1、第三节 晶体结构与性质目录考纲展示1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。本节目录考点串讲深度剖析知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基目录教材回顾夯实双基一、晶体与晶胞1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别晶体非晶体结构特征结构微粒_排列结构微粒_排列质特征性自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法 测定其是否有固定的_科学方法 对固体进行X射
2、线衍射实验周期性有序无序熔点目录(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系数量巨大的晶胞“_”构成晶体。无隙并置目录二、常见晶体类型的结构和性质1四种晶体类型比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力_(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂范德华力目录类型比较分子晶体原子晶体金属晶
3、体离子晶体导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)目录2典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为10928(3)最小碳环由_个C组成且六原子不在同一平面内
4、(4)每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为_SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个，n(Si)n(O)12(3)最小环上有_个原子,即6个O,6个Si61212目录晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_个离子晶体NaCl型(1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有_个每个Na周围等距且紧邻的Na有_个(2)每个晶胞中含4个Na和4个ClCsCl型(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有_个，每个Cs(Cl)周围
5、等距且紧邻的Cs(Cl)有_个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs、1个Cl1261286目录晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为_，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为_，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为_，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型,典型代表Mg、Zn、Ti,配位数为_,空间利用率74%612812目录考点串讲深度剖析考点1 晶胞组成的计算方法分割法目录特别提醒：(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是从晶体中“截取”出
6、来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”；(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不是任何形状的晶胞均可使用均摊法，注意分析不同位置的微粒被几个晶胞共有。目录例1目录【答案】(1)BaPbO312(2)4目录即时应用1(2012高考课标全国卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到
7、小的顺序为_；目录目录(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。目录目录(5)所给两种酸均为二元酸，当第一步电离出H后，由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用，因此较难再电离出H。H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价，Se的正电性更高，导致SeOH中O原子的电子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。目录目录目录考点2晶体熔、沸点高低的比较方法1不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类
8、型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。目录目录(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgKClRbClMgO晶体为离子
9、晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高目录即时应用2C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_，Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性 导热性 延展性目录(4)C、S
10、i为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：_，SiO2属于_晶体，CO2属于_晶体，所以熔点CO2_SiO2(填“”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。目录解析：(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为SiC的键长小于SiSi，所以熔点
11、碳化硅晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。Na、Mg、Ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。目录(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2CO2。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2和O2构成，熔化时破坏离子键。目录答案：(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)OCSi(2)sp3 共价键SiCSi(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键 原子 分子(5)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键目录知能演练高分跨栏目录本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
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