1、1/15厦门市 2020-2021 学年年度第二学期高一年级质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1白酒酿造过程包含“粉碎蒸酿加曲药入窖发酵起窖蒸馏摘酒陈藏勾调”，其中“蒸馏”在实验室中需用到的装置是【答案】D【解析】装置 A 为加热装置，装置为 B 分液，装置 C 为过滤，装置 D 为蒸馏，故选 D。2苯与液溴在铁粉的作用下生成溴苯和溴化氢，该反应中各物质的化学用语错误的是AHBr 的电子式：B苯的球棍模型：C液溴的结构简式：DBr2的结构式：BrBr【答案】A【解析】HBr
2、 的电子式应为，故选 A。3下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：Mg(OH)2 Be(OH)2B热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C酸性：HClO4 H2SO4D气态氢化物的稳定性：NH3 PH3【答案】B【解析】元素周期律可以解释的是氢化物的稳定性，不能解释盐的热稳定性，故选 B。4一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是2/15A能发生取代反应、氧化反应B苯环上的一氯代物有 2 种C加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀D适当的条件下能水解生成【答案】C【解析】多靶向性抗癌药物中间体含有CHO，加热条件下醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，选项
3、C 错误，故选 C；D 选项该物质在酸性条件下水解可以得到和乙醇5下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带除去水垢比较 C 和 Si 的非金属性证明石蜡分解产物中含有烯烃【答案】B【解析】A 选项灼烧固体要用坩埚，A 选项能达到实验目的；B 选项乙醇不会与碳酸钙反应，应该用乙酸来处理，B 正确；C 选项通过验证酸性：硫酸 碳酸 硅酸，可以验证出碳和硅的非金属性强弱，C 选项能达到实验目的；烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 选项能达到实验目的6碱性氢氧燃料电池相较于酸性氢氧燃料电池具有稳定性好等优点。其装置如右图所示。下列说法正确的是AH2发生还原反应B电子由正极移向负极C每消耗 224L（标
4、况）H2，外电路转移电子数为NAD正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH【答案】D【解析】氢氧燃料电池氢气做负极，氧气做正极，A 选项氢气失电子发生氧化反应，A 选项错误；B 选项电子由负3/15极移向正极，B 选项错误；C 选项 224L（标况）H2物质的量为 1mol，转移电子数应为 2NA，C 选项错误；D 选项正极氧气得电子，溶液环境呈碱性，反应式为O2+4e+2H2O=4OH，D 选项正确7一定条件下，将一定量的SO2和O2充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示 n（SO3）变化趋势的是【答案】D【解析】将一定量的SO2和O2充入密闭容器中充分反应，SO3的量会不断变大达平衡
5、后会保持不变，故选 D8卢瑟福用粒子轰击原子14a X，得到质子：14a X+42HebcY+11H。其中 X 原子 Y 原子最外层电子数之和为 11，下列说法正确的是A原子半径：XYBX 和 Y 只能形成两种化合物CX 为第三周期 VA 族元素DX 和 Y 形成化合物时 Y 显正价【答案】A【解析】由质量数 b=14+4-1=17 可知 Y 的质量数为 17，两种元素只能位于第二周期，其中 X 和 Y 的最外层电子数之和为 11，X 和 Y 两者最外层为 5、6 或 4、7，结合质子数（a+2=c+1）分析可知，X 为 N，Y 为 O 元素。A根据元素周期律可知，同周期从左到右原子半径逐渐减
6、小，所以原子半径：NO。故 A 正确；BX、Y 可以形成的二元化合物有 NO、NO2、N2O5、N2O、N2O3、N2O4 等，二者形成化合物种类多于两种，故 B错误；CN 元素位于第二周期 VA 族，故 C 错误；DN 和 O 形成化合物时，O 显负价 N 显正价，故 D 错误；故选 A。4/159在不同条件下进行O3分解实验，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示，（O3）表示该段时间内O3的平均分解反应速率。已知O3的起始浓度为 0.0216 mol L1，下列说法正确的是pHt/minT/3.04.05.06.0203012311695830-158108481550312615
7、7A依据信息可知，H+对O3分解起催化作用B在 30C、pH=4.0 条件下，v（O3）=0.001 mol L1 min1C50C、pH=5.5 条件下的 v（O3）比 25C、pH=6.0 条件下的（O3）的大D相同 pH 条件下，温度每升高 10C，（O3）增大一倍【答案】C【解析】A由表格分析知,溶液 pH 越大，O3 分解速率越快，因此 O3 分解速率应该与有密切关系。故 A 错误；B在 30C、pH=4.0 条件下，O3 浓度减少一半的时间为 108 min，v（O3）=0.5 0.0216 mol L1108min=0.0001 mol L1 min1，故 B 错误；C在 50C
