1、1淄博六中 2014 级高二上学期化学自主学习材料第 3 周命题人：孟静(4、5、6、)审核人：陈冬雁(1、2、3)第 I 卷（选择题共 51 分）一、选择题：（本大题共有 17 小题，每题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。）12014江苏卷 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H522014新课标全
2、国卷 室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3，则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H 2 DH1H2H33在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2 通入 750 mL1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol/L NaOH
3、溶液中充分反应放出 y kJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol4在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g)+2C(g).若反应物的浓度由2mol/L 降到 0.8mol/L 需要 20s，那么反应物浓度由 2mol/L 降到 1.4
4、mol/L，所需要2的时间（）A等于 10s B大于 10s C小于 10s D无法判断5把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL,2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释 到 100mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A20ml，2mol/L X 溶液B30ml，2mol/L X 溶液C10ml，4mol/L X 溶液D10ml，2mol/L X 溶液6亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶 液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl-2H2O。开始时，分解 反应非常慢，随后突然释放出很多的 ClO2。对于以上分解
5、速率变化的原因，下列 猜测最合理的是（）A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H+起催化剂的作用 C逸出的 ClO2使反应的生成物的浓度降低 D溶液中的 Cl-起催化剂的作用 7下列有关化学研究的正确说法是（）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增 8工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO 和 H2，已知 CH4、H2、和 CO 的燃烧热
6、H 分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1 和-283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为（）A5.52103kJB283.0kJ C2.76103kJ D12.6103kJ92014 广东 用 CaSO4 代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)12C(s)12
7、CO2(g)H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H 为（）3A4H1H22H3 B2H1H22H3 C4H1H2H3D2H12H2H310硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（）A反应易在常温下进行 B反应中 SO2 氧化性比 HI 强 C循环过程中需补充 H2O D循环过程中产生 1molO2的同时产生 1molH211以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2（g）+O2（
8、g）=2H2O(l)H=572KJmol-1。某氢氧燃料电池释放 2288KJ电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为（）A20%B40%C60%D80%1225、101 kPa 下：2Na(s)12O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol。下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 k
9、J/mol 13二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)；H90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H2(g)；H41.3 kJmol1总反应：3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO 2(g)的 H 为（）A 246.4kJ mol1 B235kJ mol1 C276kJ mol1 D155.6kJ mol114将
10、等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)435，v(C)0.1 mol/(Lmin)。下列说法正确的是（）Ax1B前 5 min 内 v(B)0.1 mol/(Lmin)C平衡时 A 的转化率为 40%DA、B 的起始物质的量为 3 mol15Fe 与稀 H2SO4 反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A增加铁的量 B增大硫酸的浓度C加热D增大压强16从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项 实验事实 结论 A Na2
11、S2O3 溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 17.少量铁粉与过量的 100mL0.1mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的()加 H2O 加 NaOH
12、 固体滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10mL 1mol/L 的盐酸 A.B.C.D.5第卷（非选择题共 49 分）二、非选择题（本大题共有 5 小题，共 49 分）18.(9 分)某同学做了过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂 MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用 30mL10%的 H2O2 溶液，采用不同量 MnO2 粉末做催化剂，测定各次收集到 500mL 氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件相同）请分析表中数据回答：MnO2的用量对
13、反应速率(填有或没有)_影响，如果有，影响规律是 。(如果没有，不用填)（2）H2O2 溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取 5mL30%的 H2O2 溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（其他实验条件相同）请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率(填有或没有)_影响。如果有，影响规律6是 。(如果没有，不用填)由表中数据还可看出，该反应的 H 0（填“”或“”）。（3）实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表：表中的数据为_；表中的数据为_。19（10 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体
14、的处理具有重要意义。(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为_ _。利用反应 6NO2 8NH37N212H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O22NO2(g)H113.0 kJmol1则反应 NO2(g)SO2SO3(g)NO(g)的 H_kJmol1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3 和 NO 的体积比保持不变
15、d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2测得上述反应进行到时间t 时 NO2与 SO2体积比为 16，此时 NO2转化率 。20（10 分）（一）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJmol1、283.0 kJmol1 和 726.5 kJmol1。请回答下列问题：催化剂7(1)用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是 _；(2)甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为
16、_；（二）(1)已知：222()()()2()CO gSO gS gCO g 18.0 JHk mol 2222()()()2()HgSO gS gH O g 190.4 JHk mol 222()()2()CO gO gCO g 1566.0 JHk mol 2222()()2()HgO gH O g 1483.6 JHk mol ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。(2)V2O5 是接触法制硫酸的催化剂一定条件下，2SO 与空气反应 t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L,则2SO 起始物质的量浓度为mo
17、l/L；消耗 O2的化学反应速率为。21.（10 分）按要求写热化学方程式：（1）已知 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)H4538kJ/mol写出 N2H4 与 F2 反应的热化学方程式。（2）25、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00mo
18、l/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式8为 。（4）CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101 kPa 下，已知该 反 应 每 消 耗 1 mol CuCl(s)，放 热 44.4 kJ，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是_。22（10 分）2012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+2I=2SO
19、42+I2（慢）I2+2S2O32=2I+S4O62（快）（1）向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）:n（S2O82）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号 体积 V/mL K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 VX 4.0 4.0 2.0 表中 Vx_mL，理由是
20、_。(3)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)H，则电池反应的 H _。9淄博六中 2014 级高二上学期化学自主学习材料第 3 周参考答案1-5CBCCB 6-10DBAAC 11-15DDADC 16-17AC 1C 解析 C、CO 的燃烧都是放热反应，故 H10、H30，A 项错误；CO2 与C 生成 CO 的反应为吸热反应，则 H20；铁的燃烧为放热反应，则 H40，B 项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，
21、C 项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以 2 后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以 3 可得第三个热化学方程式，故 H3H42H53，D 项错误。2B 解析 依题意 CuSO45H2O(s)溶于水：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO42(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)溶于水：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)H20；根据盖斯定律有：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A 项错误；H3H1H20，B 项正确；H3H1H2，C 项错误；H1H2H32H20，D 项错误。10解析：(1)H2S
22、O4 在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 A 错；反应中 SO2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2HI，则 B 错；将和分别乘以 2 和相加得：2H2O=2H2+O2，故 C 正确 D 错误。12D【解析】Na2O2 与 Na2O 阴阳离子个数比都为 12，注意 O22是一个原子团，A 项错误；根据钠元素的化合价变化，钠氧化生成等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 时，转移电子数相等，B 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成 Na2O2，C 项错误；根据盖斯定律，利用方程式2可得 Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1，D 项正确。18.（1）
23、有影响；在一定范围内，MnO2 的用量越大，反应越快；（2）有影响；H2O2 溶液的溶质质量分数越大,反应越快；（3）10%；0.2 10解析：（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意二氧化锰的范围；（2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应.19(1)3NO2H2O=2HNO3NO；6.72(2)41.8；b；80%20.（一）(1)2858 kJ(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2
24、O(l)H443.5 kJmol1（二）(1)S（g）+O2（g）=SO2（g）H574.0kJmol-1（2）a+b；0.5b/t mol/(Lmin)21(1)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)H1126kJmol1(2)C4H10(g)+13/2 O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H16Q kJ/mol(3)57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H 57.3 kJ/mol（4）4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol122答案(1)S2O32(其他合理写法也可)；2(2)2.0；保持溶液总体积相同，仅改变 S2O82的浓度而其他物质浓度不变(3)H1H22