1、第三章第四节第1课时A级基础达标练一、选择题1在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(C)Ac(Ba2)c(SO)KspBc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)解析：BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入少量BaCl2后，Ba2浓度增大，c(SO)减小，Kspc(Ba2)c(SO)保持不变，所以C项正确。2已知Ksp(AgCl)1.81010，K
2、sp(AgI)8.51017，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是(C)AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag的浓度为x，则CrO的浓度为0.5 x，则有Ksp(Ag2CrO4)x20.5 x0.5 x32.01012，则有x1104，因为AgCl饱和溶液中c(Ag)1105，所以Ag2CrO4AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的Ksp越小，c(Ag)越小，即AgClAgI，Ag浓度大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI
3、，故选C。3磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)2.0106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(B)A2.01029B3.21029C6.31018 D5.11027解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)2.0106molL1，则KspCa3(PO4)2(2.0106molL1)3(2.0106molL1)23.2102
4、9。4在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp6.31036，ZnS的Ksp1.61024。常温时下列有关说法中正确的是(B)A饱和CuS溶液中Cu2的浓度为6.31036molL1B25 时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大解析：饱和CuS溶液中Cu2的浓度为molL1，故A错误；由FeS的Ksp6.31018、CuS的Ksp6.31036可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；ZnS的Ksp1.61024，小于Fe
5、S的Ksp，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有ZnS沉淀生成，故C错误；向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。5已知常温下Ksp(AgCl)1.801010、Ksp(AgI)8.51017，下列说法中正确的是(C)AAgCl、AgI的各自饱和溶液中，Ag浓度大小顺序为AgIAgClBAgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为
6、4.72109molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为二、非选择题6变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。AgBr、AgI分别是难溶于水的淡黄色固体、黄色固体，已知常温下，AgBr的Ksp5.41013、AgI的Ksp8.51017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(I)_变小_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若加入更多的AgI固体，则c(Ag)_不变_；若加
7、入AgBr固体，则c(I)_变小_；而c(Ag)_变大_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_BE_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小解析：本题主要考查
8、沉淀的转化。(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)变小。加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。(2)A项中只有相同类型的难溶电解质Ksp越小溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错
9、误。7已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)2.21020。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.022 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_5_。(2)要使0.22 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_6_。向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 molL1稀盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)和c(Cl)的
10、乘积是一个常数，Kspc(Ag)c(Cl)11010，则：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_1107molL1_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_2_。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2021全国甲，12)已知相同温度下，Ksp Ksp。某温度下，饱和溶液中lg、lg与lg的关系如图所示。下列说法正确的是(B)A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc105.1时两溶液中10y2y1解析：BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中lglglg，同理可知溶液中lglg，因K
11、spKsp，则lglg，由此可知曲线为lg与lg的关系，曲线为lg与lg的关系。由上述分析可知，曲线为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；由图可知，当溶液中lg3时，lg7，则lg7310，因此Ksp1.01010，选项B正确；加入适量BaCl2固体后，溶液中c增大，根据温度不变则Ksp不变可知，溶液中c将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；由图可知，当溶液中c105.1时，两溶液中10y1y2，选项D错误。2常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是(BD)Ksp3.41096.81064.681065.610122.81039物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(O
12、H)2Fe(OH)3A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3)21021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH解析：KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全，A正确；KspCa(OH)2Ksp(CaCO3)，所以用Na2CO3溶液可使Ca2沉淀更完全，B错误；pH8即c(OH)1106molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数
13、据，则有上述结果，C正确；制备NaOH可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。3已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(AB)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag恰好被完全沉淀(浓度为0)D若把0.1 molL1 NaCl溶液换成0.1 molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分解析：加入NaCl之前，
14、pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A正确；由于x点c(Ag)106molL1，所以Ag视为沉淀完全(但浓度不为0)，则加入的NaCl的物质的量n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以恰好反应时c(Ag)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。二、非选择题4已知：25 时，KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.81039，KspAl(OH)31.31033。(1)25 时，向浓度均为0.1 mo
15、lL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Cu(OH)2_(填化学式)沉淀。将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_B_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)25 时，Fe3发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H，该反应的平衡常数为_3.57104_。25 时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3的浓度为_2.81012molL1_。(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉
16、淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3恰好完全沉淀时，测得c(Al3)0.2 molL1，此时所得沉淀中_不含有_(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。解析：(1)因为KspMg(OH)2KspCu(OH)2，生成Cu(OH)2所需要的c(OH)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH)，因此先生成Cu(OH)2沉淀。若要使Mg2、Al3同时生成沉淀，则应先加入氨水。(2)K3.57104。pH5时，c(Fe3)molL12.81012molL1。(3)Fe3恰好完全沉淀时，c3(OH)mol3L32.81034mol3L3，c(Al3)c3(OH)0
17、.22.81034mol4L45.61035KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀。5痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_6.4105_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_放热_(填
18、“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1，该病人尿液的c(H)为_1.33106_molL1_，pH_7(填“”“”或“”)。解析：(1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低，平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)5.0104molL1，c(Ur)2.0103molL15.0104molL11.5103molL1，根据：Ka，c(H)molL11.33106molL1。