1、地理可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Al-27 S-32 C1-35.5K-39Cr-52 Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137范围：选修四全部，选修五专题一、二第卷(选择题，共 42 分)选择题(本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分,每小题只有一个选项符合题意。)1、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A茶叶B丝绸C瓷器D中革药2、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A已知中和热是 57.3kJmol-1,则含 1mol NaOH 和 1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热
2、57.3kJB常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0C氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法3、下列说祛错误的是（）A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小，正极质量增加B强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响D温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 时，溶液为 AgCl 的饱和溶液4、下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A化学平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C正逆反应速
3、率发生了改变D有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走少量的固态物质5、下列关于 pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液的说法正确的是（）A盐酸和醋酸的物质的量浓度相同B中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同C加入等质量的铁粉，反应过程中放出 H2 的速率相同D分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，两溶液 pH 仍相同，则 mn6、下列说法正确的是（）AAlCl3 溶液经加热、蒸干,可得 AlCl3 固体B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C室温下,在 pH=11 的某溶液中，由水电离出的 c(OH-)一定是 1.010-3
4、molL-1D泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液7、右图是某条件下 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=-92kJmol-1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Cb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D使用催化剂后反应的焓变减小，N2 转化率增大8、一定温度下，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率 v(H2)=v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)=1129、关于下图所示各装置的说法正确的是（）A装量是原电池，
5、总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B装置通电一段时间，石墨电极附近有气体生成且溶液变浑浊C若用装置精炼铜,则 d 极为粗铜,c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液D装置中，B 极上发生的电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-10、下列化学实验的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向浓度均为 0.1molL-1 的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变浅红色，后者不变色NaHCO3 发生水解反应,NaHSO3 不发生水解反应C将
6、 0.01molL-1FeCl3 溶液与0.03molL-1 KSCN 溶液等体积混合后,溶液显红色,向混合后的溶液中再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动D向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应11、下列物质属于醇的是（）AB HOCH2CH2OHC CH3COOCH3DCH3CHO12、某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为 2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是()A 甲的命名主链选择是错误的B 乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C
7、丙的命名主链选择是正确的D 丁的命名是正确的13、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A 羟基的电子式：B CH4 分子的球棍模型：C 乙烯的最简式(实验式)：CH2D 苯乙醛结构简式：14、某烷烃的结构简式如图，它的正确命名是（）A 4-甲基-3-乙基戊烷B 3-丙基戊烷C 2-甲基-3-乙基戊烷D 3-乙基-2-甲基戊烷15、不同温度下，水熔液中 c(H+)与 c(OH-)关系右图所示。下列说法正确的是（）A温度为 T1 时，Na2SO4 溶液的 pH=6B纯水中，升高温度可由 a 点变到 d 点Cc 点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-Dd 点对应的溶液中大
8、量存在：Na+、Fe3+、ClO-、Cl-16、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等。现向 10mL 浓度为 0.1molL-1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是（）A由水电离出的 H+和由水电离出的 OH-浓度之积保持不变B当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO-)Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变D先增大再减小17、常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+)c(HCO3-
