1、第七章第二节第1课时请同学们认真完成 练案14 基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于乙烯的用途叙述不正确的是(D)A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷()C乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()解析：D项，利用加成反应原理，该反应应生成CH3CH2Br。2能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(C)A乙烯分子里碳氢个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴D乙烯能使酸
2、性高锰酸钾溶液褪色解析：碳氢原子个数比为12，是对乙烯的组成分析，而不能证明存在碳碳双键，A错误；根据生成的CO2和水的物质的量相等，只能推出碳、氢原子个数比为12，B错误；加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，D错误。3甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是(C)A分子式为C9H12B1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反
3、应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质解析：根据结构简式可得出分子式为C9H12，A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，可与4 mol H2发生加成反应，B正确；甲烷分子中四个氢原子被四个CH=CH2取代后，其正四面体的基本结构不变，C错误；因含碳碳双键且只有C、H两种元素，因此属于烯烃，D正确。4如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(D)A该有机物分子式可能为C2HCl3B该有机物的分子中一定有C该有机物分子中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到解
4、析：由球棍模型知该有机物分子式为C2HCl3，A正确；由碳的成键特点可知分子中含碳碳双键，B正确；类比C2H4的结构可知所有原子共面，C正确；C2H4与HCl加成产物为C2H5Cl，分子中无碳碳双键，D错误。5把m mol C2H4与n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6(pm)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为(B)A(3mn)mol B(3m)molC(3m3p)mol D(3m-3p)mol解析：m mol C2H4完全燃烧消耗O2为3m mol，n mol H2完全燃烧消耗O2为 mol；m mol
5、C2H4与n mol H2发生反应后的生成物和剩余反应物的耗氧量与m mol C2H4与n mol H2的耗氧量相同，B正确。二、非选择题6乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。请回答：(1)乙烯的结构式为_。(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br_。(3)可以用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_(填序号)。水氢气溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是_CH3CH2OH_，其反应类型是_加成_反应(填“取代”或“加成”)。(5)下列化学反应原理相同的是_(填序号
6、)。乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：(1)乙烯的结构式为。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。(3)乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷液体，可与甲烷分离，水、氢气与乙烯反应需要在加热、加压、催化剂条件下，且量不易控制。易引入新的杂质，而会在甲烷中混入二氧化碳。(4)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成乙醇。(5)两反应分别为加成反应和氧化反应，反应原理不同；两反应都是由于SO2具有还原性；两反应中SO2分别表现出漂白性和酸性氧化物的性质，反应原理不同
7、。7某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：(1)该烃的电子式为_，该烃的名称是_乙烯_。(2)0.1 mol该烃能与_16_g溴发生加成反应；加成产物需_0.4_mol溴蒸气完全取代。(3)该塑料的结构简式是_CH2CH2_，名称是_聚乙烯_。8某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据下图回答下列问题
8、：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_CH2=CH2_，B_CH3CH3_，C_CH3CH2Cl_，D_CH3CH2OH_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_CH2=CH2HClCH3CH2Cl_，反应类型_加成反应_。_CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl_，反应类型_取代反应_。解析：根据烃A的用途知A为CH2=CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。反应和均能制得CH3CH2Cl，化学方程式分别为CH2=CH2HClCH3CH2Cl，CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下
9、列叙述错误的是(AC)A1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 molB实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C实验室中可用酸性KMnO4溶液除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体D工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl解析：1 mol CH2=CH2与HCl加成生成CH3CH2Cl，再与Cl2发生取代反应最多消耗5 mol Cl2，A错误；酸性KMnO4溶液可将CH2=CH2氧化为CO2，使CH3CH3中又混入新杂质，C错误。2如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的
10、原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构。下列有关说法正确的是(AB)AM分子的所有原子共面B0.1 molL-1的N溶液中H的物质的量浓度小于0.1 molL-1CL存在同分异构体DM、L都是烃类解析：小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构，由图可知，发生CH2=CH2HFCH3CH2F。M为乙烯，含碳碳双键，为平面结构，M分子的所有原子共面，故A正确；N为HF，为弱酸，不完全电离，因此0.1 molL-1的N溶液中H的物质的量浓度小于0.1 molL-1，故B正确；由乙烷中6个H相同可知，L为CH3CH2F，只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；M为
11、烃类，L不为烃类，故D错误。3角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，下列叙述中正确是(D)角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色角鲨烯能与氢气发生加成反应角鲨烯只含碳、氢两种元素角鲨烯易被氧化A BC D解析：角鲨烯含双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能与氢气发生加成反应，易被氧化；由分子式可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素。4既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(B)A混合气体通过盛
12、水的洗气瓶B混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C混合气体和过量H2混合D混合气体通过酸性KMnO4溶液解析：二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，A项错误；乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应，无明显现象，可鉴别，也可除杂，B项正确；和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，C项错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误。5某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6 g水。则这
13、两种气体可能是(B)ACH4和C3H8 BCH4和C3H4CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H6解析：设混合气体的平均组成为CxHy，则CxHy(x)O2xCO2H2O0.1 mol0.1x mol0.05y mol故，解得：x2，y4，据平均值思想，原两气态烃分子中，碳原子都为2或一个比2大另一个比2小；氢原子数都为4或一个比4大另一个比4小。只有B项符合要求。6丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(CD)A实验式：CH2B结构简式：CH2=CHCH3C填充模型：D聚合后的结构简式：CH2CHCH3解析：A项，丙烯的分子式为C3H6，最简式(实验式)为CH2，正确
14、；B项，丙烯含有一个碳碳双键，其结构简式为CH2=CHCH3，正确；C项，丙烯是含碳碳双键的烯烃，球棍模型为，错误；D项，聚丙烯为高分子化合物，由丙烯加聚得到，其结构简式为，错误。二、非选择题7为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_不能_(填“能”或“不能”)
15、验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_AC_。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D使溴水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_SO2_，它与溴水反应的化学方程式是_SO2Br22H2O=H2SO42HBr_，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：、装置中可盛放的试剂是：_B_、_A_、_C_(填字母)。A品红溶液BNaOH溶液C溴水D酸性高锰酸钾溶液(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_如果发生取代反应，必
16、定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证_。解析：在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液。验证SO2有没有被彻底除去，在装置后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后，将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，乙烯与溴水发生的一定是加成反应，证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。