1、福建省清流一中20132014学年高三上学期第三阶段考试化学试题相关原子量：一、选择题1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ） A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染 B对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2、下列说法不正确的是（ ）A漂白粉长时间露置空气中会变质失效B澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C高温下SiO2能与Na2CO3反应放出C
2、O2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3、新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ）AMFe2Ox是氧化剂 BSO2是该反应的催化剂Cx乙丁 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（ ）A反应后的水溶液可以使酚酞变红B钠跟食盐反应比与水反应更剧烈
3、，并放出热量，发现嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D食盐水出现浑浊现象15、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （ ）第15题图A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动16、下列叙述中正确的是（ ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中
4、存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag17、下列说法中正确的是（ ） A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料18、已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)19、短周期元素X、Y、Z、
5、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是() A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 C、离子Y2和Z3的离子半径，后者比前者大 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强20、按右图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色。B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊。C实验仪器D主要起到洗气的作用。D若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。第20题图21、恒温、恒容的条
6、件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ( )A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的压强不变DN2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态22、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)Ksp (AgCl)B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去说明SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性:Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸
7、化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+23、在25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)下列判断正确的是（ )A.abc B.bac C.cba D.cab24、（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化
8、学方程式为 。（4）若A为黄氯色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。25、(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 。（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的晶体类型为 。（3）A
9、、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 _。（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（5）请写出： CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式： 。2、（11分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，
10、将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。2、（11分）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电
11、子层数的2倍。请回答下列问题：（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （3） AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示） （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是_ _。a升高温度 b加入催化剂 c将X的简单气态氢化物及时移离 d增大反应体系的压强 （5）标准状况下，224L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （6）WY2在杀菌消毒的同时
12、，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9）氧化除去CN的离子方程式_ _。2、（6分）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；（2）试剂C是水，其作用是_ _；（3）试剂D是_ _，其作用是干燥氢气；（4）连接好装置后的实验操作依次是_ _（填下列操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性点燃C管溢出的气体 从A瓶逐滴滴加液体（5）已知：C(s)+1/202( g) CO(g) H=110.5k
13、Jmol1,Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H=145 kJmol1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：_ 。 29、（10分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ； （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ； （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 ； （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图18所示： 其中负极发生的电极反应为 ； 在实际应用中，用铝合金
14、而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。一、选择题（46分）1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、C 7、A 8、B 9、A 10、B 11、A 12、C 13、D 14、B 15、D 16、A 17、B 18、C 19、A 20、B 21、C 22、A 23、D24、（8分）（1） HCO3H+H2OCO2（2分） （2）Cu + 2H2SO4 =CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分）（3）Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O(或Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O)（2分）（4）2OH+ClO+SO2Cl+SO42+H2O（2分）25.(8分)（
15、1）Na 1分 第二周期VA族 2分 （2） （3） （4）HClH2S (5)略 26（10分）（1）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=1966 kJ/mol （2分）或 SO2（g）+O2（g） SO3（g）；H=983 kJ/mol （2） B, A, D （3分） （3）检查装置的气密性（1分）（4）减小（1分） （5）继续通入氧气一段时间（1分）（6）（2分）27、（11分）（1）Cl2O7（1分） 略 （1分）（2）Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 (或Al(OH)3+OHAl(OH)4（2分） (3) Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ （2分） （
16、4）d（1分）(5)NO3 H+ NH4+ OH（2分）(6)2ClO2+2CNN2+2Cl+2CO2（2分）28、（7）分）（1）Zn + 2H+ Zn2+ + H2 （1分）（2）吸收氢气中的HCl气体（1分）（3）浓硫酸（1分）（4）（2分） （5）2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g) H=34.5 kJmol-1。（2分）29、（10分）（1）Mg+2H+ Mg2+H2（2分） （2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe（2分） （3）2H2O+O2+4e 4OH（2分） （4）Al3e Al3+（2分）铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。（2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801