8、、pH=5.5 条件下，反应所用时间比 25C、pH=6.0 条件下的短，所以反应速率更大，故 C 正确；D由图表数据举例分析可知，在 pH=5.0 条件下，温度介于 20C 至 30C 的 v（O3）并不是增大一倍的关系，故D 错误；故选 C5/1510科学家致力于二氧化碳甲烷化探究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是AIII 的反应方程式为*0H+H2+CO2*HCO3+2*H（*代表吸附态）BIIIII 的过程中有 C O 键的断裂也有 O H 键的形成CIIII 存在两种路径，这两种路径中 III 与 I 的能量差值不同D每生成 1 molCH4转移
9、的电子数为 8NA【答案】C【解析】A由图分析反应物与生成物可知 A 正确；B由图可知，转化过程伴随着 C O 键的断裂，生成物有 H2O 说明有 O H 键的形成，故 B 正确；C IIII 存在的两种路径中反应物与生成物相同，所以能量差值相同，故 C 错误；D 每 1molCO2 反应生成 1molCH4 转移电子数为 8NA，故 D 正确；故选 C。6/1511门捷列夫根据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。H=1Cu=634Be=94Mg=24Zn=652B=11Al=274?=68C=12Si=28?=70Sn=118?=14P=31As=75Sb=122Bi=
10、210?=16S=32Se=794Te=128?F=19Cl=355Br=80I=127Na=23K=39Rb=854Cs=133Tl=204Ca=40Sr=875Ba=137Pb=207(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为：_(2)“?=16”对应的元素的最简单氢化物的电子式为_(3)”?=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为_（填离子符号）(4)“?=28”对应元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物和氢氟酸的反应曾用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式为_(5)”H=1”与“C=12”对应元素形成的 16e化合物与溴水反应的化学方程式为_其反应类型
11、为_(6)门捷列夫在 1871 年预言图中“?=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物的性质的推断正确的是_（填标号）A其单质为半导体B该元素的最高正价为+2C其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸【答案】(1)14C(2)7/15(3)Na+(4)第三周期 IVA 族；SiO2+4HF=SiF4+2H2O(5)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应(6)ACD【解析】(1)碳元素的一种核素可测定文物的年代，该核素符合为14C(2)相对分子质量等于 16 的是 O，其最简单氢化物为水，即电子式为：(3)这两种元素为 N 和 Na，其离
12、子半径的比较，即核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以离子半径小的是Na+(4)硅在周期表中的位置为第三周期 IVA 族；其最高价氧化物为 SiO2，与 HF 反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(5)C 和 H 两种元素组合 16 电子，能与溴水反应的是乙烯，即反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 其反应类型为：加成反应(6)由表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似，同一横行，部分类似同一族的元素，由表中信息，同一列相对原子质量依次增大，即相对原子质量为 70 的元素是 Ge，Ge 介于金属和非金属之间可作为半导体材料，
13、故 A 正确；其最外层电子数为 4，则最高价为+4 价，故 B 错误；最高价氧化物为GeO2 与氢氧化钠可以反应，故 C 正确；同一族从上往下，最高价氧化物对应的水化物的酸性在减弱，即酸性弱于硅酸，同一周期从左往右，最高价氧化物对应的水化物的酸性在增强，而硅酸酸性弱于磷酸，即 Ge 的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于磷酸，即 D 正确。故选项为：ACD8/1512苹果醋具有解毒、降脂等药效，其主要成分苹果酸的合成路线如下：(1)环丁烯含有的官能团名称是_，其与酸性 KMnO4 溶液反应的现象为_。(2)丁二酸与 Cl2 在光照条件下反应得到的一氯代物有_种。(3)现有 1mol/L 丁二酸溶液
