1、必修第一册综合检测卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是(C)A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C神农本草经中提到“白青Cu2(OH)2CO3得铁化为铜”，其中白青属于碱D侯氏制碱法的
2、工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青Cu2(OH)2CO3是盐不是碱，所以C不合理。2已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是(D)A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期族C该元素位于第三周期0族D该元素位于第三周期第A族【解析】由离子的结构示意图为可知，该离子是Mg2，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第A族。3下列化学用语描述正确的是(B)A可用于考古断代的一种核素的符号：CB氚的原子结构模型：C 18O2的结构示意图：D 14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是C，A项错误；氚原子中，质子数为1，中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2的质
3、子数为8，其结构示意图为，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。4 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(C)A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7价D第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第A族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第A族，为钋元素(Po)，由于最高
4、正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是6价，C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，D项正确。5金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是(D)ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11B生成的过氧化钠属于碱性氧化物C过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同DNa2O2与CO2反应，生成标准状况下2.24 L O2，转移0.26.021023个电子【解析】Na2O2中含有Na和O，其中阴阳离子个数比为12，A项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，过氧化钠不属于碱性氧化物，B项错误；过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，过氧化钠含有离子键、共价
5、键，氧化钠只含有离子键，C项错误；过氧化钠中的氧元素是1价，生成氧气，氧元素化合价由1价升到0价，升高1价，若生成标准状况下2.24 L O2，即0.1 mol O2，转移0.26.021023个电子，D项正确。6下列物质中，属于电解质且能够导电的是(B)A固体氯化钠B熔融氯化镁C液态氯化氢 D氢氧化钠溶液【解析】固体氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故A错误；MgCl2属于电解质且熔融MgCl2有自由移动的离子，是完全电离的，能导电，故B正确；液态氯化氢无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误。7分类法是一种重要的学习方法，
6、下列说法正确的是(D)ANH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质B溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应CNa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解析】NH3不是电解质，A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；Na2O2不是碱性氧化物，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，D正确。8FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)；2Fe3O4=6FeOO2(g)。下列说法正确的是
7、(A)A反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C反应中Fe3O4仅被氧化D反应中FeO都体现了还原性【解析】反应中Fe元素化合价升高被氧化，反应中Fe元素化合价降低被还原，故A项正确；反应中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B项错误；反应中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，Fe3O4既被氧化又被还原，故C项错误；反应中FeO体现了还原性，反应中FeO是生成物，故D项错误。9我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分
8、子的说法中正确的是(C)A它的分子直径比Na小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中形成的分散系属悬浊液【解析】Na为溶液中的微粒，直径小于1 nm，“钴酞菁”(直径为1.3109 m)的分子直径比Na大，故A错误； “钴酞菁”分子能透过滤纸，不可以通过半透膜，故B错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故C正确、D错误。10配制500 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(D)A将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
9、C在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏低【解析】称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A项错误；托盘天平精确到0.1 g，无法称量2.925 g，B项错误； 容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C项错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D项正确。11设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是(C)A18 g 水所含有的电子数目为NAB2 g 氢气所含原子数为NAC过氧化钠与水反应生成标准状况下1
10、1.2 L氧气，转移电子的数目为NAD200 mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液中所含Na数目为0.1NA【解析】18 g 水的物质的量为1 mol，一个H2O分子中含有10个电子，所以1 mol水所含有的电子数目为10NA，A项错误；2 g氢气的物质的量为1 mol，氢分子为双原子分子，所以2 g 氢气所含原子数为2NA，B项错误；标准状况下11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，过氧化钠与水反应时，氧元素的化合价由1价变为0价，故当生成0.5 mol氧气时转移1 mol电子即NA个，C项正确；200 mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液中溶质的物质的量为0.2 L0.5
