1、高考资源网（） 您身边的高考专家第五章第二节第3课时1已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是(D)ACu作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO解析：因反应中Cu元素化合价升高，N元素化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，A项正确；因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，B项正确；由反应可知，生成2 mol NO转移电子为6 mol,22.4 L(标准状况)NO的物质的量为1 mol，则转移电子为3
2、mol，C项正确；由反应可知，2 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO，D项错误2已知Fe3溶液为棕黄色，Fe2溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(D)A颜色变浅 B变为红色C没有改变 D变为棕黄色解析：Fe(NO3)2溶液中含有NO离子，遇到盐酸提供的H，就形成一个硝酸溶液环境，该溶液具有强氧化性，可以将Fe2氧化成Fe3，从而溶液显棕黄色。3某化学兴趣小组对2018年雅加达亚运会的金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，取制造
3、这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(C)A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液解析：只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag与硫酸铜溶液不反应，A项错误；只有Zn与盐酸反应，Au、Ag与盐酸不反应，B项错误；因只有金与硝酸不反应，Ag、Cu、Zn都与硝酸反应，C项正确；Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，D项错误。4下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(D)A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性解析：浓硝酸具有强氧化性和
4、酸性，A项正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，B项正确；浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶里，C项正确；稀硝酸具有氧化性和酸性，稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁和NO，硝酸表现氧化性和酸性，D项错。5某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况，做了以下探究过程。按如图进行反应：(1)开始反应会出现的现象是_溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出_。反应的化学方程式为_Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O_。(2)若铜有剩余，反应将要结束时发生反应的化学方程式是_3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的
5、稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，消耗的硝酸的物质的量是_0.65_mol_。解析：(1)开始发生反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。(3)加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应的离子方程式
6、为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)n(NOx)0.25 mol，故根据氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25 mol0.65 mol。6某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜Cu(NO3)2的无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，在真空中升华。请思考由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？_途径一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。途径二：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。途径三：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。途径三更优。原因是制备等量的Cu(NO3)2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。_- 3 - 版权所有高考资源网