1、随堂基础巩固1下列说法中，正确的是()A化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于原子、离子、分子之间B离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键D金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键解析：化学键是相邻原子间的强相互作用，因此分子之间不存在化学键，A项不正确；B项是考查离子键的本质，阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用，即静电吸引和静电排斥共同作用的结果；两个非金属元素原子之间不论形成单质还是化合物，形成的化学键一定是共价键，所以C项正确；金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键，如AlCl3。答案：C2下列化合物中只有共价键的是()
2、ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl反应生成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。答案：D3下列电子式中，正确的是()AMg2 BHC DNa解析：A项，MgO电子式应为Mg2；B项，HF电子式应为H ；D项，Na2O电子式应为：NaNa。答案：C4下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾 B氯化氢C硫酸 D醋酸解析
3、：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确；不同原子间通过共价键所形成的化合物为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属氧化物等，故B、C、D项均为共价化合物。答案：A5现有下列物质：Cl2；Na2O2；NaOH；HCl；H2O2；MgF2；NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(3)属于离子化合物的物质是_。(4)属于共价化合物的物质是_。解析：题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物，在化合物中，含有金属元素的化合物、铵盐为离子化合物，其余为共价化合物，在离子化合物中，只有MgF2中
4、只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。答案：(1)(2)(3)(4)课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO2解析：HCl、H2O、CO2、NH3中只含共价键，MgCl2、Na2O、CaCl2中只含离子键；NH4Cl、NaOH中既含共价键又含离子键。答案：D2下列关于化合物的叙述正确的是()A离子化合物一定同时含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合
5、物不含离子键解析：离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。答案：D3下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰的升华C水通电分解 D溴化氢溶于水解析：加热氯化铵的反应、水通电分解的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，HBr共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。答案：B4同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A它是一种共价化合物B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH
6、溶液反应D它受热时不会分解解析：用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。答案：B5下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO解析：选项A中Na2O2、选项B中CaF2都是离子化合物，选项C中N2是单质，选项D中的化合物均是共价化合物。答案：D6下列叙述中正确的是()A元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引D金属原子和非金属原子只形成离子键解析：元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确
7、；元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；只有活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。答案：A7双选题短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y一定形成离子化合物XY解析：A项，X、Y可能位于同一主族，如H、Li；B项，X、Y不一定位于同一周期；C项，若X为碳，Y为氧可以形成CO共价化合物。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分
8、)(1)下列五种物质：He，CO2，NaBr，Na2O2，Na2CO3。只含共价键的是_(填序号，下同)；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)在下列变化中：NaHSO4熔化，HCl溶于水，NaBr溶于水，I2升华，NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_。解析：(1)He中无化学键，CO2中只有共价键，NaBr中只有离子键，Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。(2)NaHSO4熔化、NaBr溶于水只破坏离子键，HCl溶于水只破坏共价键，I2升华化学键未发生变化，
9、NH4Cl受热分解，离子键、共价键均被破坏。答案：(1)、(2)、9(8分)某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，致死量为0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193时升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3属于_(填“离子”或“共价”)化合物，H3AsO3属于_(填“离子”或“共价”)化合物，含有_键。(2)向该河水中加入_(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。解析：由“其无色晶体在193 时升华”可
10、知，As2O3是共价化合物，对应的H3AsO3中只含共价键，也是共价化合物；由“碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水”知，选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。答案：(1)共价共价共价(2)生石灰10(9分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)： 已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_；甲的电子式是_；用电子式表示甲形成的过程_。(2)化合物丙中含有化学键的类型_。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。解析：X为双原子单质分子且共价键最多
11、，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。答案：(1)N23H (2)离子键、共价键(3)HClNH3=NH4Cl11(10分)已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X_，Y_.(2)X、Y可形成_A离子化合物Y(XO3)2 B离子化合物Y2X3C共价化合物Y3X2 D共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_，分析所得单质中所含化学键的类型_。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于_化合物。解析：由题推知X为N元素。Y为Mg元素，其中Mg(NO3)2和Mg3N2都是离子化合物。NH3与HNO3反应生成的NH4NO3是离子化合物。答案：(1)氮镁(2)A(3)2MgCO22MgOC共价键(4)离子版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
