1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3课时不同价态含硫物质的转化必备知识基础练进阶训练第一层知识点一自然界中硫的存在和转化1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放3火山口的硫黄在空气中燃烧生成气体甲
2、，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S知识点二不同价态含硫物质的转化4.(双选)下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2SBSCSO2DH2SO45下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()ASSO2 BH2SSO2CH2SO4SO2 DSOSO26有关下列三个反
3、应：2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2O则下列叙述正确的是()A反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性7下列有关硫及其化合物的说法正确的是()ASO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3BH2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4D单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素8下列各组物质混合后，没有明显现象的是(
4、)H2S和SO2 SO2和SO3SO2和氯水SO3(气)和Cl2H2S和Cl2A B C D9硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列说法不正确的是()A反应中浓硫酸是氧化剂B反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100% D反应中稀硫酸是还原剂10某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是()A该气体中肯定含有H2S和SO2B该气体不能肯定是否含有SO2C该气体中肯定含有CO2和SO2D该气体中肯定不
5、含有H2S和HI11(双选)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ，沸点44.8 )的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O212有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO313将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是()A离子的氧化性由强到弱的顺序为BrIS2B离子的
6、还原性由强到弱的顺序为BrIS2C元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrIIBr14(双选)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()ANa2S和盐酸 BNa2S和稀硫酸CNa2SO3和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D如以FeS2为原料，每生成2 mol
7、硫酸，理论上需消耗 mol O22Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD3下列离子方程式或化学方程式正确的是()ASO2通入少量NaClO溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COSO2=CO2SOC铁与硫混合加热：2Fe3SFe2S3D浓硫酸与FeS混合：FeSH2SO4(浓) =FeSO4H2S4在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫
8、酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 ()A18% B46% C53% D36%5如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是()A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B若反应中生成物n (Na2SO3)n (NaHSO3)11，则反应物n (SO2)n (NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A亚硫酸盐作为食
9、品添加剂，作用是防腐保鲜B反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响7硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH33SO2SO3N27H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是()A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n (BaSO3)n (BaSO4)约为11C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n (BaSO3)n (BaSO4)约为31D从溶液中逸出的气体为
10、N2，最后溶液中的溶质为Ba(HSO3)2和NH4Cl8(易错题)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化9连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常
11、见气体，下列说法错误的是()A制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2OCO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2三、非选择题10.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的
12、浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填代号)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 molL1的Na2SO4溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。学科素养升级练进阶训练第三层1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工
13、艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3 SO2 2H2O=2FeSO42H2SO42(素养题科学探究与创新意识)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SOD若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色
14、沉淀，说明Fe3也能将SO2氧化3在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL14燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a石灰乳 bCaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O的酸性废水，吸收塔中反
15、应后的铬元素以Cr3形式存在，具体流程如下：SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOHSO2=Na2SO3H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰石膏法和烧碱法相比，石灰石膏
16、法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)。第3课时不同价态含硫物质的转化必备知识基础练1答案：D解析：硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，还有部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，D错误。2
17、答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C错误；烧煤时加石灰石，可减少SO2的排放，但生成二氧化碳，增加了温室气体的排放，D错误。3答案：D解析：硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为SO2=SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2H2OH2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3B
18、r2H2O=H2SO42HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2SH2SO3=3S3H2O，戊是S。4答案：BC解析：单质S及SO2中的S均处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。5答案：C解析：SSO2、H2SSO2的变化中S元素化合价均升高，需要加入氧化剂，A、B错误；H2SO4SO2的变化中S元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确；SO3SO2没有元素化合价的变化，D错误。6答案：D解析：反应SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物
19、，A错误；反应体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，B错误；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；反应化合价既升高又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。7答案：D解析：SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为4价硫与6价硫之间无中间价，A错误；H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3，C错误。8答案：B解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应；SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。9答案：D解析：