11、molL10.1 mol，所以Na数目为0.2NA，D项错误。12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(C)钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁放置在空气中一段时间后就会生锈；更活泼的钠不能稳定存在于空气中Cl2和Cu反应生成CuCl2；Fe和Cl2反应生成FeCl2冶炼铁可以用CO还原Fe2O3；冶炼金属钠也可以用CO还原Na2OA BC D【解析】活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动性顺序中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；金属铁在空气中因发生腐
12、蚀而生锈，钠比铁活泼，易与氧气反应而变质，故正确；氯气具有强氧化性，Fe和Cl2反应生成FeCl3，故错误；钠的还原性较强，CO与Na2O不反应，不能生成钠，故错误。C正确。13下列离子能大量共存的是(B)A使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH、K、SO、COB无色透明的溶液中：Mg2、K、SO、NOC含有大量Ba2的溶液中：Na、Cu2、SO、ClD使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K、CO、NO【解析】使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量共存，A不符合题意；Mg2、K、SO、NO都没有颜色，且在溶液中各离子之间不发生反应，能够大量共存，B符合题意；溶液中 Ba
13、2与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；使石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO与H反应生成CO2，不能大量共存，D不符合题意。14如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是(D)Aa处通入的是潮湿的氯气Bc中盛放的可能是浓硫酸Cc中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液Dc中盛放的可能是饱和食盐水【解析】干燥的氯气不具备漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，若打开活塞b，d处的有色布条不会褪色，说明a处通入的是干燥氯气，故A错误；浓硫酸具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；氢氧化钠溶液和氯气发生反应
14、，再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；氯气通过溶液c的过程中会带出水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞b，d处的有色布条褪色，故D正确。15天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(B)A在已知碱金属中它具有最多的电子层B在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D单质的熔点不如Na的高【解析】钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A项正确；钫的活动性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成Na2O2，钾在空气中燃烧生成KO2，所以钫在空气中
15、燃烧时生成更复杂的氧化物，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，钫位于第A族的最下方，所以其金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性极强，C项正确；碱金属元素的熔点随核电荷数增大逐渐降低，D项正确。16下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是(A)A将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液中：CuSO42Na=CuNa2SO4CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2【解析】将Na块放入水中剧烈反应，
16、产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，A项正确；金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，B项错误；Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色黏稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；切开的金属Na切面在空气中逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4NaO2=2Na2O，D项错误。17已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之
17、和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是(B)A离子半径：X2 ZBX与Z形成的化合物一定只含离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Z可形成离子化合物ZW【解析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质，则Y和Z分别是Na、F中的一种，X、W分别是O、H中的一种；由W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z同主族，X与Y同周期，Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、
18、NaF。O2和Na核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径：O2Na，A项正确；X与Z可形成Na2O2，O中含有共价键，B项错误；根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以F的氢化物比O的氢化物稳定，C项正确；W与Z可形成离子化合物NaH，D项正确。18将含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(B)A11 B25C41 D31【解析】设原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，根据化学方程式可知：Fe2O36H=2Fe33H2Oy
19、2y2Fe3Fe=3Fe22yy 3yFe 2H=Fe2 H2xy xyxy则生成的Fe2与H2的物质的量之比为，解得yx25，B正确。19工业上常用NaHSO3处理含Cr2O的废液，反应的离子方程式为5HCr2O3HSO=2Cr33SO4H2O。下列判断错误的是(D)A氧化产物是SOB氧化剂与还原剂的物质的量之比是13CCr2O表现了氧化性D还原1 mol Cr2O，电子转移3 mol【解析】在反应5HCr2O3HSO=2Cr33SO4H2O中，HSO中S元素的化合价由4价升到6价，为还原剂，生成的SO为氧化产物，故A正确；由离子方程式可知，Cr2O中Cr的化合价由6价降到3价，为氧化剂，所
20、以氧化剂与还原剂的物质的量之比是13，故B正确；由分析知Cr2O表现了氧化性，故C正确；还原1 mol Cr2O，电子转移1 mol(63)26 mol，故D错误。20下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(A)A图向容量瓶中转移溶液B图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色【解析】向容量瓶中转移溶液，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，A正确；Na2O2是易溶于水的粉末，图不能用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2，B错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，所以大试管内应加入Na2CO3，小试管内加入NaHC
