习，了解CuO、Cu(OH)2、CuSO4主要性质 4了解常用的合金材料 要点解读 一铝和铁的氧化物氧化物主要性质及化学反应Al2O3白色粉末，不溶于水。是两性氧化物：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3红棕色粉末，不溶于水，是碱性
2、氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 二、铝和铁的氢氧化物氢氧化物主要性质及化学反应制取Al(OH)3白色，不溶于水，是两性氢氧化物。Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O医用的胃酸中和剂Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。铝盐溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+3 NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 用过量氨水，不用强碱Fe(OH)2白色，不溶于水，弱碱，在空气中迅速氧化，有还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：白色絮状沉淀迅速变成灰
3、绿色，最终变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色，不溶于水，弱碱 ，不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe3+3OH-=Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐铁盐主要性质及化学反应检验亚铁盐氧化剂Fe2+盐溶液常为浅绿色Fe2+ Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3方法1：加碱生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀方法2：加入KSCN无明显现象，再加入氯水后溶液变成红色（三价）铁盐还原剂Fe3+盐溶液常呈黄色Fe3+ Fe2 Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3
4、 (血红色)四、用途广泛的金属材料 硬度大、熔点低。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝的强度和硬度都比纯铝大。生铁，含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强。学法指导【例1】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 【例2】简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。【例3】 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：ANaOH溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液【例4】从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧
5、化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：基础达标 1. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝2常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入
6、铁粉5.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS6. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水7、有关金属及化合物的说法正确的是（ ）A地壳中含量最多的元素是铝元素； B在自然界中铝以化合态存在；CNaCl的焰色反应呈紫色； D白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。8、下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银9、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。10下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA、B、C、D、全部11铜及其化合物能够发生如下转化，写出反应的化学方程式：Cu CuO CuSO4 Cu(OH)212已知有以下物质相互转化(A和盐酸反应生成B溶液和一种气体)