1、课后达标检测基础巩固1(2016金华高一检测)下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是()ACl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OBNa2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO45H2OCFe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO45H2ODCuSO45H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2解析：选B。淡黄色的物质是Na2O2，黑色的物质是Fe3O4，红棕色的物质是Fe2O3，蓝色的物质是CuSO45H2O。2(2016杭州二中高一检测)在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层
2、清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁解析：选D。从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。3已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有C只有
3、D全部解析：选B。要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3，和中Cl2可将Fe和Fe2转化为Fe3，中相当于有HNO3，可将Fe2氧化为Fe3，中生成Fe2，中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3。4在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3解析：选B。因为最后c g固体少于开始加入的a g铜，所以溶液中一定含有Cu2，B正确；残余固体只能是Cu，A错误；
4、铜能与Fe3反应，不与稀硫酸反应，C、D错误。5下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧解析：选D。A项发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，正确；B项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，正确；C项发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。6(2016镇江高一检测)将a g铁和氧化铁的混合物
5、加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31解析：选A。因为Fe3和H的氧化性强弱顺序为Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为Fe2，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol。7某溶液中含有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaO
6、H溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2 BFe2CFe3 DAl3解析：选C。8向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算解析：选C。根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒可建立关系式：n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol，m
7、(Fe)0.05 mol56 gmol12.8 g。9把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2)n(Fe2)_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)_。解析：还原性FeCu，故Fe3优先与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，然后与Cu反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(1)若滴加
8、KSCN溶液显红色，说明Fe3过量，则Cu、Fe粉均已全部溶解，故溶液中的离子有Cu2、Fe2、Fe3、Cl。(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2、Cl，金属粉末可能是Fe、Cu的混合物或只有Cu。(3)通过反应方程式看，等物质的量的Cu、Fe粉完全溶解，所产生的n(Cu2)n(Fe2)15。(4)为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：FeCu2=Fe2Cu；然后用盐酸溶解过量铁粉：Fe2HCl=FeCl2H2；过滤后，向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：(1)Cu2、Fe2、Fe3、Cl (
9、2)Fe2、ClFe、Cu混合物或只有Cu(3)15(4)Fe、稀盐酸、新制氯水10(2016大连高一检测)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与物质反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_ _。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。解析：(1)
10、根据生成物可知物质为HCl，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；(2)根据生成物可知，物质为NaOH溶液；(3)FeCl3与铁粉反应的化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液的现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系是Fe(OH)3胶体，胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2
11、O(2)NaOH溶液(3)2FeCl3Fe=3FeCl2(4)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的大小能力提升11选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：选B。甲组，在Fe3存在的条件下，检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一
12、是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫红色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。12某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2解析：选A。生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生
13、成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2，因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。13有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7解析：选D。铁的氧化物与稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2被氧化为Fe3，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧与盐酸中的氢结合生成H2O，可由盐酸中的n(H)求n(O)；再由求得铁的氧化物的化学
14、式。n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。故正确答案为D。14(2016福州高一检测)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B
15、装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。解析：(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe2被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应为FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)A装置中反应一段时间后，关闭活塞a，气体不能逸出，压迫A装置中的液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O
16、2与 Fe(OH)2 发生反应，使Fe(OH)2白色沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；装置与装置原理相似，只不过在两个试管中进行；装置没有隔绝空气；装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)A装置中反应一段时间后，关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)15(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子
17、、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_、_、_，检验溶液中Fe3存在的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。解析：(1)设混合物中铁、氧原子物质的量分别为4 mol、5 mol，FeO的物质的量为x，
18、根据正、负电荷总数相等有：2x(4 molx)35 mol2，x2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol。故FeO与Fe2O3的物质的量之比为21。设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，则催化剂中氧原子的物质的量为1 mol1 mol34 mol。催化剂中铁的质量分数为0.72。或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。答案：(1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN溶液2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g