14、、NaOH 固体、NaHCO3 固体、金属 Na，选择试剂设计定量实验证明丁二酸是二元酸_（写出简略操作步骤）(4)苹果酸不能发生的反应类型有_（填标号）。A取代反应B加成反应C加聚反应D氧化反应(5)苹果醋可在一定条件下与 O2 反应生成，其化学方程式为_。(6)下列说法正确的是_（填标号）A环丁烯分子中所有原子共平面B苹果酸与乙醇反应生成的酯有 2 种C0.1mol 苹果酸与足量 Na 反应可生成 3.36L（标况）H2D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丁二酸和苹果酸【答案】(1)碳碳双键；紫色退去，液体分层消失(2)1(3)取含 01mol 丁二酸的溶液，与足够 NaHCO3 溶液反应，若收集到
15、 02mol 气体，则证明丁二酸是二元酸。(4)BC(5)(6)CD【解析】(1)碳碳双键碳碳双键可以被 KMnO4 溶液氧化，紫色退去，液体分层消失；9/15(2)丁二酸镜面对称，只有一种氢光照被 Cl 原子取代，因此丁二酸与 Cl2 在光照条件下反应得到的一氯代物有 1种。(3)能与碳酸氢钠反应放出 CO2 的有机官能团只有羧基，且羧基与产生的 CO2 比是 1:1 反应，通过测定 CO2 的量证明丁二酸是二元酸。操作为：取含 01mol 丁二酸的溶液，与足够 NaHCO3 溶液反应，若收集到 02mol 气体，则证明丁二酸是二元酸。(4)苹果酸没有碳碳双键，不能发生加成和加聚反应，选 B
16、C；(5)(6)A环丁烯分子中有 C 是 sp3,不可能所有原子共平面，故 A 错；B苹果酸与乙醇反应生成的产物中，只有一个酯基的有 2 种，还有一种有两个酯基，共有 3 种，故 B 错；C苹果酸有羧基和羟基与足量 Na 反应，01mol 苹果酸与足量 Na 反应可生成 15mol（标况）H2，故 C 对；D酸性高锰酸钾与丁二酸不反应，与苹果酸中羟基反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丁二酸和苹果酸，故 D对；13铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。(1)金属铝与盐酸反应，在 10min 内盐酸浓度的变化量为 2mol L1，则 v(HCl)=_mol L1 min1。(2)AlCl3 在熔融状
17、态下不导电，属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(3)铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程中新化学键形成释放的能量为_。(4)Al(OH)3 为两性氢氧化物，可与 NaOH 溶液发生反应，该反应的离子方程式为_。(5)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为nAl+4nAlCl4+3(AlCl4)nMoSe2=4nAl2Cl7+3MoSe2。10/15负极材料为_（填“Al”或“MoSe2”）。电池工作时能量形式由_转化为_。理论上生成 2molAl2Cl7时，外电路转移电子的物质的量为_mol。【答案】(
18、1)02；(2)共价化合物；(3)放热；E1+E2；(4)Al(OH)3+OH=Al(OH)4；(5)Al；化学能，电能；15。【解析】(1)v(HCl)=2mol L110min=02mol L1 min1，故答案为：02；(2)离子化合物在熔融状态下可导电，共价化合物在熔融状态下不导电，所以 AlCl3 是共价化合物，故答案为：共价化合物；(3)由能量变化图可知，反应物能量高于生成物，所以该反应为放热反应；由图可知新化学键形成释放的能量为E1+E2；故答案为：放热；E1+E2；(4)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=Al(OH)4，故答案为：Al(O
19、H)3+OH=Al(OH)4；(5)由图可知，Al 电极失电子，所以 Al 为负极；原电池工作时能量由化学能转化为电能；由电池总反应可11/15知，nAl3ne4nAl2Cl7，则 3e4Al2Cl7，则生成 2molAl2Cl7时，外电路转移电子的物质的量为 15mol，故答案为：Al；化学能，电能；15。12/1514水杨酸甲酯（）是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、690g 水杨酸（，Mr=138）、320g 无水甲醇（CH3OH，Mr=32），加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的NaHCO3溶液中，静置，分
20、离出有机层，蒸馏，得到 494g 产品。(1)仪器 A 的名称为_。(2)合成水杨酸甲酯的化学方程式为_。(3)实验过程中过滤是为了回收_。(4)本实验的产率为_。(5)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下：实验编号水杨酸体积/mL无水甲醇体积/mL反应时间/min催化剂用量/g产率/%i48408146167ii48408105542iii48508146542iv48a414实验 iv 中 a=_或_，设计实验 iv 的目的是探究_对产率的影响。通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情况下，产率反而
