1、嘉禾一中、临武一中2017年下期高二期中联考试题时间：90分钟 分数：100分温馨提示：可能用到的相对原子质量 H-1 C12 O16 N-14 Na-23卷I单项选择题（每题有且只有一个正确选项，每题2分，22小题，共44分）1.下列说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程2.下列热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B
2、.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g) =SO2(g) H=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)3.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H1=a kJmol-1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2=b kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); H3=c kJmol-1（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H4=d kJmol-1 下列关系式中正确的是 A.abO B.b
3、dO C.2c=dO D.2a=bO4.已知1g氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molHO键形成时放出热量的463kJ,则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJ5.下列溶液中一定显示酸性的是A.含H+的溶液 B.c(OH-)c(H+)的溶液 C.PH7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液6、下列化学方程式中，属于水解反应的是A.CO2+H2O H2CO3 B.H2CO3+H2OH3O+HCO3-C.HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2 D.CO32- + H2OHC
4、O3-+OH-7.一定温度下，可逆反应该H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HIB.体系内的总压不随时间变化 C.混合气体的颜色不再改变D.单位时间内形成n mol HH键的同时，断裂2n mol HI键8.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) H=-218kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A.加压 B.减压 C.升温 D.降温9. 已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaCl
5、ONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是( )A. pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B. 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)10. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H1,Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) H2,
6、则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) H3,H3的值为A、2H2-H1 B、H1-H2 C、H2-H1 D、2H1-H211.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A.在图象反应中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应中，若p1p2，则此反应的S0C.在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应中，若T1T2，则该反应能自发进行12.关于溶液的下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B.NaC1溶液和CH3
7、COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.用pH试纸可测定新制氯水的pHD.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂13.室温下，取0.1mol-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9mol/LB.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L14.已知25时，Ksp(A
8、gC1)=1.810-10,KSP(AgBr)=5.010-13。该温度下，下列说法错误的是A.AgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少c(cl-)c(Br-)B.AgC1和AgBr共存的悬浊液中， =360C.AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀D.等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀15. 下列说法正确的是 A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B洗涤油污常用热的纯碱溶液 C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D配制FeSO4溶液
9、时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度16下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等17下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是ABa2+、Cl-、Na+、 BAl3+、K+、Cl-CH+、Fe2+、 DAlO2-、Na+、Cl-、18.下列溶液中，各微粒的物质的
10、量浓度关系正确的是：A.0.1molL-1的NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)B. 0.1molL-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.室温下，0.01molL-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(OH-)D.25时，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性： c(CH3COO-)+ c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)19常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A、 若
11、是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性20、 pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 若a4，则A、B都是弱酸 且电离平衡常数KAKB 稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液强 若a4，则A是强酸，B是弱酸 稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D. 21在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C
12、该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大221 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为A60 g B56 g C64 g D40 g卷II非选择题（56分）23（4分）.有下列物质：NaCl K2SO4 AlCl3 CuSO4 CH3COOH 蔗糖 BaSO4 NaOH溶液 （1）上述物质属于弱电解质的是 （填序号,下同），能导电的物质是_（2）
13、加热蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到物质的化学式为 。（3）写出CuSO4溶液的水解离子反应方程式 。24（6分）.将0.4molL-1HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-),则：（1）混合溶液中c(A-) c(HA)(填“”“”或“=”)（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-) 0.2molL-1(填“”“”或“=”)（3）25时，如果取0.4 molL-1HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合，若测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)= 。（填准确数值）25（7分）.经检测，从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、F
14、e2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体（CuSO45H2O）和铁红（Fe2O3）的方案。其主要步骤如下：首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的PH分别为6.4、9.6、3.7。（1）试剂X可以是下列的 。（填对的序号）H2O2 HNO3 O3 Cl2（2）加入试剂Y调PH时可用下列的 。（填对的序号） ZnO CuCO3 Cu(OH)2 NH3H2O（3）写出由
15、滤渣灼烧得到产品A的化学方程式： 。（4）加热浓缩时最好在 时停止加热。 （5）判断步骤中滤渣洗涤干净的方法是 。26（8分）.用酸式滴定管准确移取25.00m某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL（1）滴定管在使用之前需要先 ，再洗涤和润洗（2）判断滴定终点的现象是 。（3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1(小数点后保留两位有效数字
16、)。（4）以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号）。 A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失 B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管27(6分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2分）（2）t1下，将pH=a的苛性钠溶液10ml与pH=b的稀硫酸500ml混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下
17、水的离子积常数=_。（3）t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。28（9分）.乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.410-2，K2=5.410-5，已知碳酸的K1=4.410-7，K2=4.710-11，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9，试回答下列问题：（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于）。（2）下列化学
18、方程式正确的是 (填选项序号） A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32- （3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00ml于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.（已知：5H2C2
19、O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是： 。 计算样品中Na2C2O4的纯度是 。（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融请用化学用语和简要的文字说明其原因：_ （5）25时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后， 有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为_29（8分）、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2P错误！未找到引用源。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成
20、Na2HPO3。(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)某温度下，0.100 0 molL-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.510-2molL-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是_，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=_。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)_c(H2P错误！未找到引用源。)+2c(HP错误！未找到引用源。)(填“”“”或“=”)30（8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2，将等量且
21、少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2(g) N2O4(g)H0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传
22、递，则达到平衡时，_中的颜色较深(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_高二化学期中试题答案命题人：唐孝旭 审题人：陈崇尧一、选择题（44分）题1234567891011答BCDCBDCAABD题1213141516171819202122答DCCBABCDBCA二、非选择题（56分）23、(1) , (2) Al2O3 (3)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 24 (1) (2) = (3)9.910-7mol.L-125 (1) (2) (3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 条件（4
23、）出现少量固体（或刚出现浑浊或其它合理答案）（5）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液无浑浊现象（或其它合理答案）26、（1）查漏 （2）溶液由无色变粉红色且半分钟不变色（3）0.15 （4）AC27 （1） 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大， 离子积增大（2）510-13（3）11:928、（1）大于 （2）B（3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不退色（浅紫色或紫红色也给分） 67%（4）草酸钙存在溶解沉淀平衡，CaC2O4（s）Ca2+（aq）+C2O42-（aq），多饮白开水，导致c（Ca2+）、c（C2O42-）减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解，（5）3.210-329、（1）H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O (2) c(H+)c(H2PO3-) c(HPO32-) 8.310-3 (3) =30、 （1） 变小 （2）增大 不变 变小 （3）A (4) 0.02mol