21、O3，大试管温度高，小试管温度低，NaHCO3分解，而Na2CO3受热不分解，才能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，C错误；图应用长胶头滴管伸入FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，D错误。21Cl2通入足量的氢氧化钠溶液中，温度不同时充分反应后产物溶液中除含有大量OH外，还有Cl、ClO、ClO。已知：Cl2OHClClOH2O(冷碱)、Cl2OHClClOH2O(热碱)，ClO、ClO的物质的量之比为21，则反应前Cl2与反应后溶液中Cl的物质的量之比为(D)A25 B31C11 D57【解析】Cl2生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升为1价和5价，ClO与ClO的物质
22、的量之比为21，则可设ClO为2 mol，ClO为1 mol，失去电子的总物质的量为2 mol(10)1 mol(50)7 mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成Cl是被还原的过程，化合价由0价降为1价，则得到电子的物质的量也应为7 mol，即生成的Cl的物质的量为7 mol，则参加反应的氯气是5 mol，则反应前Cl2与反应后溶液中Cl的物质的量之比为57，D项正确。22短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T的氧化物是引发酸雨的主要物质。下列说法正确的是
23、(D)A最高价氧化物对应水化物的酸性：RTB氢化物的沸点：TYC原子半径和离子半径均满足YR(C)，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，A项错误；T、Y的氢化物分别为H2S、H2O，沸点：H2SNa，C项错误；由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3、NaHSO4，二者中既含有离子键又含有共价键，D项正确。23新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列说法不正确的是(C)A反应为氧化还
24、原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol【解析】氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，A项正确；NaClO中氯元素的化合价由1价降为1价，做氧化剂，B项正确；K2FeO4 中铁为6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项错误；若有2 mol FeCl3发生反应，则生成2 mol K2FeO4，铁元素的化合价从3价升到6价，则有6 mol电子发生转移，D项正确。24制备碱式氯化铜CuaC
25、lb(OH)cxH2O需要的CuCl2可用Fe3作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是(D)Aa、b、c 之间的关系式为abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C若制备1 mol CuCl2，理论上消耗11.2 L O2DN参加的反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O【解析】化合物中，正、负化合价的代数和为零，则关系式为2abc，A项错误；CuCu2，Cu元素化合价升高，则MN过程中Fe元素化合价应降低，则M、N分别为Fe3、Fe2，B项错误；制备1 mol CuCl2，理论上消耗0.5 mol O2，但11.2 L O2不一定是0.5 mol，C项错误；N参加反应
26、时，Fe2被O2氧化生成Fe3，同时O2转化为H2O，反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，D项正确。25某化学实验室产生的废液中含有 Fe3、Cu2、Ag三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是(B)A沉淀 A 中含有 2 种金属单质B可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子C溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀 CD操作中都需要用到玻璃棒、漏斗【解析】废液中含有Fe3、Cu2、Ag三种金属离子，加入过量的铁粉后，Fe3被还原为Fe2，Cu2被还原成Cu，Ag被还原成Ag，所以沉淀A中含有金属铜、
27、银和过量的铁，A错误；溶液B中含有的金属阳离子为Fe3，因为Fe3与SCN发生反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液呈红色，所以溶液B中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3，B正确；溶液A中含Fe2，加入碱生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成Fe(OH)3，C错误；操作加入过氧化氢溶液，将Fe2氧化，不需要漏斗，D错误。二、非选择题(本大题有5小题，共50分)26(9分)2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，据表回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三四(1)元素中，金属性最强
28、的是_Na_(填元素符号)。(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_HS,_H_。(3)比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_HNO3_H2CO3_(填化学式)，说明你判断的理由：_非金属性：NC_。(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。i砷(As)在元素周期表中的位置是_第四周期第A族_。ii下列说法正确的是_B_(填字母)。A砷元素的最高化合价为4价B砷有多种氧化物C的气态氢化物的还原性强于砷的气态氢化物的还原性 (5)某小组同学设计实验比较第A族元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
29、打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由：_不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应_。【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素。(1)同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则元素中，金属性最强的元素是钠元素。(2)元素为S元素，S原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为HS, H。(3)为C元素、为N元素，非
30、金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，N元素的非金属性强于C元素，则酸性：HNO3H2CO3。(4)i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于元素周期表第四周期第A族。ii.砷元素的最外层有5个电子，则最高化合价为5价，A错误；同主族元素性质相似，由氮元素能形成多种氧化物可推测，砷也可以形成多种氧化物，B正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，N元素的非金属性强于As元素，则还原性：NH3I。27(10分)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。请回答下列问题：(1)写出