20、Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，是氧化剂，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；反应是SNa2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。10答案：D解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中含有还原性气体，将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO，原溶液中一定有SO2，
21、因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；由于H2S、SO2会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存，反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O，所以一定无H2S；也一定无HI，因为Cl2与HI会发生反应2HICl2=I22HCl，反应生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色。11答案：BC解析：进入高温反应管的气体必须干燥，装置中的试剂应是浓硫酸，A错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2，B正确；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，C正确；该反应是可逆反应，装置中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则装置中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，D错误。12答案
22、：D解析：Na2SO4、(NH4)2SO4与硫酸不反应，A、C错误；Na2CO3、Na2SO3与硫酸反应分别产生CO2、SO2气体，与NaOH反应生成的盐使溴水褪色，说明具有还原性，应为Na2SO3，故C错误，D正确。13答案：D解析：碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊，说明S2的还原性强于I；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，说明I的还原性强于Br，从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为S2IBr，元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrIS。14答案：BD解析：Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成
23、SO3，SO3溶于水生成H2SO4，A错误；Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，B正确；Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，C错误；Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，D正确。关键能力综合练1答案：D解析：硫
24、酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；2SO32H2SO4，D正确。2答案：C解析：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，Cl2和SO2按11发生上述反应后生成物不具有漂白性，且因H2SO4BaCl2=BaSO42HCl, 而在溶液中生成沉淀。3答案：A解析：在溶液中ClO能将SO2氧化为SO，本身被还原为Cl，A正确；溶液中通入足量SO2，应生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸具有强
25、氧化性，能将H2S氧化，D错误。4答案：D解析：根据关系式SH2SO42NaOH，m(S)0.02 L0.5mol/L32gmol10.16 g，w(S)100%36%。5答案：D解析：反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I，体现了SO2的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A错误；根据元素守恒，当n (Na2SO3)n (NaHSO3)11时，n (SO2)n (NaOH)23，B错误；反应中没有元素化合价的变化，所以反应是非氧化还原反应，C错误；反应吸收了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上
26、可利用反应和反应回收SO2，D正确。6答案：D解析：亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。反应过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。测定中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。7答案：BD解析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2H2O2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl、SO3H2O2NH3=(NH4)
27、2SO4、(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1 mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2 mol，则4 mol氨气和2 mol SO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1 mol硫酸钡，2 mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1 mol硫酸钡、1 mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为11，A、C错误，B正确；从溶液中逸出的气体为N2，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，D正确。8答案：CD解析：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，
28、仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，A错误；原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，B错误；取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，C正确；硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。9答案：B解析：根据原子守恒判断生成物还有
29、二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2OCO2H2O，A正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。10答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)3解析：(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的
30、化合价有2、0、4、6，所以4价S的化合物既有氧化性又有还原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。(2)将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为2
31、，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则根据电子转移守恒，有24103 L0.05 mol/L(64)20103 L0.02 mol/L2(6a)，解得a3。学科素养升级练1答案：C解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 SO22H2O=2FeSO4 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确
32、；根据A中分析可知该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。2答案：B解析：通入一段时间N2，可以排除装置中的O2，防止SO2被空气中的O2氧化，A正确；酸性条件下，NO能氧化SO2，Fe3也能氧化SO2生成SO，SO与Ba2形成BaSO4，不能生成BaSO3，B错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，所以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO，C正确；若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Cl没有氧化性，则只能是Fe3具有氧化性，若Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3也能将SO2
33、氧化，D正确。3答案：D解析：由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01 mol20.1 Lx20.1 Lx(x为HBr或H2SO3的物质的量浓度)，则x0.08 molL1。4答案：(1)a(2)还原3SO2Cr2O2H=2Cr33SOH2O(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低(4)NaOHCa(OH)2Na2SO3解析：.(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫。(2)重铬酸根具有强氧
34、化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水。吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2Cr2O2H=2Cr33SOH2O。.(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低。(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本。- 11 - 版权所有高考资源网
