1、厦门市杏南中学20102011学年（上）高一年期中考试卷化学试题说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分82分B卷满分18分考试时间80分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Mn:55 Cl:35.5A 卷（满分82分）一. 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确答案）1. 胶体区别于其它分散系的特征是 A.胶体粒子直径在1100nm之间 B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体是一种分散系2. 晓芳同学指出Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。得出该结论所须
2、的研究物质性质的方法是 A比较法 B观察法 C分类法 D实验法3. 关于钠的性质叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度较大B金属钠熔点较高C金属钠在空气中燃烧，产物是Na2OD将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2.4. 下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D5. 下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是.ul.el .el.e6. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力A逐渐变小 B先变大后变小C逐渐增大 D先变小后变大7. 下列应用或事实与胶体的性质没有
3、关系的是（A）一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道（B）用石膏或盐卤点制豆腐 （C）在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀（D）清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）8. 下列中和反应对应的离子方程式能以H+ + OH- =H2O来表示的是 （A）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （B）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应（C）氢氧化钡和稀硫酸反应 （D）氢氧化镁和盐酸反应9. 下列叙述正确的是 （A）1mol任何气体的体积一定是22.4L （B）在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L（C）在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L （D）在标准状况
4、下, 1molCl2的体积约为22.4L 10. 能大量共存于同一溶液中的离子组是ABa2+，CO32，Cl，Na+ B.Na+，H+，OH，NO3CNO3，Na+，H+，Cl D. Ag+，Cl-，SO42，K+11. 下列溶液中Cl- 浓度最大的是 A0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液 B 0.2L 0.15molL-1的盐酸溶液C 1L 0.2molL-1 的KCl溶液 D 0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （A）铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag （B）盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = C
5、a2+ + CO2 + H2O （C）少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 （D）往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O13. 漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙和氯化钙14. 下列化学反应的实验现象结论描述错误的是A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰. B氯气通过干燥的有色布条, 布条褪色.C铁在氯气中燃烧产生红褐色烟. D铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟.15. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A质量为14g B体积为22.4L C分子数为6.021024 D物质的量为2mol16. 下列有
6、关液氯和新制氯水的叙述中正确的是A液氯较氯水有更强的漂白性 B液氯和氯水都有酸性C液氯是纯净物而氯水是混合物 D氯水久置后漂白性增强二. 填空题（本题有3小题，共32分）17. （2分）在下列物质中熔融的NaOH H2SO4 Al 乙醇 蔗糖 NaCl溶液 NaCl SO2 属于电解质的有_(填序号,下同);属于非电解质的有_;18. 请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别(单质 、酸性氧化物 、碱性氧化物、酸 碱 、 盐 ) （3分）物质Na2O碳酸钙HNO3氮 气氢氧化钾CO2类别19. (5分) (1). 0.5molSO2的质量是 _g，在标准状况下的体积为 _ L;含有
7、_个氧原子.(2).将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为 , 配制300ml 0.5mol/L氯化钠溶液， 需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是_ml.20. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（本题8分）.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_ (离子方程式).碳酸钠溶液与稀盐酸混合_ (离子方程式).写出符合离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4的一个化学方程式_ .氯气和氢氧化钠溶液反应_(离子方程式)三、实验题：（本题10分）21. 某溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。（本题3分）.取少量溶液，滴入过量盐酸，
8、有大量气体放出，则原溶液中含有的离子是_。.当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含有的离子是 _。.通过上述实验还无法确定的是 _ 离子。22. 今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（本题7分）.配制该溶液应选用 _ mL容量瓶。 .用托盘天平称取 _ g固体NaOH。 .将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 _ 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 .用少量蒸馏水 _ 烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
9、 .向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 _ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。.配制好的溶液 _（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。.若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将 _。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）四、计算题（6分）23. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O取200ml的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算.参加反应二氧化锰的质量.这种盐酸物质的量浓度。B卷（满分18分）五、选择题:（本题
10、有5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意） 24. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）（A）Na2SO4溶液和KCl溶液 （B）Na2CO3溶液和稀硫酸（C）NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 （D）Ca(OH)2和盐酸25. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）（A）氢氧化钠溶液 （B）盐酸 （C）氯化钡溶液 （D）硝酸26. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积
11、的C气体，则C气体的化学式为（ ）（A）AB （B）AB3 （C）A3B （D）A2B327. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，11.2 L 水含有的分子数为0.5 NAB2g氢气所含原子数目为NAC17g氨气所含电子数目为10NAD在常温常压下，22.4L氮气所含的原子数目为2NA28. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液20 mL，使之恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）（A）RCl
12、（B）RCl2 （C）RCl4 （D）RCl3 来源:K.Com六、实验题(4分)29. 钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质(碳)。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设 ；假设 ；（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：产生以上现象的可能的化学反应
13、方程式为： _七、推断题（本题6分）30. A、B、C、D四瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。它们之间有列关系：.A与B反应有气体生成；.B与C反应有沉淀生成；.D与A反应有沉淀生成；.B与D混合无明显现象。请填空：、A是 _；B是 _ _；C是 _ _；D是 _。.写出下列各反应的离子方程式：B与D：_B与NaOH溶液：_ 八计算题(3分)31如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水的质量为_；该溶液的密度是_若已知葡萄糖化学式为C6H12O6,该注射液的物质的量浓度是_葡萄糖注射液规格：250mL内含葡
14、萄糖12.5g 生产批号：02033203 2有效期：至2012年3月 19. (5分) (1). 32g， 11.2 L; 6.02X1023.(2). 5mol/L ,100ml.20. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CO32- + 2H+ = CO2 + H20BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO42OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H20三、实验题：21. CO32-；SO42-；Cl-22. 500； 、4； 、玻璃棒； 、洗涤； 、胶头滴管； 、不能； 偏小。四、计算题:23. 43.5g ;10mol/LB卷（满分18分）五、选择题:（本题有5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意） 七、推断题（本题6分）30. Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2。Cl- + Ag+ = AgClOH- + H+ = H2O 八计算题(3分)31 237.5g 1g/ mL 0.28 mol/L