31、下列物质的化学式：A_Na_，B_Na2O2_，D_Na2CO3_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填编号)。(3)写出AC反应的离子方程式：_2Na2H2O=2Na2OHH2_，ED的化学方程式：_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。(4)反应中，若有标准状况下3.36 L的氧气生成，则反应的CO2的质量为_13.2_g_，此时反应中转移的电子的物质的量为_0.3_mol_。【解析】焰色呈黄色说明含有钠元素，则A是单质Na，可依次推出C为NaOH，B为Na2O2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应的CO2的物质的量是生成的
32、O2的2倍，生成O2的物质的量为0.15 mol，所以反应的CO2的物质的量为0.3 mol，质量为13.2 g；反应转移电子的物质的量是生成的O2的2倍，所以转移电子的物质的量为0.3 mol。28(10分)氯气及氯的化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)NaClO中Cl元素的化合价为_1_价，有较强的_氧化_(填“氧化”或“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：_Cl22OH=ClClOH2O_。(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离
33、子方程式为_2ClOSO2=2ClO2SO_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_25_。(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_Cu、H、Cl_，该图示的总反应为_2H2SO22S2H2O_。【解析】(1)NaClO中Na元素显1价，O元素显2价，由正负化合价的代数和为零可知Cl元素的化合价为1价，次氯酸钠具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl22O
34、H=ClClOH2O。(2)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，同时生成硫酸钾，反应的离子方程式为2ClOSO2=2ClO2SO。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由4价降为1价，Mn2为还原剂，Mn元素化合价由2价升到4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为25。(3)据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是2价、H元素化合价都是1价、Cl元素化合价都是1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素；图示反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，Fe2和Cu2起催化作用，发生的总反
35、应为2H2SO22S2H2O。29(11分)(1)某实验需要使用480 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_500_mL容量瓶_、_胶头滴管_；需要称量_25.0_g胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度_偏高_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)在CO2、P2O5、CaO、SO2这四种物质中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是_CaO_。(3)已知反应Fe3O44CO3Fe4CO2，若有11.6 g Fe3O4参加反应，则转移电子的物质的量为_0.4_mol_。(4)
36、已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质的质量之比为_3221_。【解析】(1)需要480 mL 0.2 molL1的CuSO4溶液，应选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.2 molL1的硫酸铜溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，需要硫酸铜晶体的物质的量为0.2 molL10.5 L0.1 mol，需要硫酸铜晶体的质量为250 g mol10.1 mol25.0 g，若定容时俯视容量瓶刻度线，溶液液面偏低，则配制出的溶液浓度偏高。
37、(2)CO2、P2O5、CaO、SO2中CaO是金属氧化物(或碱性氧化物)，其他是非金属氧化物(或酸性氧化物)。 (3)根据化学方程式可知，1 mol Fe3O4参加反应转移8 mol电子，11.6 g Fe3O4的物质的量为11.6 g232 g mol10.05 mol，0.05 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量为0.4 mol。(4)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，Cu被氧化，硝酸被还原，3 mol Cu被氧化的同时只有2 mol硝酸被还原，所以被氧化的物质与被还原的物质的质量之比为。30(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色
38、透明晶体，易溶于水，与强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO。(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_2_价。(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为_2HS2O=SO2SH2O_。(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氯剂。该反应的离子方程式为_4Cl2S2O5H2O=2SO10H8Cl_，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3_0.25_mol。(4)工业上常用硫化碱法制备海波，其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为12的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方
39、程式为_2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2_，其氧化剂为_SO2_。【解析】(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，则22x(2)30，解得x2，故S元素的化合价为2价。(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为2HS2O=SO2SH2O。(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氯剂，故化学方程式为Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl2H2SO46HCl，离子方程式为4Cl2S2O5H2O=2SO10H8Cl；反应的氯气的物质的量1 mol，则参加反应的Na2S2O3的物质的量为1 mol0.25 mol。(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为12的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠，故化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2；SO2中S元素化合价降低，为氧化剂。