21、会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因_。【答案】(1)球形冷凝管(2)13/15(3)固体超强酸催化剂(4)65%(5)40；50；反应时间无水甲醇过量，导致水盐酸浓度降低，反应速率变慢，在相同时间内产率下降。【解析】(1)观察图像可知，仪器 A 为球形冷凝管。故答案为：球形冷凝管。(2)根据实验步骤所使用的药品，可知合成水杨酸甲酯的化学方程式为：故答案为：(3)根据实验步骤可知，反应后三颈烧瓶中的固体为固体超强酸催化剂，故过滤操作目的为回收固体超强酸催化剂。故答案为：固体超强酸催化剂。(4)根据实验步骤投料，n（水杨酸）=690g138g/mol=005mol；n（甲醇）=320
22、g32g/mol=01mol；故甲醇过量，以水杨酸的物质的量计算理想产量。n（理想）=005mol，m（理想）=005mol152g/mol=76g。综上，产率=494g76g 100%=65%。故答案为：65%。(5)实验 iv 反应时间与其他组不同，可以探究反应时间对产率的影响，控制变量，因此无水甲醇的体积应该控制与其他组相等，若与实验 i 对照，则 a=40；若与实验 iii 对照，则 a=50。故答案为：40；50；反应时间反应时间相同的情况下，产率与反应速率快慢正相关。无水甲醇过量，导致水盐酸浓度降低，反应速率变慢，在相同时间内产率下降。故答案为：无水甲醇过量，导致水盐酸浓度降低，反
23、应速率变慢，在相同时间内产率下降。14/1515铝及其化合物在航天航空工业领域具有广泛的用途。利用辉钼矿（主要成分为 MoS2，杂质含 Fe、Ca、Cu 等元素）制备(NH4)2Mo4O132H2O 工艺流程如下：(1)“焙烧”过程主要是为了实现“MoS2MoO3”的转化，其化学方程式为_，产生的废气常用 NaOH 溶液吸收获得_（填化学式）。(2)“焙烧”中温度会影响“氨浸”过程中钼元素的浸出率，其具体关系如图所示，则最佳焙烧温度为_，温度过高钼元素浸出率下降的原因可能是_（填“MoO3 升华”或“氨水分解”）。(3)“氨浸”过程产生的“浸出渣 X”是_（填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)
24、3”）。(4)“净化”是为了实现“【Me(NH3)4】(OH)2MeS”的转化，其中 Me 为 Fe、Cu 元素，该过程的化学方程式为_。(5)“氧化”过程假如 H2O2 的目的是_。(6)“氧化”过程产生的滤液中含钼微粒为_（填离子符号），分析加入 HNO3 可以沉钼的原因_。(7)该流程中可以循环使用的物质是_（填化学式）。【答案】(1)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；Na2SO3（或 NaHSO3）(2)600C；MoO3 升华(3)Fe(OH)3(4)【Me(NH3)4】(OH)2+(NH4)2S=MeS+6NH3+2H2O 或【Me(NH3)4】(OH)2+(NH4)2S=
25、MeS+4NH3+2NH3H2O或【Me(NH3)4】(OH)2+(NH4)2S+4H2O=MeS+6NH3H2O(5)去除 S215/15(6)MoO42；酸性条件下，MoO42转化为 Mo4O132，Mo4O132结合 NH4+形成(NH4)2Mo4O13 沉淀(7)NH4NO3【解析】(1)焙烧过程中 MoS2 与氧气发生氧化还原反应生成 MoO3 和二氧化硫，故 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，废气二氧化硫通常用氢氧化钠溶液吸收生成 Na2SO3 或 NaHSO3，故答案为 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；Na2SO3（或NaHSO3）。(2)据图像可得焙烧温度 6
26、00C 时钼的浸出率最高，故选择 600 摄氏度，温度过高 MoO3 发生升华，导致钼的浸出率降低，故答案为 600C；MoO3 升华。(3)由于焙烧有氧气参与，并且酸洗用硝酸酸洗，所以氨浸过程中碱性增强产生 Fe(OH)3 沉淀，故答案为Fe(OH)3。(4)净化过程主要是为了沉 Fe 和 Cu，故可能的反应为Me(NH3)4(OH)2+(NH4)2S=MeS+6NH3+2H2OMe(NH3)4(OH)2+(NH4)2S=MeS+4NH3+2NH3H2OMe(NH3)4(OH)2+(NH4)2S+4H2O=MeS+6NH3H2O(5)加入 H2O2 的目的为将 S2氧化为 S 沉淀除去，防止产品出现杂质，故答案为去除 S2(6)通过氨浸步骤产生 CaMoO4 沉淀得知氧化过程中溶液中含钼微粒应为 MoO42，加入硝酸可以沉钼主要由于酸性条件下，MoO42转化为 Mo4O132，Mo4O132结合 NH4+形成(NH4)2Mo4O13 沉淀，故答案为 MoO42；酸性条件下，MoO42转化为 Mo4O132，Mo4O132结合 NH4+形成(NH4)2Mo4O13 沉淀(7)沉钼过程产生的滤液中主要成分为 NH4NO3，故可循环使用的物质为 NH4NO3。