9、)c(CO32-)Dc(H2CO3)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)第卷(非选择题，共 58 分)18、(12 分)对水资源的处理和利用一直是人们研究的重要课题。（1）水中 NO3-浓度过高对人体有害，饮用水中的 NO3-主要来自于 NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应为：NH4+(aq)+O2(aq)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)H=-273 kJmol-1NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)H=-73kJmol-1则 1mol NH4+(aq)全部被氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式
10、为。（2）含乙酸钠和对氟酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示：A 极是电池的极(填“正”或“负”);B 极的电极反应式为。（3）生活废水会严重影响水资源的质量，可以用电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸(用 HA 表示),其原理如右图所示。阳极的电极反应式为;简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：;用电渗析法处理发酵液，通电一段时间后，阴极上产生的 H2 的体积为 2.24L(标准状况),电路中转移电子的物质的量为。19、(12 分)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，工业上利用毒重石制备BaCl2H2O。（1）毒重石用 15%盐酸酸浸后，可调
11、节溶液 pH 除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2若只除去 Fe3+,最好向溶液中加入下列物质中的(填序号)。aFe(OH)3bMgOcMgCO3dCu 粉若要除去 Mg2+和 Fe3+,需调节溶液 pH 的范围为。已知：Ksp(BaCO3)=5.110-9 mol2L-2，Ksp(CaCO3)=2.810-9mol2L-2。向有 CaCO3 固体的溶液中加入高浓度的 BaCl2 溶液,有 BaCO3 沉淀生成,请写出该反应的离子方程式,该反应的平衡常数 K=(可以用
12、分数表示)。（2）取制得的 BaCl22H2O(含少量杂质)2.5g 配成 100mL 溶液,取 10.00mL 该溶液于烧杯中,加入足量(NH4)2C2O4 溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得 H2C2O4 溶液，再将所得的 H2C2O4 溶液移入锥形瓶，用 0.05 molL-1 酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2OBaC2O4+2H+SO42-=BaSO4+H2C2O4Ba2+CrO42-=BaCrO4滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色，即说明达到滴定终点。若滴定前滴定管的读数为 1.80
13、mL,滴定终点时滴定管中液面如右图，其读数为mL。请计算 BaCl22H2O 的纯度为。20、(12 分)氮氧化物 NOx 是大气污染物。某环保科研小组研究高效催化剂以实现 NOx 的有效消除。在恒温恒容的 10L 密闭容器中充入 NO 和 CO,发生反应 2NO+2CON2+2CO2H0,测得 NO和 CO 的物质的量随时间变化如下表所示：t/sn/10-2mol012345NO1.000.450.250.150.100.10CO3.603.052.852.752.702.70（1）前 4S 的反应速率 v(NO)=。（2）该温度下,此反应的化学平衡常数表达式为 K=;保持温度不变，若向上述
14、平衡体系中再充入 10010-2molNO 和 3.6010-2molCO,反应达平衡后与上述平衡相比,NO 转化率(填“变大”、变小”或“不 变”)。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是(填序号)。（4）不同条件下,测得反应过程中反应物和产物的相关数据随温度变化情况如下图：为更好的除去 NO,应控制的最佳温度在。若不使用 CO,直接充入一定量 NO 进行分解反应生成 N2 和 O2。当温度超过 775K,N2 的产率降低，其可能的原因为。21、(12 分)常温下，向对苯二甲酸(以 H2X 表示)溶液中逐滴滴加 NaOH 溶
15、液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。（1）请写出 H2X 的电离方程式。（2）向 H2X 溶液中滴加 NaOH 至过量，滴加过程中水的电离程度。（3）由图分析，表示 pH 与-lg的变化关系是曲线(填或),对苯二甲酸的一级电离平衡常数 Ka1 为molL-1(用指数表示，下同)。（4）Na2X 溶液中存在水解反应 X2-+H2O=HX-+OH-,常温下该反应的化学平衡常数为molL-1。（5）请写出 NaHX 溶液中离子浓度由大到小顺序。22、为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下实验：(一)分子式的确定：(1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4 g
16、 H2O 和 8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_，该物质的分子式是_。(3)根据价键理论，预测 A 的可能结构并写出结构简式_。(二)结构式的确定：(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图，则 A 的结构简式为_。高二化学期末模拟二第卷(42 分)选择题(每题 3 分,
17、共 42 分)1-5 CAAAD6-10 BCBBD11-14 CABB第卷(58 分)15(12 分)（1）NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1(2 分)（2）正(2 分)CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+(2 分)（3）4OH-4e-=2H2O+O2(2 分)H+从阳极区通过质子交换膜进入浓缩室,A-从阴极区通过 A-离子交换膜进入浓缩室,H+A-=HA,乳酸浓度增大(2 分)0.2mol(2 分)16(12 分)（1）bc(2 分)11.1pHc(HX-)c(H+)c(X2-)c(OH-)(2 分)19(
18、10 分)（1）乙苯(2 分)（2）加成反应(1 分)，取代反应(1 分)（3）+2H2O(2 分)（4）3(2 分)（5）4(2 分)22、解析：(1)据题意有 n(H2O)0.3 mol，则有 n(H)0.6 mol；n(CO2)0.2 mol，则有 n(C)0.2 mol。据氧原子守恒有 n(O)n(H2O)2n(CO2)2n(O2)0.3 mol20.2 mol26.72 L22.4 Lmol10.1 mol，则该物质各元素原子个数比 N(C)N(H)N(O)n(C)n(H)n(O)261。(2)据(1)可知该有机物的实验式为 C2H6O，假设该有机物的分子式为(C2H6O)m，由质谱图知其相对分子质量为 46，则 46m46，即 m1，故其分子式为 C2H6O。(3)由 A 的分子式为 C2H6O 可知 A 为饱和化合物，可推测其结构为 CH3CH2OH 或 CH3OCH3。(4)分析 A 的核磁共振氢谱图可知：A 有三种不同类型的 H 原子，CH3OCH3 只有一种类型的 H 原子，故 A 的结构简式为 CH3CH2OH。答案：(1)N(C)N(H)N(O)261(2)46C2H6O(3)CH3CH2OH(或 CH3OCH3)(4)CH3CH2OH