1、衡中作业(二十八)1下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不
2、能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。答案B2(2017南昌调研)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是()A BC D解析酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成
3、AHB=AHB，HBHB2。答案B3下列说法中正确的是()AAlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；
4、B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，从而使其水解完全，除去Fe3；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，HCO水解结合1个H即生成H2O和CO2，比Na2CO3反应速率快。答案C4室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电
5、离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减
6、小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，错误。答案B5(2017长春调研)常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH物质的量D溶液中c(NH
7、)解析NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH物质的量将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案B6常温下，现有0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na)c(Y2)解析A项，溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小；B项，HY不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。答案D7(2017咸阳三模)常温下，
8、盐酸和硫酸铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.010a molL11.010b molL1下列说法正确的是()A盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B. 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C. 盐酸的pHaD. 在(NH4)2SO4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)解析水的离子积只与温度有关，与溶液的浓度无关，常温下，盐酸中水的离子积等于(NH4)2SO4溶液中水的离子积， A项错误；盐酸抑制了水的电离，硫酸铵水解促进水的电离， B项错误；盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.010a molL1，则酸中氢离
9、子浓度为1.010a14 molL1，则pH 14a, C项错误；根据物料守恒，在(NH4)2SO4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO), D项正确。答案D8(2017赣中南五校联考)常温下，下列关于溶液的说法不正确的是()加水稀释FeCl3溶液，的值减小浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na)3c(CO )c(HCO)向0.1 molL1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pHa，则溶液中由水电离产生的c(OH)10a molL1pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后所得溶液中： c(CH3COOH)c(CH3CO
10、O)c(Na)Na2S 稀溶液中：c(OH) c(H)c( H2S)c( HS)A BC D解析加水稀释FeCl3溶液，促进Fe3水解，使减小，所以的值减小，正确；浓度均为0.1 molLl的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：碳原子以CO、HCO、H2CO3形式存在，根据物料守恒得，2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，错误；向0.1 molL1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时生成NH4Cl，H和OH都是由水电离产生的，pHa，则c(H)10a molL1，所以由水电离产生的c(OH)c(H)10a molL1，正确；醋酸是弱酸，常温下pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧
11、化钠溶液等体积混合反应，醋酸过量较多，c(CH3COOH)最大，溶液显酸性，c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(Na)，故正确；Na2S 稀溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2S OH，由质子守恒得：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，错误。综上所述，错误，选A。答案A9(2017威海二模)常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH与NH3H2O物质的量总量减少C当n
12、(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Nac(NH)c(OH)c(H)D在M点时，n(OH)0.05an(H)解析M点是向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol/L，随着NaOH的加入，NH与NH3H2O总物质的量不变，B项错误；向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，
13、当n(NaOH)0.05 mol时，得到物质的量均为0.05 mol NH4Cl、0.05 mol NaCl和0.05 mol NH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，C项错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol，则n(OH)0.05an(H)，D项正确。答案D10(2017江苏卷改编) 常温下，Ka (HCOOH)1.77104，Ka (CH3COOH)1.75105，Kb (NH3H2O)
14、 1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H) 解析由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(HCOO)
15、，氯化铵溶液中存在 c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH)小于甲酸钠溶液中c(H) ，Cl和Na都不水解， c(Cl)c(Na)，A项错误；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B项错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na)c(HCOOH)c
16、(HCOO)，联立两式可得2c(H) c(HCOOH)2c(OH)c(HCOO)，C项错误；两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。答案D11(2017岳阳检测)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H
17、)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，c(Na)c(H)
18、2c(B2)c(OH)c(HB)，C对；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中：c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)答案(1)碱性B2H2OHBOH
19、(2)CD(3)0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1(4)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)12现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw
20、与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。解析(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNa
21、OH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.17
22、5 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105 molL1，pH9答案(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)913在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水
23、请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中_(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式：_。若溶液M由10 mL 2 molL
24、1 NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)Cl NH(4)(5)H2AHHA，HAHA2
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