1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硝酸CNaOH溶液 D氯化钠溶液解析：镁可与酸反应，但不可以与碱液反应。答案：C2下列物质加入到NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是()AAl(OH)3 BAl2O3CH2SiO3 DMgCO3解析：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，A、B、C三项不溶物都生成可溶物，只有MgCO3不与NaOH反应，故不能得到澄清溶液。答案：D3双选题关于铝
2、热反应的说法中，不正确的是()A铝热反应属于置换反应B铝热反应属于氧化还原反应C铝热反应中，铝的化合价降低D铝热反应特指铝和三氧化二铁的反应解析：铝热反应中，铝被氧化，化合价升高；铝热反应指单质铝与金属(如Cr、Cu、Fe、Co、Mn等)氧化物的反应。答案：CD4等质量的镁铝合金四份，分别与足量的下列溶液反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO3溶液解析：金属与B、D反应不生成H2，Mg不与碱反应。答案：A5下列离子方程式正确的是()A过量氨水和氯化铝溶液反应：Al34NH3H2O=Al(OH)44
3、NHB氧化铝与硫酸反应：Al2O33H=2Al33H2OC氢氧化铝与盐酸反应：OHH=H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2解析：A项，Al(OH)3不溶于氨水，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项，电荷不守恒，质量不守恒，应为：Al2O36H=2Al33H2O；C项，Al(OH)3不溶，应写分子式：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：D6在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图，正确的是()解析：加入NaOH后，Mg2、Al3均沉淀，随后Al
4、(OH)3溶解，最后剩余Mg(OH)2。答案：C7双选题铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价不相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去；a、b中Al元素分别以AlCl3和 NaAl(OH)4形式存在，其中铝的化合价都是3；由 NaAl(OH)4制备Al(OH)3需要通入过量CO2；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可。答案：BC二、非选择题(本题包括4小
5、题，共39分)8(9分)观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。(1)图中属于氧化还原反应的有_个。(2)若实现图中各反应的转化，可加入相同的试剂，其名称为_；试写出反应的离子方程式：_。若实现图中各转化反应，可加入相同的试剂，其名称为_；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应制取氢氧化铝的离子方程式： _。解析：(1)反应属于氧化还原反应。(2)各反应均需用较强的酸，如盐酸、稀硫酸等。各反应均需用强碱溶液，如NaOH、KOH溶液等。答案：(1)2(2)盐酸或稀硫酸Al(OH)44H=Al34H2O氢氧化钠或氢氧化钾溶液Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9(8分)某无色透明溶液，
6、跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3时，可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在_。解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3时，说明溶液呈酸性，含有大量H，则OH、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H与NO构成硝酸，是强氧化性酸，与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO则不能含有Ba2、Ag(BaSO4、Ag2SO4为沉淀)；Cu2为蓝色也不能大量存在，可能含有Mg2。当生成Al(OH)4时，说明溶液呈碱性，含
7、有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H、HCO与OH反应，阳离子只能是含有Ba2可构成Ba(OH)2溶液，则不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。答案：(1)H、Mg2 、SO(2)OH、Ba2、NO10(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_ _，氧化铁与铝的质
8、量比是_。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H254 g 67.2 Lm(Al) b Lm(Al) g。(2)铝具有强的还原性，在点燃条件下可以与氧化铁剧烈反应生成氧化铝和铁单质：2AlFe2O3Al2O32Fe。根据以上化学方程式容易看出，氧化铁与铝的质量比为8027。(3)从铝热反应的方程式看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3价，铁的价
9、态只升高到2价，因此，cb23。答案：(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H29b/11.2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)2311(10分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？(2)HCl的物质的量浓度c(HCl)。解析：由图象可知，11.6 g是Mg(OH)2的质量，(19.411.6) g是Al(OH)3的质量，V(NaOH)由020 mL 段是中和盐酸所消耗的N
10、aOH溶液的体积(因无沉淀)。(1)设镁、铝的质量分别为x、y。MgMg(OH)2，AlAl(OH)32458 2778x 11.6 gy7.8 g则m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g。(2)当V(NaOH)160 mL时，此时Mg2、Al3全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H和OH又生成H2O，溶液中仅存在Cl和Na，根据电荷守恒n(Cl)n(Na)0.16 L5 molL10.8 mol，则n(HCl)0.8 mol，c(HCl)8 molL1。答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g(2)c(HCl)8 molL1版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()